3. taller dianostico de quimica grado IX febrero 7 de 2012




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título3. taller dianostico de quimica grado IX febrero 7 de 2012
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3. TALLER DIANOSTICO DE QUIMICA GRADO IX FEBRERO 7 DE 2012

CALCULO DE MASA ATÓMICA Y NÚMERO MÁSICO

NUMERO MASA: depende exclusivamente del núcleo del átomo y representa la suma del número de protones y neutrones existentes en este; se representa con la letra A, luego:

A = protones + neutrones ósea A = Z + n

Neutrones = No masa - protones ósea n = A - Z

Protones = No masa - neutrones ósea Z = A - n

16 masa atómica A

Ejemplo: el átomo de oxigeno tiene numero atómico 8 y número de masa 16, se obtiene: O O

8 número atómico Z

Ejercicio: complete el siguiente cuadro y preséntelo en su cuaderno.

ÁTOMO

SÍMBOLO

PROTONES

ELECTRONES

NEUTRONES

MASA

Oxigeno

O

8

8

8

16

Cloro

Cl

17




18







K




19

20










26




30







Fr

87

87




223

Plata










61

108










35

45




ISÓTOPO: una de las dos o más variedades de un átomo que tienen el mismo número atómico, constituyendo por tanto el mismo elemento, pero que difieren en su número másico. Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones en el núcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen. Las masas atómicas que aparecen en la tabla periódica, son el promedio asociado ponderado de las masas atómicas de los isótopos naturales con respecto a su abundancia porcentual. Por ejemplo, para hallar la masa atómica de un elemento que posee.
ISOTOPOS DEL CARBONO ISOTOPOS DEL HIDROGENO



Carbono 12 Carbono13



Carbono 14



Protio Deuterio Tritio



EJEMPLO: en el caso del cloro, la masa atómica se calcularía:

35

Masa Atómica del cloro = (peso Cl ) X (abundancia)

17

37

+ (peso Cl ) x (abundancia)

17

= (34.969 u.m.a.) x (74.770 / 100) +

(36.966 u.m.a.) x (24.230 / 100)

= (34.969 u.m.a.) x (0.7477) + (36.966 u.m.a.) x (0.2423)

= 35.453 u.m.a. dato de la tabla periódica
ejercicios: halle la maza atómica promedio de: el hidrogeno, hierro, carbono



ELEMENTO

ISÓTOPOS

PESO DEL ISÓTOPO (u.m.a)

ABUNDANCIA DEL ISOTOPO

(%)

CLORO

35

Cl

17


34.969


74.770

37

Cl

17


36.966


24.230

HIDROGENO

1

H

1


1.0078


99.985

2

H

1


2.0142


0.015

3

H

1


3.0160


0.000

HIERRO

54

Fe

26


53.940


5.820

55

Fe

26


53.930


91.660

56

Fe

26


56.940


2.190

57

Fe

26


57.930


O.330

LITIO

6

Li

3

6.01526

7.52

7

Li

3

7.016005

92.48



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