Apuntes sobre el paso de los gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas a átomos




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títuloApuntes sobre el paso de los gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas a átomos
fecha de publicación27.12.2015
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Apuntes sobre el paso de los gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas a átomos


Mol: unidad de la magnitud que mide la cantidad de sustancia. En un mol de sustancia hay un número de Avogadro de moléculas. Esto quedaría definido de la siguiente forma.
Número de avogadro = 6.022·1023 .

Mol de moléculas: 6.022·1023 moléculas

mol

Mol de átomos: 6.022·1023 átomos

mol




Ejemplo: En un mol de agua hay 6.022.1023 moléculas de H20 (agua) ¿Cuántos átomos hay?
En una molécula de H2O hay 3 átomos: dos de hidrógeno y uno de oxígeno
6.022·1023 moléculas × 3 átomos = 18´066.1023 átomos

mol molécula mol


Relación entre masa y mol
Esta relación es la masa molar.

Masa molar es la masa en gramos de un mol de sustancia (átomos, moléculas).

La masa molar depende de la masa atómica.

La masa atómica se mide en uma ( unidad de masa atómica ).
Cálculo de la masa molar
Multiplicamos la masa atómica (uma) de cada elemento por el número de átomos (subíndice).
Para realizar este tipo de problemas, siempre nos van a dar la unidad de masa atómica de los elementos ( uma ). En este caso, serán los datos de nuestro problema.
Ejemplo: Calcula la masa molar del agua H2O

Datos:
H→ 1 uma

O→ 16 uma
Mm de H2O ( agua ) = 2 átomos H·1 uma + 1 átomo O·16 uma = 18 uma o gramos

mol
Paso de gramos a moles, de moles a moléculas y de molécula a átomos
Para hacer este paso, siempre vamos a seguir tres fases.
Siempre habrá que pasar la cantidad que sea de gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas a átomos.


  • Para pasar de gramos a moles, calculamos la masa molar, explicada anteriormente.→ Mm



Número de moles = masa en gramos

masa molar

Ejemplo: Calcula el número de moles de 100 gramos de NH3 ( amoníaco )
Datos:

H: 1 uma

N: 14 uma
Primer paso, cálculo de la masa molar:
Mm = 3 . 1 + 1 . 14 = 17 gramos

mol
Segundo paso, calculamos el número de moles con la definición,
Número de moles m ( g ) = 100 = 5´88 moles

Mm 17

  • Para pasar de moles a moléculas, cogemos la constante de Avogadro y la multiplicamos por el número de moles.


Ejemplo: ¿Cuántas moléculas hay en 2´04 moles?
6.022·1023 moléculas x 2´04 moles = 12´28 ·1023 moléculas

Mol

Hemos eliminado los moles y se multiplica el número de Avogadro por el número de moles


  • Finalmente, para pasar de moléculas a átomos nos fijamos en el subíndice de la fórmula. Tenemos que multiplicar el índice por el número de átomos de la molécula.


Ejemplo: Calcula el número de átomos de oxígeno que hay en 12´28488 x 1023 moléculas.

Calculamos el número de átomos con este procedimiento:
Número de moléculas: 12´28488 x 1023
Nº de átomos: 12´28488 x 1023 moléculas x 4 átomos O= 49´12 x 1023 átomos

1 molécula


En resumen, esto quedaría de la siguiente manera:


Subíndice de la fórmula

Masa molar

Num. de Avogadro


gramos →→→ moles →→→→ moléculas→→→→ átomos
Para la derecha se multiplica y para la izquierda se divide


  • Ahora vamos a explicar el mismo proceso pero a la inversa. En todos los procesos anteriores, siempre hemos multiplicado, pero ahora haremos lo contrario, dividir. Esto se entendera mejor con un ejemplo.


Ejemplo: Tenemos que un gramo del compuesto O2 tiene 3´763.1022

Átomos. Calcula las moléculas, los moles y los gramos.
En primer lugar hacemos este paso para calcular las moléculas
3´763.1022

2 átomos

Esto nos da como resultado 1´8815. 1022 moléculas
Ahora, calculamos los moles dividiendo este resultado entre el número de avogadro.
1´8815. 1022 moléculas →→→→ 0´031244 moles

6.022·1023
Una vez que tenemos calculados los moles, ya solo nos hace falta calcular la masa molar.
Dividimos 1 entre el número de moles que hemos obtenido y quedaría de esta forma.
1

0´031244 moles →→→ 32´00614518 gramos

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