PREPARANDO PAU 2º BACH F/Q
UNIDAD 3. ENLACE QUÍMICO. MOLÉCULAS FUERZAS INTERMOLECULARES
Representa la estructura de Lewis de las siguientes moléculas y predice si serán o no polares
ICl, b) H2S, c) CH4, d) PCl3
Escribe las estructuras de Lewis, indica la geometría y ordena en orden decreciente las distancias de enlace carbono-carbono de los siguientes compuestos: benceno, acetileno, etano y eteno
Escribe las correspondientes estructuras de Lewis de los siguientes compuestos: OF2, OF4, OF6, SF2, SF4 y SF6. A partir de dichas estructuras, justifica cuáles de estas moléculas es probable que no existan.
A partir de la representación de las estructuras de Lewis, determina cuál de las siguientes moléculas presenta una geometría lineal: NO2-, CO2 y CO32-.
(Test)Una molécula con enlaces polares:
No siempre presentará momento dipolar
Nunca presentará geometría lineal
Se disolverá en un disolvente polar
(Test)La hibridación del átomo de boro en el compuesto BF3 es:
sp2
No presenta hibridación
sp3
(Test)Atendiendo a la naturaleza de los enlaces intermoleculares que se establecen en el metano, el propano, el agua y el etanol, sus temperaturas de ebullición se ordenan, en sentido creciente, según la serie:
Etanol, agua, metano y propano
Metano, propano, agua y etanol
Metano, propano, etanol y agua
(Cuestión)
a) Explique razonadamente, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
a1) La segunda energía de ionización del helio es más elevada que la primera.
(0,6 puntos)
a2) El radio del ión sodio, Na+, es mayor que el radio del ión potasio, K+. (0,6 puntos)
b) Utilice el modelo de estructuras de Lewis para deducir el tipo de enlace nitrógeno-nitrógeno presente en:
b1) N2H4 b2) N2F2 . (0,8 puntos)
(Junio 2011)
9) A partir de la representación de las estructuras de Lewis, determina cuál de las siguientes moléculas presenta una geometría lineal: NO-2, CO2 y CO2-3
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