Práctica No. 1 “contaminación de agua: determinación de la dureza del agua”




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títuloPráctica No. 1 “contaminación de agua: determinación de la dureza del agua”
fecha de publicación22.01.2016
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Práctica No. 1
CONTAMINACIÓN DE AGUA: DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA”


Objetivo:

Promover la cultura del cuidado del agua, la importancia del uso racional de éste líquido y la búsqueda de alternativas de solución a la contaminación de la misma, a través de actividades experimentales como la determinación de la dureza del agua.
Actividades previas:

El alumno debe investigar acerca del agua y sus propiedades, el agua como líquido vital, su abundancia, utilidad, de cuanta agua disponemos, los factores que influyen en su contaminación y posibles alternativas de solución.
Materiales:

Matraz aforado o volumétrico, Vaso de precipitado de 1L, Matraz Erlenmeyer de 250mL, Bureta de 50 mL. Soporte universal, pinzas para bureta y calculadora.
Sustancias y mezclas de sustancias:

Disolución de jabón neutro, Cloruro de calcio, y muestras de agua de la llave, agua hervida, agua de mar, agua de rio y agua destilada.
Procedimiento para la determinación cuantitativa de la dureza del agua:

Preparar con anticipación una solución jabonosa disolviendo en agua una barra de jabón neutro y una disolución que contenga una concentración de 1 g de cloruro de calcio por litro de solución.
A la hora de la práctica se llena la bureta con solución de jabón y se agregan 10 mL de la disolución de cloruro de calcio a un matraz Erlenmeyer.
Coloca el matraz debajo de la bureta y deja caer la solución jabonosa gota a gota, agitando después de cada adición, hasta obtener espuma permanente (que dure al menos 30 segundos) y anota el volumen de jabón gastado.
Calcular los moles de iones de calcio que corresponden a 1 mL de solución jabonosa. Con ello tendrás valorada la solución de jabón.
Ejemplo: Supón que se gastan 4 mL de jabón en los 10 mL de disolución de cloruro de calcio. Si en éste volumen hay 0.01 mol de CaCl2 y precipitan con los 4 mL de disolución de jabón, entonces, con 1 mL de disolución de jabón precipitan 0.0025 mol de iones calcio (2.5 x 10-3 iones calcio).
Procede de igual forma con las muestras de agua cuya dureza quieras determinar.


Muestra de agua

Gasto de solución de jabón

Concentración de iones Ca++ y Mg++

Agua de la llave







Agua destilada







Agua hervida







Agua de río







Agua de mar







El volumen de disolución de jabón gastado en cada caso, te permitirá calcular los moles de iones divalentes (Ca++ y Mg++) presentes por cada litro de agua de las diferentes fuentes analizadas.
Preguntas: De las muestras de agua analizadas
¿Cuál de ellas presenta mayor grado de dureza?

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________________________________________________________________________________
Ordena las muestras de agua en orden creciente de dureza

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________________________________________________________________________________
¿Qué problemas ocasiona el uso de aguas duras en la industria?

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¿Qué problemas se presentan con más frecuencia en el hogar por el uso de aguas duras?

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¿Consideras que se puede eliminar la dureza del agua?

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ANEXA EL DIBUJO DEL EXPERIMENTO


Investiga en diferentes fuentes,

si es posible eliminar la dureza

del agua y menciona algunos

métodos de los sugeridos

en la bibliografía consultada.

EVALUACIÓN: _________________

PROFESOR: NEXSER CUAUTHEMOC QUIROA CUADRAS.

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