Utilizando un orden lógico desde el punto de vista químico, seleccione el procedimiento que considere correcto del siguiente enunciado




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títuloUtilizando un orden lógico desde el punto de vista químico, seleccione el procedimiento que considere correcto del siguiente enunciado
fecha de publicación02.02.2016
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TRABAJO GRUPAL

Ejercicios

Utilizando un orden lógico desde el punto de vista químico, seleccione el procedimiento que considere correcto del siguiente enunciado.

  1. Aislar metales pesados en agua con metilisobutilcetona (MIBK), los complejos se forman en solución acuosa con pirrolidina-ditiocarbamato a pH 10 (El MIBK es menos denso que el agua)

  1. Anadir 10 mL de MIBK

  2. Evapore a un quinto de su volumen la muestra por calentamiento

  3. Deje reposar las dos fases

  4. Agite vigorosamente por dos minutos

  5. Añada 4 mL de solución amoniacal de pirrolidina-ditiocarbamato

  6. Separe la fase inferior

  7. Separe la fase superior

  8. Alcalinice la muestra

  9. Conserve esta fase

  10. Tome 100 mL de agua

  11. Descarte esta fase

  12. Transfiera a un embudo de separación

  13. Enfrié la muestra



  1. Para la determinación de hierro heptahidratado es necesario formar un complejo entre el hierro y el ácido tióglicolico en medio alcalino, obteniéndose una coloración roja. Para lograr esta coloración es necesario dejar reposar el complejo en la oscuridad. El hierro heptahidratado es soluble en agua acidulada, en base a lo anterior ordene el siguiente procedimiento.

  1. Añadir 30 mL de agua en 20 mL de HCl a 100 mL de agua

  2. Dejar reposar, 30 minutos en la oscuridad

  3. Pesar en balanza analítica 75 mg de FeSO4.7H2O

  4. Tomar alícuotas de 0.5, 1, 1.5, 2 mL

  5. Aforar a 25 mL con agua

  6. A acada alícuota adicionar 5 mL de NH4OH y 1 mL de ácido tióglicolico

  7. Leer en el espectrofotómetro



  1. Se le pide determinar la presencia de barbitúricos por espectrofotometría infra rojo. Se sabe que los barbitúricos son solubles en solución acuosa en pH de 7.4, las impurezas se extraen con cloroformo y los barbitúricos con éter. Recuerde que el cloroformo es más denso que el aguay el éter menos denso.

  1. Haga una película o film en una celda de KBr y realice la lectura en IR

  2. Redisuelva los barbitúricos extraídos con más o menos 3 gotas de éter

  3. Lleve a pH de 7.4

  4. Separe la fase clorofórmica

  5. Disuelva la muestra en 10 mL o 15 mL de agua

  6. Transferir a un embudo de separación de 125 mL de capacidad y adicione 10 mL de cloroformo

  7. Descarte esta fase

  8. Agite y deje reposar

  9. Re extraiga la fase acuosa con 10 mL de eter

  10. Pese 20 mg de la muestra

  11. Separe la fase etérea que lleve a sequedad

  12. Agite y deje reposar

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