Institucion educativa colegio alejandro gutierrez calderon




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fecha de publicación05.02.2016
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INSTITUCION EDUCATIVA COLEGIO ALEJANDRO GUTIERREZ CALDERON

Aprobada Según Resolución No. 003342 de Noviembre 17 del 2009

DANE 154001004724*** Nit. 800125192-5

TELEFONOS: 5821259-5821586

Norte de Santander - Cúcuta

NOMBRE:__________________________________GRADO:10°FECHA:________

Masa molar de los compuestos.


Un mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (moléculas o iones) del mismo. Los términos peso moleclar, masa molecular, peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto. El término de masa molar o molecular es más amplio, pues se puede aplicar para todo tipo de compuestos.
A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar, sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula pero expresados en gramos. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.
Ejemplos:


  • Calcule la masa molar de los siguientes compuestos.
    KOH (hidróxido de potasio)


KOH K = 1 x 39.102g = 39.102 g

O = 1 x 16.000g = 16.000 g

H = 1 x 1.008g = 1.008 g

56.110 g que pesa el KOH


¡Me siento ligero! Sera, porque llevo a cuestas 3 mol de gases diferentes. ¿Cuántos átomos y moléculas estarán contenidos? ¡O será que baje de peso!



Mol – moléculas – masa molar
En el caso de los compuestos también podemos establecer una relación entre moles, moléculas y masa molar.


1 MOL de x compuesto = 6.022 x 10 23 MOLECULAS = MASA MOLAR MOLARMOLAR (gramos)



Ejemplos:



  • ¿Cuántas moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 1.0 Kg de esta sustancia?
    En primer lugar debemos calcular la masa molar del NaOH


NaOH Na = 1 X 23.000 g = 23.00g

O = 1 X 16.000 g =16.00g

H = 1 X 1.008 g = 1.008g

40.008 g que pesa la molécula de NaOH

La secuencia de conversión sería:

1.0 Kg x 1000g NaOH = 1000 g NaOH

1 Kg NaOH
X moles NaOH = 1000g NaOH x 1 mol NaOH = 25.0 moles NaOH

40.008 g NaOH

  • ¿Cuántas moléculas de HCl (cloruro de hidrógeno) hay en 25.0 g?
    Calculamos la masa molar del HCl.

HCl H = 1 x 1.008 g = 1.008g

Cl = 1 x 35.450 g = 35.450g

36.458 g

X moléculas HCl = 25.0 g HCl x 1 mol HCl x 6.022x 1023 moléculas HCl

36.458 g HCl 1 mol HCl
= 4.13x1023 moléculas HCl
Composición porcentual


Es el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto. Se obtiene al dividir la masa de cada uno de los elementos en 1 mol del compuesto, entre la masa molar del compuesto y multiplicándolo por 100%. Matemáticamente, la composición porcentual se expresa como׃


COMPOSICION = masa molar del elemento x 100%

PORCENTUAL masa molar del compuesto



Ejemplo:


  • Calcule la composición porcentual Ni2(CO3)3 (carbonato de níquel III)


1) Calculamos la masa molar del compuesto
Ni2(CO3)3 Ni = 2 x 58.71g = 117.42g

C = 3 x 12.00g = 36.00g

O = 9 x16.00g = 144.00g

297.42g

2) Calculamos el porcentaje de cada elemento.
% Ni = 117.42 g Ni x 100% = 39.48 % Ni

297.42 g Ni2(CO3)3

% C = 36.00 g C x 100 % = 12.10 % C

297.42g Ni2(CO3)3
% O = 144.00 g O x 100% = 48.42 % O

297.42g Ni2(CO3)3
Una forma de comprobar si es correcta la composición porcentual es sumar los porcentajes de cada elemento. El total de la suma debe ser igual a 100 o un valor muy cercano. Para nuestro ejemplo:
39.48 + 12.10 + 48.42 = 100


  1. EJERCITACION




  1. Cuántos átomos de hidrógeno (H) hay en una molécula de acetona C3H6O.

  1. 6 átomos de H

  2. 10 átomos de H

  3. 20 átomos de H

  4. 8 átomos de H

  1. Cuantos moles hay en 3.0 g de Helio (He). Considere la masa molar del Helio como 4,0 g.

  1. 3 moles de He

  2. 5.3 moles de He

  3. 1.1 moles de He

  4. 0.75 moles de He




  1. 49 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) contiene

  1. 1 mol

  2. 2 moles

  3. 49 moles

  4. 0.6 moles




  1. El peso de 6.02x1023 átomos de oxigeno es aproximadamente

  1. 2g

  2. 16g

  3. 32g

  4. 6.02x1023g




  1. En 3.2 x1023 moléculas de HCl hay

  1. 3.2 x 1023 moléculas de H

  2. 3.2 x 1023 átomos de H

  3. 6.8 x 1023 átomos de Cl

  4. Una mol de H

  5. Una mol de Cl

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