Propiedades coligativas




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títuloPropiedades coligativas
fecha de publicación07.02.2016
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1º Bachillerato Internacional 2015-16


PROPIEDADES COLIGATIVAS

  1. Cuando se agrega 27,8 gramos de una sustancia a 200 cm3 de agua, la presión de vapor baja de 23,7 mm Hg a 22,9 mm Hg. Calcula la masa molecular de la sustancia.

S: 71,7 g/mol

  1. Una disolución compuesta por 24 gramos de azúcar en 75 cm3 de agua, congela a -1,8 ºC. Calcula: a) La masa molecular del azúcar, b) Si su fórmula empírica es CH2O, ¿cuál es la fórmula molecular? Dato: Kc = 1,86 ºC kg/mol.

S: 330 g; C11H22O11

  1. Una disolución que contiene 25 gramos de albúmina de huevo por litro ejerce una presión osmótica de 13,5 mm Hg, a 25 ºC. Determina la masa molecular de la proteína.

S: 3,44 104 g/mol

  1. Cuando llega el invierno y bajan las temperaturas decidimos fabricar nuestro propio anticongelante añadiendo 3 litros etilenglicol (C2H6O2), cuya densidad es de 1,12 g/cm3 a 8 litros de agua que vertemos al radiador del coche. ¿A qué temperatura podrá llegar la disolución del radiador sin que se congele? Dato: constante crioscópica molal del agua Kc = 1,86 ºC kg/mol

S: -12,6 ºC

  1. Si agregamos 12,5 gramos de una sustancia no iónica a 100 cm3 de agua, a 25ºC, la presión de vapor desciende desde 23,8 mm Hg hasta 23,0 mm Hg. Calcula la masa molar de la sustancia.

S: 62,5 g/mol

  1. Una muestra formada por 2 g de un compuesto orgánico disuelto en 100 cm3 de disolución se encuentra a una presión de 1,31 atm, en el equilibrio osmótico. Sabiendo que la disolución está a 0 ºC, calcula la masa molar del compuesto orgánico.

S: 342 g/mol

  1. Suponiendo comportamiento ideal, ¿cuál sería la presión de vapor de la disolución obtenida al mezclar 500 mL de agua y 90 g de glucosa (C6H12O6) si la presión de vapor del agua a la temperatura de la mezcla es de 55,3 mm Hg?

S: 54,32 mm Hg

  1. Calcula la temperatura de congelación de una disolución formada por 9,5 g de etilenglicol (anticongelante usado en los automóviles de fórmula CH2OH-CH2OH) y 20 g de agua. Dato: kc = 1,86 ºC kg/mol

S: -14,25 ºC

  1. Calcula la temperatura de ebullición de la disolución del problema anterior.

Dato: ke = 0,52 ºC kg/mol

S: 103,98 ºC

  1. Un compuesto desconocido contiene 43,2 % de carbono, 16,65% de nitrógeno, 2,4 % de hidrógeno y 37,8% de oxígeno. La adición de 6,45 g de esa sustancia en 50 mL de benceno (C6H6), de densidad 0,88 g/cm3, hace bajar el punto de congelación del benceno de 5,51 ºC a 1,25 ºC. ¿Cuál es la fórmula molecular de este compuesto?

Dato: kc (benceno)= 5,02 ºC kg/mol

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