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La pureza de un relaccion que se encuentra una sustancia dentro de la reaccion quimica; cuya ecuacion es:
Ejemplo.
Si reacciona glicerina con 200 gramos de acido nitrico ¿cual es la pureza al  de esta concentracion.
Paso: revisamos que la ecuacion quimica se encuentre balanceada.
Paso:analizar que reactivo es que me piden para encontrarle la pureza ; en este casos el que me piden es la glicerina, por lo tanto se sabe que:
Luego se multiplica en cruz regla de tres:
 C3H5 (OH)3
Formula de pureza:
Rta: 180 gr 
EJERCICIOS:
Determine la pureza al 76 % de 25 gramos de Zn; teniendo en cuenta la siguiente reacción:
Rta: 19 gramos de Zn
Determine la pureza de 84 % en el reactivo Ca (PO4)2 con 2.67 gr de concentracion en la siguiente reaccion quimica
Rta: 2.24 gramos 
REACTIVO LIMITE
El reactivo límite es el que en una reaccion quimica determina o limita una cantidad del producto formado provocando que se presente una cantidad limitante.
Estando balanceada una ecuacion quimica; estequiometricamente se emplea para determinar moles del producto obtenidos apartir de moles de reactivos; el reactivo que se consume rapidamente es el reactivo limitante o reactivo limite.
Ejemplo.
Si reacciona 200 gr glicerina; con 200 gramos de acido nitrico. ¿Cuál es el reactivo limite.
Paso debemos analisis la reaccion que es lo que me piden y que es lo que tengo. Si miramos la reaccion quimica y los datos del problema podemos ver que necesitamos encontrar con cual de los dos reactivos tengo que trabajar si es con la glicerina o con acido nitrico; Para ello debemos primero hallar el reactivo limite (reactivo que primero se consume).
 Por lo tanto W
Glicerina
Acido nitrico; 
Luego tenemos en cuenta la concentracion tanto de acido nitrico como de glicerina con relacion con los coeficientes de dichos reactivos para definir el reactivo limite.
Glicerina;
Acido nitrico;
Reactivo limite: Es el acido nitrico (HNO3) por tener menor
Concentracion se Consume más rapido.
Otra manera de determinar el reactivo limite:
Luego de ver que el acido nitrico se encuentra en poca proporcion con 240.25 gr  decimos que es el reactivo que tiende a consumirse mas rapido. por tal razon es llamado el reactivo limitante o limite de dicha reaccion.
Rta: HNO3
EJERCICIOS:
Determine cual es el rectivo limite; si se hace reaccionar 25 gramos de cloruro de sodio con 25 gramos de acido sulfurico.teniendo en cuenta la siguiente reacción.
Justifique tu respuesta.
En una experiencia de quimica se busca la obtencion de acido clorhidrico (HCL) pero se necesita conocer cual es el reactivo limite si reacciona 2.4 gramos de H2S con 2.2 gramos de SbCl3 para dicho producto.
RENDIMIENTO
El rendimiento de una reaccion indica en que medida un reactivo se convierte en un producto; se obtiene un producto con respeto a una cantidad teórica.
El rendimiento este (R) relacionado con la cantidad de sustancia obtenidad o de sustancias que reacciona en caso real (R) con cantidad que se obtiene (teorica) con el rendimiento al100%.
Ejemplo: una forma de obtener el cloro en el laboratorio es por accion de un agente oxidante fuerte sobre un cloruro.
En una experiencia por reaccion de 47.2 g de KmnO4 se recogen 50 gr de Cl2; determine el rendimiento de la reacción.
Rta. 94.5%
EJERCICIOS
La reacción de 6,8 g de H2S con exceso de SO2, según la siguiente reacción, produce 8,2 g de S. ¿Cual es el rendimiento? (Pesos Atómicos: H = 1,008, S = 32,06, O = 16,00). 
Rta 85 .4 %
Determina el porcentaje de rendimiento de la siguiente reacción si se tiene 5.8 g de Zn con una concentración de acido sulfúrico; donde según la reacción produce 6.4 g de Sulfato de Zinc. (Pesos Atómicos: Zn = 65.37, S = 32,06, O = 16,00).
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