+4 y recordad los prefijos de este tipo de nomenclatura: Número de oxidación




descargar 64.12 Kb.
título+4 y recordad los prefijos de este tipo de nomenclatura: Número de oxidación
fecha de publicación14.02.2016
tamaño64.12 Kb.
tipoDocumentos

¿Qué son?

    Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula general: 

HaXbOc

en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como Cr+6, Mn+6 o Mn+7.




¿Cómo se nombran?

    Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura antigua.

Nomenclatura tradicional.

    Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números de oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los siguientes:

Halógenos

+1, +3, +5, +7

Calcógenos

+4, +6

Grupo del N

+3, +5

Grupo del C

+4

Y recordad los prefijos de este tipo de nomenclatura:

Número de oxidación

Ácido

Más alto

Alto

Bajo

Más bajo

per- -ico

-ico

-oso

hipo- -oso

    




Ejemplos

    Los oxácidos más comunes son:

a) Oxácidos de halógenos. Veamos el ejemplo del Cl:

Cl2O + H2O → HClO Ácido hipocloroso

Cl2O3 + H2O → HClO2 Ácido cloroso

Cl2O5 + H2O → HClO3 Ácido clórico

Cl2O7 + H2O → HClO4 Ácido perclórico

    HALÓGENOS: números de oxidación: +1, +3, +5, +7. Dan oxácidos el Cl, Br, I pero no el F.

 Nº de oxidación (+1): HClO

 ácido hipocloroso

 Nº de oxidación (+3): HClO2

 ácido cloroso

 Nº de oxidación (+5): HClO3

 ácido clórico

 Nº de oxidación (+7): HClO4

 ácido perclórico

b) Oxácidos de anfígenos. Veremos el ejemplo del S:

SO + H2O → H2SO2 Ácido hiposulfuroso

SO2 + H2O → H2SO3 Ácido sulfuroso

SO3 + H2O → H2SO4 Ácido sulfúrico

    CALCÓGENOS: números de oxidación: +4, +6. Estudiaremos los oxácidos del S, Se, Te.

 Nº de oxidación (+4): H2SO3

 ácido sulfuroso

 Nº de oxidación (+6): H2SO4

 ácido sulfúrico


c) Oxácidos de nitrogenoideos. Veamos el N:

N2O + H2O → H2N2O2 Ácido hiponitroso (dímero)

N2O3 + H2O → HNO2 Ácido nitroso

N2O5 + H2O → HNO3 Ácido nítrico

NITROGENOIDEOS: números de oxidación: +3, +5. Estudiaremos los oxácidos del N, P, As.

 Nº de oxidación (+3): HNO2

 ácido nitroso

 Nº de oxidación (+5): HNO3

 ácido nítrico

 También se conoce el de N+1 :H2N2O2

 ácido hiponitroso

    Hay que recordar que los oxácidos de P e As son distintos a los de N ya que el número de H que llevan es 3. Estos ácidos con dos hidrógenos más, se denominan ácidos orto-, aunque no es muy utilizado dicho prefijo, pues los ácidos meta no se conocen.

Además, sólo se utilizan las valencias 3 y 5:

             +H2O                         +H2O

P2O3            →            HPO2           →               H3PO

                         A.metafosforoso              A.(orto)fosforoso

             +H2O                         +H2O

P2O5            →            HPO3          →                H3PO4

                       A.metafosfórico              A.(orto)fosfórico

 Nº de oxidación (+3): H3PO3

 ácido fosfónico,  fosforoso u ortofosfónico

 Nº de oxidación (+5): H3PO4

 ácido fosfórico u ortofosfórico


d) Oxácidos de carbonoideos (C, Si). Sólo utilizan la valencia 4. En el caso del C será:

CO2 + H2O → H2CO3 Ácido carbónico

En este grupo, el Si también es una excepción por el mismo motivo que el P y el As: puede reaccionar dos veces con agua.

               +H2O                                         +H2O

SiO2               →                   H2SiO3                →                     H4SiO4

                              A.metasilícico                               A.(orto)silícico

    CARBONO Y SILICIO: número de oxidación: +4.

 Nº de oxidación (+4): H2CO3

 ácido carbónico 

 Nº de oxidación (+4): (H2SiO3)n

 ácidos metasilícicos

 Nº de oxidación (+4): H4SiO4

 ácido ortosilícico

   

Ácidos "di" o "piro": Algunos oxácidos pueden reaccionar, por calentamiento, uniéndose dos moléculas del ácido y desprendiéndose una molécula de agua (reacción de condensación). Se nombran anteponiendo al nombre del ácido el prefijo "di", o bien el prefijo "piro". Se forman con los oxácidos de los siguientes elementos: S, Se, Te, P, As, Si. Ej.:

2 H2SO3 → H2S2O5 + H2O Ácido disulfuroso

2 H2SO4 → H2S2O7 + H2O Ácido disulfúrico

2 H3PO3 → H4P2O5 + H2O Ácido difosforoso

2 H3PO4 → H4P2O7 + H2O Ácido difosfórico

2 H4SiO4 → H6Si2O7 + H2O Ácido disilícico

e) Otros oxácidos:

  • Ácidos del B, Al, Ga (valencia cov. 3). Veamos el Al:

Al2O3 + H2O → HAlO2 Ác. alumínico (igual para Ga).

El boro forma un ortoácido:

B2O3 → HBO2 metabórico → H3BO3 (orto)bórico.

El boro es muy dado a formar poliácidos, por ejemplo el tetrabórico: H2B4O7 (en este caso se emplea el método del ajuste de cargas).

  • Ácidos del Mn, Tc, Re (valencia covalente 6 y 7):

Mn2O6 + H2O → H2MnO4 Ácido mangánico

Mn2O7 + H2O → HMnO4 Ácido permangánico

  • Ácidos del Cr, Mo, W (valencia covalente 6):

Cr2O6 + H2O → H2CrO4 Ácido crómico. Éste forma un diácido:

2 H2CrO4 → H2Cr2O7 + H2O Ácido dicrómico

CROMO Y MANGANESO: No sólo forman ácidos los no metales sino también muchos de los metales de transición, por ejemplo el Cr y Mn.

 Nº de oxidación (+6): H2CrO4

 ácido crómico

 Nº de oxidación (+6): H2Cr2O7

 ácido dicrómico

 Nº de oxidación (+6): H2MnO4

 ácido mangánico

 Nº de oxidación (+7): HMnO4

 ácido permangánico






OXISALES
¿Qué son?
Son los derivados de sustituir todos los hidrógenos, o parte de ellos como en las sales ácidas, de los oxácidos por cationes metálicos como el Na+, o no metálicos como el NH4+ (amonio). Cuando se sustituyen todos los hidrógenos se forman las sales neutras y cuando sólo se sustituye alguno de los hidrógenos las sales ácidas.
¿Cómo se nombran?

Nomenclatura tradicional.

    Para su formulación se siguen las mismas reglas que para los ácidos de los que provienen pero cambiando las terminaciones y manteniendo los prefijos.

Número de oxidación

Ácido

anión

Más alto

Alto

Bajo

Más bajo

per- -ico

-ico

-oso

hipo- -oso

per- -ato

-ato

-ito

hipo- -ito

    En la fórmula: Na2SO4

a) Disociamos la sal en sus iones

A partir de la carga del catión (ión positivo) deducimos la carga del anión (ión negativo).

b) Deducimos el número de oxidación del átomo central, sabiendo que el oxígeno tiene número de oxidación -2.

c) Recordar los números de oxidación con que pueden actuar los elementos centrales, y asignar prefijos y sufijos.





En el nombre: Nitrato de calcio

a) Indicar cual es el catión. Ca+2 De tener varios posibles números de oxidación nos lo tienen que indicar por la nomenclatura de Stock. Y deducir por los prefijos y sufijos el número de oxidación del elemento central que participa en el anión:

b) Formular el oxácido de N+5

c) Deducir el anión a partir del ácido, se quitan los hidrógenos y se ponen tantas cargas negativas como hidrógenos tiene el ácido. Escribir el compuesto de forma que sea eléctricamente neutro, colocando unos coeficientes estequiométricos que nos indiquen cuantos cationes y aniones participan en la fórmula.

Ejemplos

 

 

Catión

Anión

Fórmula

 Bromato de calcio

Ca+2

BrO3-

Ca(BrO3)2

 Hipoclorito de sodio

Na+

ClO-

NaClO

 Sulfato de aluminio

Al+3

SO4-2

Al2(SO4)3

 Fosfato de magnesio

Mg+2

PO4-3

Mg3(PO4)2

 Nitrato de hierro(III)

Fe+3

NO3-

Fe(NO3)3





Ejercicios de repaso:



similar:

+4 y recordad los prefijos de este tipo de nomenclatura: Número de oxidación iconEl Oxígeno tiene número de oxidación 2- en la formación de óxidos....

+4 y recordad los prefijos de este tipo de nomenclatura: Número de oxidación iconEl número de oxidación es un número entero que representa el número...

+4 y recordad los prefijos de este tipo de nomenclatura: Número de oxidación iconEl número de oxidación es un número entero que representa el número...

+4 y recordad los prefijos de este tipo de nomenclatura: Número de oxidación iconNomenclatura de composición o estequiométrica con prefijos multiplicadores

+4 y recordad los prefijos de este tipo de nomenclatura: Número de oxidación icon“f”. Para un valor del número cuántico principal n = 4, los valores...

+4 y recordad los prefijos de este tipo de nomenclatura: Número de oxidación icon1. Determina el número de oxidación del manganeso en los compuestos

+4 y recordad los prefijos de este tipo de nomenclatura: Número de oxidación iconLa primera de las nomenclaturas fue la llamada nomenclatura tradicional...

+4 y recordad los prefijos de este tipo de nomenclatura: Número de oxidación iconLa primera de las nomenclaturas fue la llamada nomenclatura tradicional...

+4 y recordad los prefijos de este tipo de nomenclatura: Número de oxidación iconLa denominación general de reacciones redox incluye un gran número...

+4 y recordad los prefijos de este tipo de nomenclatura: Número de oxidación iconNÚmero de oxidacióN


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com