Determinación de la Constante de Ionización de un Acido Débil




descargar 23.09 Kb.
títuloDeterminación de la Constante de Ionización de un Acido Débil
fecha de publicación04.03.2016
tamaño23.09 Kb.
tipoDocumentos
Determinación de la Constante de Ionización de un Acido Débil

Cuando se lleva a cabo una titulación, además de determinar el punto final de una reacción, para nuestro caso de una reacción de neutralización, se puede obtener otra información importante de la curva de titulación.

Ya hemos discutido sobre la diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil. Explica en tus propias palabras esta diferencia.






Al echar un ácido débil en agua se produce un equilibrio entre la forma ionizada del ácido y el ácido sin ionizar. Si expresamos un ácido débil como HA, podemos expresar el equilibrio químico como sigue:
HA + H2O → _______ + A-(ac)
La constante de ionización de un ácido está dada por:
Ka = [H3O+] [ A- ]

[HA]
donde cada término se expresa en concentraciones molares. Conteste las siguientes preguntas utilizando la expresión para la constante de ionización:


  1. A medida que se va titulando el ácido débil, ¿que va pasando con el H3O+ ?



  1. A medida que se va titulando el H3O+ , ¿qué va sucediendo con el HA?


  1. Cuando la mitad del HA ha sido titulado, ¿cómo comparan las concentraciones molares de HA y A- ?



  1. ¿Cómo quedaría la expresión para la constante de ionización cuando la mitad del HA ha sido titulado?




  1. ¿Cómo podemos obtener esta información de una gráfica de pH vs. mL de NaOH añadidos?


En este experimento titularemos una muestra de un ácido débil, construiremos una gráfica de pH vs. mL de NaOH añadidos, y de la gráfica determinaremos la constante de ionización del ácido.


EQUIPO DE PROTECCIÓN PERSONAL: gafas y bata de laboratorio

PROCEDIMIENTO:


  1. Con la densidad del ácido acético glacial calcule los mL de ácido que deberá transferir a su matraz para tener 0.30 g de ácido.

  2. Con la pipeta transfiera la cantidad determinada al matraz de 250 mL y añada 20 mL de agua destilada.

  3. Añádale al matraz 3 ó 4 gotas de fenolftaleína.

  4. Prepare la bureta de la siguiente forma:

  1. Lave la bureta con agua y jabón. Enjuague con mucha agua.

  2. Enjuague la bureta con una porción de agua destilada.

  3. Enjuague la bureta con 3 porciones de la solución de NaOH, según demostrado por el instructor.

  4. Llene la bureta con la solución de NaOH y acomode en el porta-bureta.

  1. Acomode el electrodo del metro de pH de tal manera que no toque el fondo del matraz y que no choque con la punta de la bureta.

  2. Anote el pH de la solución antes de comenzar la titulación.

  3. Añada NaOH en porciones de 0.30 mL, agitando luego de cada adición y anotando el volumen registrado en la bureta y la lectura de pH. Continúe hasta que el pH llegue a 6. (Prepare su hoja de datos de manera que pueda anotar todos su datos en forma organizada.)

  4. Una vez llegue el pH a 6, añada NaOH gota a gota hasta que observe un cambio abrupto de pH. Para cada adición anote el volumen y el pH. Esté pendiente al cambio en color de la fenolftaleína y anote el pH en el cual ocurre.( Este dato se utilizará para compararlo con el pH obtenido del metro de pH. No incluya este dato en la tabla de datos del metro de pH).

  5. Al llegar al cambio abrupto en pH, añada tres porciones adicionales de 0.30 mL, anotando para cada porción el volumen de NaOH y el pH. Ha terminado la titulación.

  6. Vacíe la bureta y eche el NaOH sobrante en los envases provistos para esto.

  7. Lave con jabón y agua toda la cristalería.



HOJA DE DATOS

COMPUTOS:


  1. Construya la gráfica cuadriculada de pH vs. mL de NaOH añadidos utilizando el programa Excel. La gráfica debe incluir un título y los ejes identificados claramente (incluyendo unidades).




  1. De la gráfica obtenga el punto final de la reacción. Con esta información obtenga el pH a la mitad de la reacción.




  1. Calcule Ka con la siguiente ecuación: Ka = antilog (- pHmitad)


( Esta ecuación se obtiene de: Ka = [H3O+] a la mitad de la reacción como :
[H3O+] = antilog (-pH), sustituyendo se obtiene la ecuación deseada.)


  1. Obtenga la Ka de sus compañeros y calcule:




  1. Ka promedio ( la suma de todas las Ka dividido por el número de Ka)


  1. desviación estándar de la Ka=  ( Ka (prom.) - Ka)2}1/2

n-1


  1. ¿Qué puede concluir de la desviación estándar calculada en términos de la precisión del experimento?




  1. ¿Cómo compara el pH del punto final obtenido de la gráfica con el pH anotado al cambiar de color la fenolftaleína?





similar:

Determinación de la Constante de Ionización de un Acido Débil iconPráctica 4: valoracióN Ácido-base: “determinación del contenido de...

Determinación de la Constante de Ionización de un Acido Débil iconResumen: Se encontró la constante de solubilidad (Kc) del indicador...

Determinación de la Constante de Ionización de un Acido Débil iconPotencial iónico, e de ionización o potencial de ionización

Determinación de la Constante de Ionización de un Acido Débil iconPráctica: “determinación del contenido en ácido acetil salicílico de una aspirina”

Determinación de la Constante de Ionización de un Acido Débil icon1. a 25ºC, 100 cm3 de ácido clorhídrico de concentración 1,0 mol...

Determinación de la Constante de Ionización de un Acido Débil iconDiagrama presión-volumen a temperatura constante para un gas ideal
«n» es constante, podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente...

Determinación de la Constante de Ionización de un Acido Débil iconLey de los gases ideales
«n» es constante, podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente...

Determinación de la Constante de Ionización de un Acido Débil icon7. Un ácido clorhídrico comercial contiene un 37% en peso de ácido,...

Determinación de la Constante de Ionización de un Acido Débil iconÁcido acético, ácido láctico, ácido salicílico en colodión

Determinación de la Constante de Ionización de un Acido Débil iconSolución de lugol débil


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com