Masa, masa atómica, número de masa atómica (A) y unidad de masa atómica (u)

Colegio El Valle Sanchinarro Dpto. Ciencias Asignatura: FyQ 3º ESO Ficha Masa elemental. Isótopos Revisado: 09/02/2016 Páginas: / Problemas sobre la masa de un elemento. Masa ponderada de los isótopos. INTRODUCCIÓN TEÓRICA Masa, masa atómica, número de masa atómica (A) y unidad de masa atómica (u) Como la masa me de los electrones es despreciable en relación a la masa de los nucleones (mn o mp), la masa de un átomo está prácticamente determinada por el número de masa atómica A: mAtomo ≈ Z x mp + N x mn (*) Las masas de las partículas atómicas y de los átomos suelen expresarse en unidad de masa atómica "u", definida como 1/12 de la masa del carbono 12, u = 9.109 3826(16) x 10–31 kg. De este modo, Partícula subat. masa electrón me = 5.485·10–4 u neutrón mn = 1.008 u protón mp = 1.007 u La masa atómica de un elemento químico es la que se indica en Tabla Periódica de los Elementos corresponde al promedio ponderado (con las abundancias) de las masas atómicas de los isótopos de cada elemento. Los elementos estables, se encuentran como mezclas de isótopos estables con cierta abundancia relativa en la Naturaleza. Algunos tienen un solo isótopo estable, como por ejemplo: Nombre Átomo(símbolo) Z n A Abundancia Berilio 9Be 4 5 9 100% Aluminio 27Al 13 14 27 100% Fósforo 31P 15 16 31 100% Pero la mayoría tienen más de un isótopo estable con diferente abundancia relativa, como: Ejemplo 1.- El elemento hidrógeno, o el hidrógeno “a secas”, se encuentra en la naturaleza como tres isótopos: Isótopo Porcentaje Nombre Símbolo Protio 99,985 Deuterio 0,015 Tritio 0,0001 Ejemplo 2.- El neón se encuentra en la naturaleza de las formas siguientes: Isótopo Porcentaje Nombre Símbolo neón-20 90,9 neón-21 0,3 neón-22 8,8 Ejemplo 3.- La abundancia de los isótopos del oxígeno en la naturaleza es la siguiente: Isótopo Porcentaje Nombre Símbolo oxígeno-16 99,759 oxígeno-17 0,037 oxígeno-18 0.204 Ejemplo 4.- Encontramos varios isótopos de uranio: Isótopo Porcentaje Nombre Símbolo uranio-234 0,0057 uranio-235 0,72 uranio-238 99,27 Ejemplo 5.- El elemento carbono o el carbono “a secas” se encuentra como dos isótopos. Isótopo Porcentaje Nombre Símbolo Carbono-12 98,89 Carbono-14 1,11 Ejemplo 6.- Del magnesio, actualmente, se conocen tres isótopos: Isótopo Porcentaje Nombre Símbolo magnesio-24 78,5 magnesio-25 10,0 magnesio-26 11,5 Ejemplo 7.- El boro se encuentra como: Isótopo Porcentaje Nombre Símbolo boro-10 19,6 boro-11 80,4 Ejemplo 8.- Los átomos de cloro aparecen en la naturaleza del siguiente modo: Isótopo Porcentaje Nombre Símbolo cloro-35 75,53 cloro-37 24,47 Ejemplo 9.- Los átomos de nitrógeno aparecen en la naturaleza del siguiente modo: Isótopo Porcentaje Nombre Símbolo Nitrógeno 14 99,63 Nitrógeno 15 0,37 Ejemplo 10.- Los átomos de hierro aparecen en la naturaleza del siguiente modo: Isótopo Porcentaje Nombre Símbolo Hierro 54 5,8 Hierro 56 91,7 Hierro 57 2,2 Hierro 58 0,3

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