2 configuración electronica de los elementos




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fecha de publicación07.03.2016
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2.5.5. CONFIGURACIÓN ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS
Siguiendo el principio de Exclusión de Pauli: “EN UN ORBITAL PUEDE HABER HASTA 2 e- DE SPÍN OPUESTO”, y de la regla de Aufbau: “CADA NUEVO e- AÑADIDO A UN ATOMO ENTRARÁ EN EL ORBITAL DISPONIBLE DE MÍNIMA ENERGÍA”
Aplicando la regla de las Diagonales



  1. un orbital soporta como máximo 2 e-

  2. Los orbitales que tienen la misma energía forman los subniveles atómicos.

  3. Un subnivel S con un solo orbital soporta como máximo 2 e-

Un subnivel P con 3 orbitales soporta como máximo 6 e-

Un subnivel d con 4 orbitales soporta como máximo 10 e-

Un subnivel f con 7 orbitales soporta como máximo 14 e-

  1. En el primer nivel energético (n=1) habrá máximo 2 e-.

En el segundo nivel energético (n=2) habrá máximo 8 e-.

En el terer nivel energético (n=3) habrá máximo 18 e-.

En el cuarto nivel energético (n=4) habrá máximo 32 e-.

De esta manera es posible calcular la cantidad máxima de e- que puedan soportar los niveles energéticos.


Para el desarrollo de la configuración electrónica de un átomo se anota primero el nivel (1, 2, 3, 4, 5, 6 o 7), el tipo de subnivel ( s, p, d o f) y como superíndice el número de e- que cada subnivel contenga. Ejemplo:

De esta manera la configuración electrónica de los siguientes átomos sería:

24Cr = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d4.
DIAGRAMA ENERGETICO

Existe otra manera de representar la distribución electrónica de un átomo con base en los diagramas energéticos, que son las mismas configuraciones electrónicas con algunas modificaciones.

En los diagramas energéticos los e- se representan con flechas y se anotan sobre guiones que son orbitales correspondientes a cada subnivel. Debajo del guión se anota el número del nivel energético y el subnivel que corresponde a cada orbital.

La flecha hacia arriba representa un e- con giro positivo y la flecha hacia abajo es un e- con giro negativo.

Ejemplo:
5B =
7N =

USO DE KERNEL
Las configuraciones electrónicas o diagramas energéticos para átomos multielectronicos, sería muy laborioso; en estos casos es posible utilizar el Kernel, que es una abreviación de las distribuciones electrónicas.

El kernel es la configuración de cualquier gas noble y se representa:

Para simplificar una configuración electrónica o un diagrama energético, debe partirse del gas noble cuyo número de e- sea inmediato inferior al del átomo que se desea representar.

Ejemplos:
23 V = [Ar] 4s2 3d3

Tarea: realiza la configuración electrónica, de las tres formas, de los siguientes elementos
Molibdeno, oxigeno, bromo, tecnecio, galio, plomo, polonio, platino, osmio, tantalio.

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