Examen 1º Bachillerato QUIMICA
Nombre:
Teoría (3 puntos)
Respuesta correcta: + 0,375; Respuesta incorrecta: - 0,125; Respuesta no contestada: 0
El peso molecular del ácido sulfúrico, H2SO4, es:
98 g
98 u
Las opciones a y b son correctas
En 5 litros de oxígeno y en 5 litros de dióxido de carbono hay el mismo número de:
Átomos, si ambos están a la misma presión y temperatura
Moléculas, si ambos están a la misma presión y temperatura
Las opciones a y b son falsas
56 gramos de hierro contienen, por definición,
El mismo número de átomos que 12 gramos de carbono
Más átomos que 12 gramos de carbono
Menos átomos que 12 gramos de carbono
En una mezcla heterogénea:
La composición y propiedades pueden variar de un punto a otro de ella
Se pueden separar sus componentes por procedimientos físicos
Las opciones a y b son correctas
El porcentaje de carbono en el dióxido de carbono, CO2, es:
73%
33%
12%
Como la fórmula del monóxido de carbono es CO, una determinada masa de CO contiene:
La misma masa de carbono que de oxígeno
Más carbono que oxígeno
Más oxígeno que carbono
63 gramos de ácido nítrico, HNO3, son:
Un equivalente gramo de ácido nítrico
Un mol de ácido nítrico
Ambas respuestas son correctas
Si tomamos la mitad del volumen de una determinada disolución de un cierto soluto y le añadimos disolvente hasta recuperar el volumen inicial:
La concentración molar se reduce a la mitad
El número de moles de soluto se reduce
La concentración molar no varía
Pesos Atómicos: H = 1; N = 14; O = 16; Fe = 56; S = 32; P = 31; Zn = 65,4; Cl = 35,5; C = 12; Cu = 63,5; Ca = 40
Problemas (7 puntos)
Se ha preparado una disolución agregando 75 g de ácido carbónico, H2CO3, hasta obtener un volumen total de disolución de 1500 ml. A partir de las correspondientes masas atómicas, calcular la molaridad (0,50 puntos) y normalidad (0,50 puntos) de la disolución preparada.
La fórmula del gas butano es CH3-CH2-CH2-CH3. A partir de las correspondientes masas atómicas, determina su composición centesimal. (0,50 puntos)
Dada una disolución comercial de ácido sulfúrico, H2SO4, de 27% en peso y densidad 1,198 g/ml, determinar los gramos de soluto presentes en 1250 ml de disolución. (0,50 puntos)
Calcula el número de moles (0,25 puntos), moléculas (0,25 puntos) y átomos (0,25 puntos) que hay en un litro de oxígeno, O2, a 1,2 atm de presión y 30ºC de temperatura. R = 0,082 atm × l × mol-1 × K-1
Calcular la molaridad (0,25 puntos), normalidad (0,25 puntos) y molalidad (0,25 puntos) de una disolución de ácido fosforoso, H3PO3, de densidad 1,075 g/ml y 65% de riqueza en peso.
Uno de los gases que contribuyen al fenómeno de la “lluvia ácida” es el dióxido de nitrógeno proveniente de la combustión en los vehículos, que al reaccionar con la humedad de la atmósfera produce ácido nítrico: 3 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO. Calcular la cantidad de ácido nítrico que es capaz de producir 1 g de dióxido de nitrógeno (0,75 puntos), y la cantidad de dióxido de nitrógeno que es capaz de absorber 1 m3 de vapor de agua (1000 l) a 0,8 atm de presión y 27º C (0,75 puntos).
El ácido clorhídrico reacciona con el carbonato de calcio según la reacción
2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
Si tenemos 500 ml de una disolución de HCl de densidad 1,18 g/ml y riqueza del 35% en peso, y 75 g de carbonato, calcula la cantidad de reactivo que sobrará (1 punto) y el volumen de CO2 formado, medido a 21ºC y 1 atm de presión (1 punto).
EXTRAS
A. Al quemar 3 g de antracita (cierto tipo de carbón) se obtienen 5,3 litros de CO2 medidos en condiciones normales. Calcular la cantidad de carbono que contiene la antracita. C + O2 → CO2 (1 punto)
B. Para determinar la riqueza de Zn impuro se toman 50 g y se tratan con una disolución de ácido clorhídrico de 1,18 g/ml de densidad y 35% de riqueza en peso, gastándose 129 ml de la disolución. Calcular la molaridad de la disolución (0,5 puntos), el porcentaje de Zn contenido en la muestra (1 punto) y los ml de hidrógeno recogidos durante la operación medidos en c.n. (1 punto) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
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