Z una nueva partícula : El Neutrón. Isótopos

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  Experimento de Rutherford para determinar la estructura atómica :
  

1. 
   El átomo consta de una parte central cargada positivamente ,muy pequeña llamada NÚCLEO. En él se encuentran los PROTONES
   

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  El número de protones en el núcleo se denomina NÚMERO ATÓMICO
  

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  Descubrimiento del NEUTRÓN (J. Chadwick en 1932)
  
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  Concepto de NÚMERO MÁSICO : A = nº de protones + nº de neutrones
  
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  ISÓTOPOS: Átomos con el mismo nº de protones en su núcleo pero distinto nº de neutrones .
  

1. 
   Un electrón puede saltar de una órbita a otra , absorbiendo o emitiendo la energía
   

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  La dualidad onda-corpúsculo
  
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  El principio de incertidumbre
  

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  Subniveles de energía : En átomos polielectrónicos (Z>1) los niveles de energía se dividen en “subniveles”. Para cada nivel de energía hay tantos subniveles como indique su número n ( número cuántico principal). Los distintos subniveles se diferencian por medio de un parámetro, l , llamado número cuántico secundario
  
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  Número de orbitales en un subnivel: Un subnivel a su vez admite orbitales.
  

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  Los números cuánticos son : n, l, m_l que caracterizan a un orbital.
  

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  La forma de los orbitales: Ver las formas de los orbitales s, p, d en el libro de texto.
  
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  Energía de los orbitales: muy importante el DIAGRAMA DE MÖLLER
  

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  Principio del Aufbau
  
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  Principio de exclusión de Pauli
  
• 
  Regla de Hund
  

TEMA 1 : ESTRUCTURA DE LA MATERIA

1. 
   Calcular la frecuencia de esta radiación
   
2. 
   Calcular la energía de un fotón de la misma frecuencia anterior
   

1. 
   Escribir su configuración electrónica
   
2. 
   Indicar los posibles valores que pueden tomar los números cuánticos de su electrón más externo.
   

1. 
   ¿Cuántos orbitales hay en el segundo nivel de energía?
   
2. 
   La energía de estos subniveles ¿aumenta o disminuye con el nº cuántico secundario l ?
   
3. 
   ¿En qué se parecen y en qué se diferencian los orbitales p ?
   
4. 
   ¿Por qué el subnivel de energía 2p puede alojar más electrones que el subnivel 2s ?
   

1. 
   n = 2 ; l = 1 ; m_l = 1
   
2. 
   n = 1 ; l = 0 ; m_l = -1
   
3. 
   n = 4 ; l = 2 ; m_l = -2
   
4. 
   n = 3 ; l = 3 ; m_l = 0
   

1. 
   La configuración dada para B no es posible
   
2. 
   Las dos configuraciones representan al mismo elemento químico
   

1. 
   Aplicando la expresión :
   

 (frecuencia) =

2. 
   Aplicando la ecuación :
   

1. 
   El nº atómico es Z = 19 , la distribución electrónica será :
   
   
   

1. 
   El nivel energético n = 2 posee 4 ORBITALES: 2s (1 orbital) y 2p (3 orbitales)
   

2. 
   Aumenta. La energía de los subniveles 2p ( l =1) es mayor que la energía de los subniveles 2s (l = 0)
   

3. 
   Se parecen en que tienen la misma forma geométrica y la misma energía y se diferencian en su orientación en el espacio. (ver figuras en el libro)
   
   
   
4. 
   Es debido a que el subnivel 2p tiene 3 orbitales (3 x 2 = 6 electrones), en cambio el subnivel 2s tiene únicamente 1 orbital (1 x 2 = 2 electrones)
   

5. 
   NO ES POSIBLE
   

1. 
   FALSA : Sí es posible, porque ha habido un “salto de un electrón desde el subnivel 2p al 3s y esto es posible si al átomo se le comunica energía.
   Se dice que el átomo se encuentra “excitado”.
   
   
   
2. 
   VERDADERA : pues el nº de electrones es el mismo en ambas (Z = 6)