Ejemplo 2: Cual es el pH y poh de una solución 0,0001 m de hidroxido de sodio. Solución




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títuloEjemplo 2: Cual es el pH y poh de una solución 0,0001 m de hidroxido de sodio. Solución
fecha de publicación20.08.2016
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Ejemplo 2: Cual es el pH y pOH de una solución 0,0001 M de hidroxido de sodio.

Solución:

El NaoH es un electrolito fuerte, su disociación es : NaoH Na+ + OH-

Hallemos entonces inicialmente el pOH así:

pOH = - log [OH-]

pOH = - log [1 x 10-4]

pOH = - [log 1 + log 10-4]

pOH = - log 1 – (-4) log 10

pOH = 0 – (- 4) log 10

pOH = 0 – (- 4) . 1

pOH = 4

Como la suma del pH y pOH en una solución es igual 14, el pH puede determinarse, restando de 14 el valor de pOH. En este caso:

pH = 14 – pOH

pH = 14 – 4

pH = 10

R/ El pH de la solución es 10 y el pOH = 4, lo cual indica que la solución es básica ya que el pH > 7.

Este tipo de notación se ha extendido para incluir el término pK, que se refiere a constantes de equilibrio, por lo tanto pKa y PKb se refieren a los logaritmos negativos de las constantes de disociación de ácido y base, respectivamente. Debería observarse explícitamente que el valor de pK para un ácido o base dados es una constante a una temperatura dada, sin embargo, los valores de pH y pOH varían progresivamente.

Ejemplo 3.

Calcule el pH de una solución 0,5 F de NH4OH si PKb = 1,8 x 10 -5

Solución:

NH3 + H2O NH4+ + OH -

Inicio 0,5 0 0

Rx X X X

Equil 0,5- x X X

Inicial

Rx

Equilib

[NH3] = 0,5

X

0,5 – x

[NH4+] = 0

X

X

[OH -] = 0

X

X

PKb = [NH4+] [OH -] = PKb = X2 = 1,8 x 10--5

[NH3] 0,5 - x

→ X2 = 0,9 x 10-5

X = 3 x 10 –3

Luego:

[OH -] = 3 x 10 –3

pOH = - log [OH-]

pOH = - log [3 x 10 –3]

pOH = - (log 3 + log 10 –3)

pOH = - [0,477 + (-3)]

pOH = - (-2,52)

pOH = 2,52

pH = 14 – POH

pH = 14 –2,52

pH = 11,48
Ejemplo 4:

Un acido debil de formula HA tiene un pH = 5,3 cuando su concentración es 0,1 F ¿Cual es su constante de disociación?

HA + H2O H3O+ + A-

Inicial

Reacción

Equilibrio

[HA] = 0,1

X

0,1 - x

[H3O+] = 0

X

X

[A] = 0

X

X

PKa = [H30+] [A -] = X2__

[HA] 0,1 - x

pero pH = - log [H3O+]

pH = - log X

  • log X = 5,3

- 5,3 = log X; antilog (-5,3) = X luego:

antilog 6,7 = X, entonces

X = 5 x 10-6

PKa = [5 x 10-6]2

0,1 –5 x 10-6

Despreciando 5 x 10-6 como sumando:

PKa = 25 x 10-12

0,1

PKa = 2,5 x 10 -10

Los valores de la escala de pH son los que muestra la tabla siguiente:

ESCALA DE pH

[H3O+]

pH




[OH-]

POH

1 x 100

0

 

1 x 10-14

14

1 x 10-1

1




1 x 10-13

13

1 x 10-2

2




1 x 10-12

12

1 x 10-3

3




1 x 10-11

11

1 x 10-4

4




1 x 10-10

10

1 x 10-5

5




1 x 10-9

9

1 x 10-6

6




1 x 10-8

8

1 x 10-7

7

NEUTRALIDAD

1 x 10-7

7

1 x 10-8

8

 

1 x 10-6

6

1 x 10-9

9




1 x 10-5

5

1 x 10-10

10




1 x 10-4

4

1 x 10-11

11




1 x 10-3

3

1 x 10-12

12




1 x 10-2

2

1 x 10-13

13




1 x 10-1

1

1 x 10-14

14




1 x 100

0


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