 INSTITUCIÓN EDUCATIVAGABRIEL GARCIA MÁRQUEZCOMPONENTE PEDAGÓGICOCódigo MCP-F06PLAN DE MEJORAMIENTO VERSION4Página de 1
CICLO: ____3 PERÍODO: ___ 2 _____ GRADO: _SÉPTIMO COMPONENTE: ______CIENTIFICO__ ASIGNATURA: QUIMICA
COMPETENCIAS:
CB10: DESARROLLO DE LA CREATIVIDAD Y LA IMAGINACIÓN
CB12: SOLUCIÓN DE PROBLEMA.
NIVELES DE LA COMPETENCIA
CB10 N3: Contextualiza opciones de solución existentes o casos particulares, modificando los elementos necesarios
CB12 N3: Compara los resultados de las experiencias con la realidad.
ACTIVIDADES
COGNITIVA: (50%)
Aplicación de los conceptos desarrollados en clases, resolviendo en el tablero los ejercicios y/o preguntas que se le planteen de forma clara, segura y coherente.
PROCEDIMENTAL: (35%)
DESARROLLE EN HOJAS DE BLOCK LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES
Cuál es el número atómico y la masa atómica del elemento cuyo núcleo atómico contiene 11 protones y 12 neutrones?
Cuál es el número de electrones, protones y neutrones que hay en un átomo cuyo número atómico es 15 y su número másico 31?
El número de masa de un elemento que tiene 20 neutrones es 40,¿cuál es su símbolo? ¿cómo se llama y cuántos electrones tiene?
Dibuje el átomo de Cl según el modelo de Bohr: 
Indique el número de protones y electrones de cada uno de los siguientes iones comunes:  .
En la siguiente tabla se indica el número de electrones, protones y neutrones de los átomos o iones de algunos elementos. Conteste:
Cuáles de la especies son neutras y por qué?
Cuales están cargadas negativamente y cuáles positivamente?
Cuáles son los símbolos según la nomenclatura: 
Dibuje la representación atómica según Bohr para cada una de las especies.
Átomo o ión del elemento
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A
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B
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C
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D
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# electrones
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5
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10
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18
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28
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# protones
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5
|
7
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19
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30
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# neutrones
|
5
|
7
|
20
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36
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Complete la siguiente tabla:
Elemento
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Número atómico
|
Numero de protones
|
Numero de electrones
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Numero de neutrones
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Número másico
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6
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6
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|
|
|
|
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18
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35
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47
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108
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26
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56
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Escribir, por orden de energía de los orbitales, las configuraciones electrónicas de los elementos: berilio (Z = 4), magnesio (Z = 12), calcio (Z = 20) y bario (Z = 56)
Escribir, por orden de energía de los orbitales, las configuraciones electrónicas de los elementos: flúor (Z = 9), cloro (Z = 17), bromo (Z = 35) y yodo (Z = 53) y razona a qué grupo pertenecen.
Escribir, por orden de energía de los orbitales, las configuraciones electrónicas de los elementos: oxígeno (Z = 8), azufre (Z = 16), selenio (Z = 34) y telurio (Z = 52)
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas correspondientes a determinados elementos, deduce cuáles pertenecen al mismo grupo y cuáles al mismo período, indicando los electrones de valencia, así como el nombre y símbolo de cada uno de ellos.
T: 1s2 2s2 2p6 3s2
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p3
ACTITUDINAL: (15%)
Correcta presentación del trabajo.
Puntualidad y responsabilidad en la entrega de tareas asignadas.
Actitud frente a la presentación y exposición.
DOCENTES: Deiby Cristina Mena Córdoba |
