Hoja
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Contenido principal
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Descripción
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15
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Competencia 2
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Identifica un enlace químico para interpretar el comportamiento de la nube de electrones en función de la regla del octeto y valores de electronegatividad.
CONCEPTUALES
3.1 Conceptos básicos de Enlace Químico.
3.1.1 Enlace químico.
3.1.2 Electrón de valencia.
3.1.3 Regla del octeto.
3.2 Estructuras de Lewis y Tipos de Enlaces.
3.2.1 Iónico.
3.2.2 Covalente Polar y No polar.
3.2.2.1 Coordinado.
3.2.3 Metálico.
PROCEDIMENTALES
Identifica la definición de enlace químico y los tipos de enlaces que presenta la materia, haciendo uso del conocimiento que tiene sobre la clasificación del elemento como metal, no metal y metaloide y/o diferencia de electronegatividad.
Identifica los electrones de valencia y los números de oxidación de 50 elementos básicos de la tabla periódica mediante la elaboración de ejercicios de estructuras de Lewis y memoria.
Representa la estructura de Lewis y la regla de octeto de algunos compuestos químicos, desarrollando ejercicios que le permitan reconocer o no el cumplimiento de la regla en cada tipo de enlace.
Elabora una tabla para comparar, e identificar las propiedades de cada uno de los tipos de enlaces revisados previamente (metálico, iónico, covalente).
Genera un escrito breve sobre la trascendencia del tipo de enlace de algunos compuestos inorgánicos.
ACTITUDINALES
Trabajo responsable al entregar en tiempo y forma las actividades que se han de desarrollar por parte de los alumnos.
Honestidad al desarrollar individualmente algunas de las actividades asignadas y llevar a cabo exámenes pertinentes.
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16-17
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Investigación conceptual competencia 2
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1. Formato de dos columnas, en dos columnas , citando la fuente de información principal.
Act1.
3.1 Conceptos básicos de Enlace Químico.
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3.1.2 Electrón de valencia.
3.1.3 Regla del octeto.
16
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3.2 Estructuras de Lewis y Tipos de Enlaces.
3.2.1 Iónico.
3.2.3 Metálico.
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3.2.2 Covalente Polar y No polar.
3.2.2.1 Coordinado.
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18-20
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Actividad de Habilidades
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Identifica la definición de enlace químico y los tipos de enlaces que presenta la materia, haciendo uso del conocimiento que tiene sobre la clasificación del elemento como metal, no metal y metaloide y/o diferencia de electronegatividad.
Act2. Desarrolla un mapa conceptual en formato horizontal, con las definiciones y ejemplos:
Act 3. Con ayuda de la tabla periódica de electronegatividades determina la diferencia de electronegatividades de los siguientes compuestos iónicos.
Compuesto |
Electronegatividades
(unidades Pauling) | Diferencia de electronegatividad
(D.E)
| Na CI |
Na= 0.93
Cl=3.16
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Li F
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K CI
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Na F
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Be O
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Mg S
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Cs Br
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Al As
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Be S
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Ca O
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Mg O
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K F
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21-22
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Actividad de Habilidades
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Identifica los electrones de valencia y los números de oxidación de 50 elementos básicos de la tabla periódica mediante la elaboración de ejercicios de estructuras de Lewis y memoria.
Act.4 Estructura la siguiente tabla con los 50 elementos en formato horizontal:
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Nombre del
Elemento
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Símbolo
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Familia
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Estructura
Lewis
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Electrones de Valencia
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No. de oxidación positivos
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No. de Oxidación negativos
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1
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Hidrógeno
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H
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I A
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1 e
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+1
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-1
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17
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Cloro
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Cl
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VII A
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7 e
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+1
+3
+5
+7
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-1
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23-24
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Actividad de Habilidades
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Representa la estructura de Lewis y la regla de octeto de algunos compuestos químicos, desarrollando ejercicios que le permitan reconocer o no el cumplimiento de la regla en cada tipo de enlace.
Act.5
Representa los siguientes enlaces covalentes polares con estructura de Lewis, así como su D.E.
1.- H +1 + Br –1 
2.- P +3 + CI –1
3.- S +1 + O –2
4.- C – 4 + O –2
5.- Li + 1 + F – 1
6.- Li + 1 + CI –1
7.- Mg +2 + O - 2
8.- Na +1 + CI- 1
9.- Na +1 + Br – 1
10.- K +1 + I –1
11.- Rb +1 + F –1
12.- Ca +2 + O – 2
continua…
Representa los siguientes enlaces covalentes no polares con su estructura de Lewis.
F2  
I2
Br2
Representa los siguientes enlaces covalentes coordinados
Ejem:  
H 3 As O4
H3 PO4
H2 CO3
Na CIO
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Actividad de Habilidades
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Elabora una tabla para comparar, e identificar las propiedades de cada uno de los tipos de enlaces revisados previamente (metálico, iónico, covalente).
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Genera un escrito breve sobre la trascendencia del tipo de enlace de algunos compuestos inorgánicos.
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