Calcula la solubilidad del cromato de plata Ag




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títuloCalcula la solubilidad del cromato de plata Ag
fecha de publicación26.08.2016
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SOLUBILIDAD-PRECIPITACIóN
Ejercicio nº 1

Calcula la solubilidad del cromato de plata (Ag2CrO4), conocido su producto de solubilidad a 25 ºC:

KS = 1 x 10-12
Ejercicio nº 2
Dada una disolución de hidróxido de hierro(III), que tiene un pH = 9 ¿Cuántos gramos de ion Fe3+ pueden estar disueltos en 100 mL de dicha solución sin que llegue a precipitar el hidróxido?

Dato: KS = 1´1 x 10-36
Ejercicio nº 3

Si mezclamos 10 mL de cloruro de bario 0,001 M con 20 mL de sulfato de sodio 0,02 M ¿se formará precipitado de sulfato de bario? KS (BaSO4) = 1´1 x 10-10
Ejercicio nº 4
Calcula el producto de solubilidad del yoduro plumboso a 25 ºC, conocida su solubilidad a dicha temperatura. Dato: S(PbI2) = 1´0 x 10-8 mol/L a 25 ºC
Ejercicio nº 5
Calcular si se formará precipitado cuando añadimos a 1 L de disolución 0,01 M de nitrato de plata, 0,5 L de disolución 0,1 M de cloruro de sodio. ¿Cuál debería ser la concentración de cloruro de sodio para que no precipitara el cloruro de plata?

KS (AgCl) = 1´7 x 10-10 a 25 ºC
Ejercicio nº 6
Halla el valor del producto de solubilidad del sulfuro de plomo(II), en mol/lL sabiendo que la solubilidad en 50 mL de agua es: S(PbS) = 2´9 x 10-5 g
Ejercicio nº 7

¿Cuántos gramos de sulfato de bario se podrán disolver como máximo en 100 L de agua?

Dato: S(BaSO4) = 1´5 x 10-9 mol/L
Ejercicio nº 8

A una temperatura de 25 ºC, la solubilidad del fluoruro de calcio es de 2´15 x 10-4 mol/L. Determinar el producto de solubilidad de la citada sal en agua a esa temperatura.
Ejercicio nº 9

Determina si se produce algún precipitado al mezclar 100 cm3 de una disolución 0´01 M de nitrato de plata con 50 cm3 de una disolución 0´1 M de cloruro de sodio. KS(AgCl) = 1´7 x 10-10 a 25 ºC
Ejercicio nº 10

Una disolución contiene iones Mg2+ con una concentración 5 x 10-2 M. Determina la mínima concentración de iones OH¯ para que se produzca un precipitado de Mg(OH)2.

Dato: KS(Mg(OH)2) = 8´5 x 10-12
Ejercicio nº 11

El producto de solubilidad del AgCl es 1,7 x 10-10 y el del Ag3PO4 es 1´8 x 10-18. Determina cuál de las dos sales es más soluble en agua pura a 25 ºC.
Ejercicio nº 12

Compara la solubilidad del cloruro de plata en agua pura con la solubilidad del cloruro de plata en una disolución 0´1 M de cloruro de sodio. KS (AgCl) = 1´7 x 10-10 a 25 ºC
Ejercicio nº 13

Determina la máxima concentración de iones Pb2+ que puede existir en una disolución 0´2 M de sulfato de sodio.

Dato: K(PbSO4) = 1´3 x 10-8
Ejercicio nº 14

A la temperatura de 25 ºC el fluoruro de bario tiene una solubilidad de 1´3 g/L. Determina el producto de solubilidad de la citada sal en agua pura y su solubilidad en una disolución de fluoruro de sodio 0´5 M.
Ejercicio nº 15

Señala cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas:

  1. Como el cloruro de plata es una sal muy insoluble, una disolución saturada de cloruro de plata es muy concentrada.

  2. En toda disolución saturada de hidróxido de magnesio se cumple:
    KS = [Mg2+]2[OH¯]

  3. Todos los hidróxidos insolubles se hacen aún más insolubles en medio alcalino


Ejercicio nº 16

A determinada temperatura el agua pura saturada de cloruro de plata contiene 1´92 x 10-4 g de AgCl por 100 mL. Calcula el producto de solubilidad a esa temperatura.
Ejercicio nº 17

El producto de solubilidad del hidróxido de aluminio es 2 x 10-33 . Calcula la solubilidad de dicho compuesto a pH = 5 y a pH = 8.
Ejercicio nº 18

El producto de solubilidad del hidróxido de magnesio es 3´4 x 10-11

  1. ¿Cuál es la solubilidad del hidróxido de magnesio en agua?

  2. ¿Cuál es la concentración de iones OH¯?

  3. ¿Cuál es el pH de la disolución resultante?


Ejercicio nº 19

Calcula la solubilidad del cromato de plata (Ag2CrO4) en una disolución 0´01 M de cromato de sodio.

KS(Ag2CrO4) = 3´9 x 10-12




Ejercicio nº 20

La solubilidad del fluoruro de bario en agua puro es 1´30 g/L a 25 ºC. Calcula:

  1. El producto de solubilidad del fluoruro de bario.

  2. La solubilidad del BaF2, en mol/L, en una disolución de BaCl2 1 M.


Ejercicio nº 21

Una disolución contiene una concentración de iones Mg2+ de 0´001 M. Indica si precipitará hidróxido de magnesio si la disolución:

  1. Se alcaliniza hasta pH = 8

  2. Se alcaliniza hasta pH = 12

Dato: KSMg(OH)2 = 3´4 x 10-11




RESPUESTAS
Solución nº 1

6´3 x 10-5 mol/L
Solución nº 2

6´13.10-21 g
Solución nº 3

Si
Solución nº 4

KS = 4 x 10-24
Solución nº 5

a) Se produce precipitado de AgCl; b) 2´8 x 10-8 M
Solución nº 6

5´76 x 10-12
Solución nº 7

3´49 x 10-5 g
Solución nº 8

KS = 3´98 x 10-11
Solución nº 9

Se produce precipitado.
Solución nº 10

1´3 x 10-5 mol/L




Solución nº 11

Es algo más soluble el fosfato que el cloruro.
Solución nº 12

S = 1´3 x 10-5 mol/L en agua; S´ = 1´7 x 10-9 mol/L en NaCl 0´1 M
Solución nº 13

6´5 x 10-8 mol/L
Solución nº 14

KS = 1´6 x 10-6; 1´12 x 10-3 g/L
Solución nº 15

a) Falso; b) Falso; c) Verdadero
Solución nº 16

KS = 1´8 x 10-10
Solución nº 17

2´6 x 10-8 g/L a pH = 5; 1´56 x 10-13 g/L a pH = 8
Solución nº 18

a) 1´19 x 10-2 g/L ; b) 4´08 x 10-4 M; c) pH = 10´6
Solución nº 19

3´28 x 10-3 g/L
Solución nº 20

a) 1´63 x 10-6; b) 6´38 x 10-4 mol/L
Solución nº 21

a) No precipita b) Precipitará


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