Agenda de tareas ciencias primer año de bachillerato




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AGENDA DE TAREAS CIENCIAS PRIMER AÑO DE BACHILLERATO

UNIDAD 5: TEORÍA ATÓMICA

Mes de Junio de 2016

TEORÍA ATÓMICA

  1. Menciona las partículas subatómicas y defínalas, explicando la relación entre masa y carga eléctrica de cada una de ellas.

  2. ¿Cuál es la diferencia entre los modelos atómicos de Dalton, Thomson y Rutherford?

  3. ¿Por qué la masa de los átomos reside en el núcleo?

  4. Realiza una línea de tiempo que incluya los científicos y sus aportes a la Teoría atómica.

  5. Completa el cuadro comparativo.

Modelo cuántico de Bohr

Modelo cuántico actual







MASA ATÓMICA

  1. Define los siguientes conceptos: número atómico, número másico, isótopos, Ión, anión, catión

  2. ¿Cuál es la masa de un átomo que tiene 3 protones, 3 electrones y 4 neutrones?

  3. Si un átomo tiene 3 protones, 3 electrones y 4 neutrones, y pierde 1 electrón, ¿qué carga adquiere?

  4. Escribe el número de partículas atómicas para un átomo de cobre:

e-

p+

n

Averigua cuál es la masa del átomo del cobre

  1. ¿Qué es masa atómica?



  1. Resuelve

  • La masa de un átomo de calcio es de 40 uma. ¿Cuál es el peso en gramos de un átomo de este elemento?

  • Cuántas moléculas de agua están presentes en 75 g de esta sustancia, si un mol de agua equivale a 18 g de masa molar?

  • Un átomo gramo de azufre (s) equivale a 32.064 g. ¿Cuántos moles de azufre hay en 560 g de esta sustancia elemental?

  1. Corta trozos de papel pequeños. Frota un peine plástico en una tela y acérquelo a los trozos de papel. Observa cómo los atrae. ¿Qué principios de demuestra con este procedimiento?

  2. Completa el cuadro y responde:






A

Z

n

P+

e-

P

31







15




Ar




18

22

18

18

Ag




47

61




47

Zn

65

30




30

30

S




16

16









  1. El isótopo de yodo – 13 sirve para el tratamiento de la tiroides. Ubícalo en la tabla periódica e indica cuál es su número atómico. ¿Cuántos protones y electrones tiene?

LA TABLA PERIÓDICA

  1. Consigue bicarbonato de sodio, sal, detergente, harían de trigo, tiza blanca y cemento. Coloca una pizca de cada uno en recipientes diferentes y agrégales agua para evaluar su solubilidad. Clasifícalos de acuerdo a esta prop8iedad y concluye cómo se relaciona este ejercicio con la tabla periódica de los elementos.

  2. ¿En qué se diferencia la tabla periódica de Mendeleiev de la tabla periódica actual?

  3. ¿Cuál es la diferencia entre los grupos y los períodos de la tabla periódica?

  4. Nombra tres elementos de cada grupo: Halógenos, alcalinotérreos y elementos de transición.

  5. Reúne ocho alfileres chicos, un imán pequeño y uno grande. Coloca los alfileres uno a la par del otro, dejando la misma distancia entre ellos. Acerca uno de los imanes y observa lo que pasa. Repite el procedimiento con el otro imán. Observa la diferencia de atracción de cada imán y contrasta este ejercicio con la atracción entre cargas de un átomo. ¿Cómo influyen las cargas en el radio atómico e iónico?

  6. En cada grupo de elementos selecciona lo que se indica:

Elementos

Mayor radio atómico

Menor energía de ionización

Na, Al, Cl







Cl, Fe, Rb







Sr, Sn, Sb









  1. Busca los siguientes elementos en la tabla periódica y escribe el período y el grupo al que pertenecen

Carbono

Argón

Nitrógeno

Hierro

Potasio

Calcio



  1. Completa la tabla

Elemento

Electrones de valencia

elemento

Electrones de valencia

Flúor




Nitrógeno




Hidrógeno




Kriptón






  1. Dibuja la estructura de Lewis para una molécula de Oxigeno (O2) y para el CHCL3

  2. Busca en la tabla periódica los siguientes elementos y señala el grupo y período al que pertenecen: carbono, nitrógeno, potasio, argón, hierro, calcio.

  3. Escribe las configuraciones electrónicas, indica los errores cometidos y escríbelas correctamente

Mg → 1s2 2 s2 2p4 3s2 3p6

B → 1s2 2s2 2p6

S → 1s2 2s2 2p4 3s2 3p6

  1. Encuentra la configuración electrónica del átomo de fósforo, donde Z = 15. Luego indica:

  1. El número de niveles y subniveles que presenta y el número de electrones que hay en cada subnivel

  2. El número de orbitales

  1. Determina los cuatro números cuánticos del átomo de oxígeno, aluminio, calcio y hierro.

NUMEROS CUÁNTICOS

  1. ¡Cuáles son los números cuánticos y qué representa cada uno de ellos?



  1. Completa el siguiente cuadro:



Número cuántico

Símbolo

Valores







1, 2, 3, 4, 5, 6, 7




1




magnético










s






  1. Indica el nivel y el subnivel en que se encuentran los electrones cuyos números cuánticos son:

  • n = 1; 1 = 0

  • n = 3; 1 = 2

  • n = 2: 1 = 1

  • n = 5; 1 = 0

Aplicando la fórmula, encuentra el número y tipo de orbitales cuando 1 es igual a 3

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, LLENADO DE SPIN

Completa la tabla:

Elemento

Configuración abreviada

Nivel de energía externo

Electrones de valencia

Ultimo subnivel

11N













60Nd













25Mn













51Sb















  • Determina el número de electrones en el isótopo CO+13

  • Escribe los números cuánticos del último electrón del Mn (Z = 25)


QUIZ CIENCIAS PRIMER AÑO DE BACHILLERATO

UNIDAD 5: TEORÍA ATÓMICA

1. Revisando la tabla periódica, se observa que el elemento con mayor radio atómico

es

a) Ca

b) Ti

c) K

d) Cu
2. Si la afinidad electrónica presenta el comportamiento inverso al radio atómico,

significa que el elemento con menor afinidad electrónica está representado por

a) Mg

b) Sr

c) Be

d) Br
3. Según la configuración electrónica 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6. Corresponde al gas noble

a) Ar

b) Kr

c) Ne

d) Xe
4. Utilizando la tabla periódica, escriba los números atómicos de: Carbono, Fluor,

Magnesio, Sodio, Bromo, Titanio, Azufre, Aluminio, Cloro, Nitrógeno, Berilio,

Oxígeno. Complete el siguiente cuadro

5. Los elementos “no metales” se caracterizan por tener electronegatividades altas. En

la tabla periódica la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha:


6. Elemento que pertenece a metales alcalinos

a) Be

b) Ca

c) Rb

d) Ba
7. Nombre que recibe el grupo o familia III A

a) Alcalinos

b) Gases Nobles

c) Térreos

d) Anfígenos
8. Los elementos de un mismo periodo en la tabla periódica se caracterizan porque

Tienen el mismo:

a) Número atómico.

b) Número de electrones.

c) Peso atómico.

d) Número de niveles.
9. Es un elemento representativo

a) Ba

b) N

c) Xe

d) Fr
10. Es un elemento muy estable

a) Rb

b) Cl

c) Mg

d) Ne
11. Es uno de los elementos de transición

a) Ca

b) Ti

c) O

d) Sb

12. 12Es el elemento mas metálico de la tabla periódica

a) F

b) Na

c) Li

d) Fr

13. Elemento con mayor energía de ionización

a) Sr

b) Be

c) Ca

d) Ba

14. 14Elemento con carga negativa

a) Na

b) Sr

c) Cs

d) N

15. En el siguiente esquema:


El elemento clasificado como metaloide es:

a) Cl

b) V

c) Al

d) Ca

16. Completar el siguiente cuadro

17. Es un elemento halógeno

a) Al

b) I

c) Ar

d) Li
18. Es el elemento más electronegativo del periodo 3 es

a) Na

b) S

c) Si

d) Cl
19. Tipo de enlace que se forma entre los grupos I A y VII A

a) Electro Valente

b) Covalente

c) Metálico

d) Polar
20. Cuando un elemento tiene completa su última capa de electrones, no reacciona con otros elementos para formar compuestos.

¿Cuál de las siguientes configuraciones representan a un elemento inactivo?

a) 1s2, 2s2 2p6 3s2 3p4

b) 1s2, 2s2 2p6, 3s2

c) 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6

d) 1s2, 2s2 2p6, 3s1

21. En el siguiente diagrama, un ión positivo (o catión) está correctamente representado

por:



  1. B

  2. D

22. Una de las características de los elementos de un mismo grupo es que tienen igual

Número de

a) Protones

b) Electrones de valencia

c) Neutrones

d) Niveles de energía

23. Los metales aumentan de derecha a izquierda en los periodos y de arriba hacia abajo

en los grupos; de la siguiente serie ¿ Cuál es el más metal de ellos?

Ca, Ba, Be, Sr, Mg

a) Sr

b) Ba

c) Mg

d) Ca
24. .De la siguiente serie Sc, Mn, Ni, As, Ca.; El de menor carácter metálico es

a) Ca

b) Mn

c) As

d) Sc

25. Los elementos químicos de un determinado periodo de la tabla periódica, tienen

Comportamientos químicos bastante diferentes. Tomando en cuenta lo anterior, el

Literal en el que se ha sombreado correctamente un período en la tabla periódica:



26. El magnesio cuando forma compuestos, trabaja siempre con valencia positiva,

Tratando de adquirir la figura de un gas noble. La distribución de sus electrones en el

Modelo atómico es la siguiente:



27. Del siguiente cuadro, el número que representa el átomo neutro del cloro es:



28. Completa el cuadro, auxiliándote de la tabla periódica




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