Examen Diversidad de la Materia




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títuloExamen Diversidad de la Materia
fecha de publicación26.11.2015
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Examen Diversidad de la Materia

Nombre y Apellidos: 3º ESO



  1. Clasifica las siguientes mezclas en homogéneas y heterogéneas (1 punto) y explica detalladamente cómo separarías sus componentes (2 puntos)




  1. azúcar y arena. Se trata de una mezcla heterogénea. Como el azúcar es soluble en agua y la arena no, verteríamos la mezcla a un vaso de precipitados y añadiríamos agua, con lo que el azúcar se disolvería en el agua. Luego filtraríamos, con lo que la arena quedaría retenida en el papel de filtro, y la disolución de agua y azúcar pasaría a través del filtro. Por último, calentaríamos la disolución hasta que se evaporara el agua, con lo que el azúcar quedaría en el recipiente.

  2. arena y agua. Se trata de una mezcla heterogénea y bastaría con filtrar como en el caso anterior.

  3. aceite y agua. Se trata de una mezcla heterogénea. Debido a que el agua y el aceite son inmiscibles, es decir, que no se pueden mezclar, usaríamos un embudo de decantación.

  4. alcohol y agua. Se trata de una mezcla homogénea. Como ambas sustancias son miscibles y aprovechando que el alcohol tiene una temperatura de ebullición inferior a la del agua, usaríamos la destilación. Consiste en calentar la mezcla en un recipiente a una temperatura superior a la de ebullición del alcohol, pero inferior a la del agua, de forma que el alcohol hierve y el agua no. Si recogemos el vapor de alcohol y lo pasamos por un serpentín, al enfriarse se condensará y podrá recogerse en otro recipiente.





  1. ¿Cómo separarías una mezcla de sal, limaduras de aluminio y limaduras de hierro en sus componentes? Explícalo detalladamente (1 punto)


En primer lugar, usaríamos un imán para atraer las limaduras de hierro, con lo cual nos quedaría una mezcla de sal y limaduras de aluminio. A continuación añadiríamos agua a la mezcla anterior, con lo cual la sal se disolvería en el agua. Seguidamente filtraríamos, con lo cual las limaduras de aluminio quedarían en el papel de filtro, pasando a través de él la sal disuelta en el agua. Finalmente, calentaríamos para que el agua se evaporara, quedando la sal en el recipiente.


  1. Clasifica los siguientes sistemas materiales en disoluciones y sustancias puras (1 punto)

    1. agua del mar. Disolución

    2. agua destilada. Sustancia pura

    3. Cerveza. Disolución

    4. Perfume. Disolución

    5. Alcohol. Sustancia pura

    6. Hierro. Sustancia pura



  1. Calcula la concentración en masa de una disolución de cloruro de sodio en agua, que se ha preparado disolviendo 1,5 g de sal hasta tener un volumen final de 500 ml de disolución (1 punto)


La concentración en masa es el cociente entre la masa de soluto en gramos y el volumen de la disolución en litros. Por tanto, primero habrá que pasar los 500 ml a litros, y como 1 litro equivale a 1000 ml, si dividimos,

Por tanto, usando la expresión que permite calcular la concentración,
3 g/l



  1. Se prepara una disolución que contiene 1,5 g de cloruro de sodio y 3,5 g de nitrato de potasio en 150 g de agua. Halla el tanto por ciento en masa de cada soluto en la disolución obtenida (2 puntos)


Lo primero es calcular la masa total de la disolución, mdisolución = (1,5 + 3,5 + 150) g = 155 g
Ahora basta con usar la definición del porcentaje en masa,

Para el caso del cloruro de sodio,
0,97% de cloruro de sodio

Para el caso del nitrato de potasio,
2,26% de nitrato de potasio



  1. ¿Dónde hay menos oxígeno disuelto, en agua a 10º C ó a 30º C? ¿Por qué? (1 punto)


En agua a 30ºC, ya que la solubilidad de los gases disminuye a medida que aumenta la temperatura.




  1. A la vista de las curvas de solubilidad siguientes

    1. ¿Cuál es la más soluble a 20ºC? ¿y la menos? (0,5 puntos)

La más soluble es el KI, y la menos el KClO3


    1. ¿A qué temperatura coinciden la solubilidad del NaNO3 y el KNO3? (0,5 puntos)

Entre 70 y 75ºC


    1. ¿Cuál es la solubilidad del NH4Cl a 90ºC? (0,5 puntos)

70 g


    1. ¿Cuál es la solubilidad del KClO3 a 50ºC? (0,5 puntos)

20 g


    1. ¿A qué temperatura tiene el KCl una solubilidad de 50 g? (0,5 puntos)

80ºC




    1. ¿A qué temperatura tiene el NH3 una solubilidad de 10 g? (0,5 puntos)

90ºC


    1. ¿Qué masa de cristales de NH4Cl se formará si una disolución saturada en 100 g de agua se enfría de 90º a 50º? (1 punto)

La solubilidad a 90ºC es 70 g, mientras que a 50ºC es 50 g. Por tanto, al enfriar, cristalizarán (70 – 50)g = 20 g


    1. ¿Qué masa de cristales de KNO3 se formará si una disolución saturada en 300 g de agua se enfría de 70º a 50º? (1 punto)

La solubilidad a 70ºC es 130 g y a 50ºC es 80 g. Por tanto, si enfriamos cristalizarán (130 – 80) g = 50 g. Pero estos datos están referidos a 100 g de agua. Como nos preguntan respecto a 300 g, habrá que multiplicar por 3. Por tanto, si la disolución saturada en 300 g de agua se enfría, cristalizarán 150 g


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