1 Método del número de valencia




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título1 Método del número de valencia
fecha de publicación28.11.2015
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REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

Métodos de ajuste para reacciones de oxidación reducción.

1) Método del número de valencia.

Base: El aumento total de los números de oxidación de los átomos que se oxidan es igual a la disminución total de los números de oxidación de los átomos que se reducen.

Ejemplo: Fe2O3 + C  Fe + CO2



Procedimiento:
i) Se escribe la reacción sin ajustar.

Fe2O3 + C  Fe + CO2




ii) Se asignan los número de oxidación a cada átomo.

Fe(+3)2O(-2)3 + C(0)  Fe(0) + C(+4)O(-2)2




iii) Se escriben las reacciones de oxidación y de reducción.

Reacción de reducción: Fe+3 + 3e-  Fe (Disminuye el nº. Ox.: -3).

Reacción de oxidación: C0  C+4 + 4e- (Aumenta el nº Ox.: +4).




iv) Se multiplica cada reacción de forma que se igualen los electrones intercambiados, con lo que las sustancias involucradas quedan ajustadas.

Reacción de reducción: 4Fe +3 + 12e-  4Fe (Disminuye el nº. Ox.: -12).

Reacción de oxidación: 3C0  3C+4 + 12e- (Aumenta el nº Ox.: +12).




v) El resto de sustancias participantes en la reacción se ajustan por tanteo.

3C + 2Fe2O3  3CO2 + 4Fe




REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
Métodos de ajuste para reacciones de oxidación reducción.
2) Método del ion electrón.
Base: El número de electrones implicado en la semirreacción de oxidación y en la de reducción es el mismo.

Ejemplo: KCl + KMnO4 + H2SO4  KHSO4 + MnSO4 + H2O +Cl2




Procedimiento:
i) Se detectan las sustancias que sufren los procesos de oxidación y de reducción y se escriben las semirreacciones de oxidación y de reducción

Reductor: Cloruro que pasa a Cl2. Semirreación de oxidación: 2Cl-  Cl2.

Oxidante: Permanganato que pasa a Mn2+. Semirreación de reducción: MnO4-  Mn2+.




ii) Se ajustan ambas semirreacciones respecto de los átomos, para lo cual se añade en uno de los miembros iones H+, si el medio es ácido, o iones OH-, si el medio es básico, y en el otro miembro se añade el H2O correspondiente.

Semirreación de oxidación: 2Cl-  Cl2.

Semirreación de reducción: MnO4- + 8H+ Mn2+.+ 4H2O.




iii) Se ajustan ambas semirreacciones respecto de la carga, para lo cual se añaden los electrones suficientes en el primer miembro sin son ganados, o bien, se añaden éstos en el segundo miembro si son cedidos.

Semirreación de oxidación: 2Cl-  Cl2 + 2e-.

Semirreación de reducción: MnO4- + 5e- + 8H+ Mn2+.+ 4H2O.




iv) Se multiplica cada semirreacción por el número correspondiente, para que se iguale el número de electrones intercambiado en cada una de ellas.


Semirreación de oxidación: 10Cl-  5Cl2 + 10e-.

Semirreacción de reducción: 2MnO4- + 10e- + 16H+ 2Mn2+.+ 8H2O.




v) Se suman ambas reacciones obteniéndose la ecuación iónica redox. Para obtener la reacción completa se añade la cantidad necesaria de las especies implicadas en la reacción no involucradas en los procesos de oxidación o de reducción.

Reacción iónica: 2MnO4- + 10Cl- + 16H+ 2Mn2+.+ 8H2O + 5Cl2

Reacción molecular: 2KMnO4 + 10KCl + 14H2SO4  2MnSO4.+ 12KHSO4 + 8H2O + 5Cl2


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