Tema problemas de estructura atómica y tabla periódica propuestos en las pau en la comunidad de madrid




descargar 24.05 Kb.
títuloTema problemas de estructura atómica y tabla periódica propuestos en las pau en la comunidad de madrid
fecha de publicación24.01.2016
tamaño24.05 Kb.
tipoDocumentos
QUIMICA 2º BACHILLERATO.

TEMA 1. PROBLEMAS DE ESTRUCTURA ATÓMICA Y TABLA PERIÓDICA PROPUESTOS EN LAS PAU EN LA COMUNIDAD DE MADRID.

1º.- a) De las siguientes secuencias de iones, razone cuál se corresponde con la ordenación en función de sus radios iónicos:

Be2+ + - 3- (I) Li+< Be2+ 3-
b) Ordene de mayor a menor los radios de los elementos de que proceden. PAU-J-97

2º.- La configuración electrónica de un elemento:

  1. ¿Permite conocer cuál es su situación en el Sistema Periódico?

  2. ¿Indica qué clase de enlaces puede formar con otros elementos?

  3. ¿Es suficiente información para saber si el elemento es sólido, líquido o gas?

  4. ¿Sirve para conocer si el elemento es o no molecular?. Justifique las respuestas.S-98

3º.- Considere los elementos Be(Z=4); O(Z=8); Zn(Z=30) y Ar(Z=18)

  1. Según el principio de máxima multiplicidad o regla de Hund, ¿cuántos electrones desapareados presenta cada elemento en la configuración electrónica de su estado fundamental?

  2. En función de sus potenciales de ionización y afinidades electrónicas, indique los iones más estables que pueden formar y escriba sus configuraciones electrónicas.

Justifique las respuestas. PAU. MODELO-99

4º.- Justifique que especie de cada una de las parejas (átomos ó iones siguientes tiene mayor volumen:

  1. (Fe, Kr) b) (Fe, K) c)(Fe, C) d) (Fe, Fe3+) PAU. JUNIO-00

5º.- Considere las configuraciones electrónicas en el estado fundamental: 1ª) 1s2 2s2 2p7; 2ª) 1s2 2s3; 3ª) 1s2 2s2 2p5; 4ª) 1s2 2s2 2p6 3s1.

    1. Razone cuáles cumplen el principio de exclusión de Pauli.

    2. Deduzca el estado de oxidación más probable de los elementos cuya configuración sea correcta. PAU. JUN-01

6º.- teniendo en cuenta los elementos Z=7; Z=13 y Z=15, conteste razonadamente:

  1. ¿Cuáles pertenecen al mismo período?

  2. ¿Cuáles pertenecen al mismo grupo?

  3. ¿Cuál es el orden decreciente de radio atómico?

  4. De los dos elementos Z=13 y Z=15 ¿cuál tiene el primer potencial de ionización mayor?. PAU. SEPT-01

7º.- Para ionizar un átomo de rubidio se requiere una radiación luminosa de 4,2 eV.

  1. Determine la frecuencia de la radiación utilizada

  2. Si se dispone de luz naranja de 600 m, ¿se podría conseguir la ionización del rubidio con esta luz?. MODELO-2001/02

8º.- Indique razonadamente si son ciertas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones:

  1. Dos iones de carga +1 de los isótopos 23 y 24 del sodio (Z=11) tienen el mismo comportamiento químico.

  2. El ión de carga –2 del isótopo 16 del oxígeno (Z=8) presenta la misma reactividad que el ión de carga –1 del isótopo 18 de oxígeno.

  3. La masa atómica aproximada del cloro es 35,5, siendo este su valor promedio ponderado entre las masas de los isótopos 35 y 37, de porcentajes de abundancia 75 y 25%, respectivamente.

  4. Los isótopos 16 y 18 del oxígeno se diferencian en el número de electrones que poseen..JUN-02

9º.- Las energías de ionización sucesivas para el berilio (Z=4), dadas en eV, son E1=9,3; E2=18,2; E3=153,4;...

  1. Defina “primera energía de ionización” y represente el proceso mediante la ecuación química correspondiente.

  2. Justifique el valor tan alto de la tercera energía de ionización. PAU. JUN-02

10º.- Explique razonadamente por qué se producen los siguientes hechos:

  1. El elemento con Z=25 posee más estados de oxidación estables que el elemento con Z=19.

  2. Los elementos con Z=10, Z=18 y Z=36 forman pocos compuestos

  3. El estado de oxidación más estable del elemento Z=37 es +1.

  4. El estado de oxidación +2 es menos estable que el +1 para el elemento Z=11.

PAU.SEPT-02

11º.- Dado el elemento A (Z=17), justifique cuál o cuáles de los siguientes elementos, B (Z=19), C (Z=35) y D (Z=11):

  1. Se encuentran en su mismo periodo

  2. Se encuentran en su mismo grupo

  3. Son más electronegativos

  4. Tienen menor energía de ionización. PAU. JUN-03

12º.- Un electrón de un átomo de hidrógeno salta desde el estado excitado de un nivel de energía de número cuántico principal n=3 a otro de n=1. Calcule:

  1. La energía y la frecuencia de la radiación emitida, expresadas en kJ.mol-1 y en Hz respectivamente.

  2. Si la energía de la transición indicada incide sobre un átomo de rubidio y se arranca un electrón que sale a una velocidad de 1670 km.s-1. ¿Cuál es la energía de ionización del rubidio?

Datos: RH = 2,18.10-18 J; NA = 6,023.1023 átomos.mol-1; h = 6,63.10-34 J.s-1; me=9,11.10-31 kg. MODELO-03-04

13º.- Considere los elementos con números atómicos 4, 11, 17 y 33:

  1. Escriba la configuración electrónica señalando los electrones de la capa de valencia.

  2. Indique a qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento y si son metales o no metales.

  3. ¿Cuál es el elemento más electronegativo y cuál el menos electronegativo?

  4. ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes para cada elemento? J-04

14º.- Para el elemento alcalino del tercer periodo y para el segundo elemento del grupo de los halógenos:

  1. Escriba sus configuraciones electrónicas.

  2. Escriba los cuatro números cuánticos del último electrón de cada elemento.

  3. ¿Qué elemento de los indicados tendrá la primera energía de ionización menor?. Razone la respuesta.

  4. ¿Cuál es el elemento que presenta mayor tendencia a perder electrones?. Razone la respuesta. MODELO 05-06

15º.- Sabiendo que el boro es el primer elemento del grupo trece del Sistema Periódico, conteste razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

  1. La energía de ionización es la energía que desprende un átomo, en estado gaseoso, cuando se convierte en ión positivo.

  2. La energía de ionización de boro es superior a la del litio (Z= 3).

  3. La configuración electrónica del boro le permite establecer tres enlaces covalentes.

  4. El átomo de boro en el BH3 tiene un par de electrones de valencia. PAU-JUN06

16º.- La configuración electrónica del ultimo nivel energético de un elemento es 4s2 4p2 de acuerdo con este dato:

  1. Deduzca la situación de dicho elemento en la tabla periódica.

  2. Escriba los valores posibles de los números cuánticos para su último electrón.

  3. Deduzca cuántos protones tiene un átomo de dicho elemento.

  4. Deduzca los estados de oxidación más probables de este elemento. SEPT-06

17º.- Sabiendo que la energía que posee el electrón de un átomo de hidrógeno en su estado fundamental es 13,625 eV, calcule:

  1. La frecuencia de la radiación necesaria para ionizar el hidrógeno.

  2. La longitud de onda en nm y la frecuencia de la radiación emitida cuando el electrón pasa de nivel n = 4 al n = 2.

Datos: h = 6,67.10-34 Js; e 0 1,6. 10-19 C; c = 3.108 m.s-1. PAU.SEPT-06

18º.- Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de los niveles de energía más externos, identifique el grupo de la Tabla Periódica al que pertenecen. Indique el símbolo, el número atómico y el periodo del primer elemento de dicho grupo.

a) ns2 np; b) ns2 ; c) ns2 np; d) ns2 np5 MODELO-0607

19º.- Dados los siguientes elementos: F, P, Cl y Na,

  1. Indique su posición (periodo y grupo) en el sistema periódico.

  2. Determine sus números atómicos y escriba sus configuraciones electrónicas.

  3. Ordene razonadamente los elementos de menor a mayor radio atómico.

  4. Ordene razonadamente los elementos en función de su primera energía de ionización. PAU. JUNIO-07

20º.- Dados los elementos Na, C, Si y Ne:

  1. Escriba sus configuraciones electrónicas.

  2. ¿Cuántos electrones desapareados presenta cada uno en su estado fundamental?

  3. Ordénelos de menor a mayor primer potencial de ionización. Justifique la respuesta.

  4. Ordénelos de menor a mayor tamaño atómico. Justifique la respuesta. Jun 08

21º.- A las siguientes especies: X-1,Y y Z*, les corresponden los números atómicos 17,18 y 19, respectivamente.

  1. Escriba la configuración electrónica de cada una de ellas.

  2. Ordene razonadamente, de menor a mayor, las diferentes especies según su tamaño y su energía de ionización.

  3. ¿Qué especies son X- e Y?

  4. ¿Qué tipo de enlace presenta ZX? Describa brevemente las características de este enlace. Sep 08

22º.- La primera y la segunda energía de ionización para el átomo A, cuya configuración electrónica es 1s2 2s1, son 520 y 7300 kJ·mol-1,respectivamente:

  1. Indique qué elemento es A, así como el grupo y periodo a los que pertenece.

  2. Defina el término energía de ionización. Justifique la gran diferencia existente entre los valores de la primera y la segunda energía de ionización del átomo A.

  3. Ordene las especies A, A+ y A2+ de menor a mayor tamaño. Justifique la respuesta.

  4. ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la especie iónica A+? Junio 08/09

23º .-considere los elementos A (Z=12) y B (Z = 17). Conteste razonadamente:

  1. ¿Cuáles son las configuraciones electrónicas de A y de B?

  2. ¿Cuál es el grupo, el periodo, el nombre y el símbolo de cada uno de los elementos?

  3. ¿Cuál tendrá mayor su primera energía de ionización?

  4. ¿Qué tipo de enlace que se puede formar entre Ay B? ¿Cuál será la fórmula del compuesto resultante? ¿Será soluble en agua? SEPTIEMBRE-09

24º.- El elemento de número atómico 12 se combina fácilmente con el elemento de número atómico 17. Indique:

  1. La configuración electrónica de los dos elementos en su estado fundamental.

  2. El grupo y periodo al que pertenece cada uno.

  3. El nombre y símbolo de dichos elementos y del compuesto que pueden formar.

  4. El tipo de enlace y dos propiedades del compuesto formado. J-10 (Gral)

25º.- Considerando los elementos Na, Mg, Si y Cl:

a) Indique los números cuánticos del electrón más externo del Na.

b) Ordene los elementos por orden creciente de radio atómico y justifique la respuesta.

c) Ordene los elementos por orden creciente de su primer potencial de ionización y justifique la respuesta.

d) Escriba la configuración electrónica de la especies Na+, Mg2+, Si y Cl-. S-10.

26º.- Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando la respuesta.

a) Un fotón con frecuencia 2000 s-1 tiene mayor longitud de onda que otro con frecuencia 1000 s-1.

b) De acuerdo al modelo de Bohr, la energía de un electrón de un átomo de hidrogeno en el nivel n = 1 es cuatro veces la energía del nivel n = 2.

c) Cuando un átomo emite radiación, sus electrones pasan a un nivel de energía inferior.

d) Los números cuánticos (3, 1, 1, +1/2) corresponden a un electrón de la configuración electrónica fundamental del átomo de carbono.
Pregunta 1A.- Para el segundo elemento alcalinotérreo y para el tercer elemento del grupo de los halógenos:

a) Escriba su configuración electrónica.

b) Escriba los cuatro números cuánticos de su último electrón.

c) .Cual de los dos elementos tendrá mayor afinidad electrónica, en valor absoluto? Justifique la respuesta.

d) .Cual de los dos elementos es mas oxidante? Justifique la respuesta

HOJA DE PROBLEMAS. TEMA 1 pág-

similar:

Tema problemas de estructura atómica y tabla periódica propuestos en las pau en la comunidad de madrid iconQuímica: Estructura atómica Organización de la tabla periódica moderna...

Tema problemas de estructura atómica y tabla periódica propuestos en las pau en la comunidad de madrid iconQuimica guía No 2 tema: estructura atomica tabla periodica

Tema problemas de estructura atómica y tabla periódica propuestos en las pau en la comunidad de madrid iconEstructura atómica; tabla periódica

Tema problemas de estructura atómica y tabla periódica propuestos en las pau en la comunidad de madrid iconLa actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada...

Tema problemas de estructura atómica y tabla periódica propuestos en las pau en la comunidad de madrid iconEstructura atómica y clasificación periódica de los elementos

Tema problemas de estructura atómica y tabla periódica propuestos en las pau en la comunidad de madrid iconEjercicios sobre estructura atómica y tala periódica

Tema problemas de estructura atómica y tabla periódica propuestos en las pau en la comunidad de madrid iconEstructura atómica y clasificación periódica de los elementos

Tema problemas de estructura atómica y tabla periódica propuestos en las pau en la comunidad de madrid iconProblemas Tabla Periódica, Configuración Electrónica y Enlace Químico

Tema problemas de estructura atómica y tabla periódica propuestos en las pau en la comunidad de madrid iconTema estructura atómica de la materia

Tema problemas de estructura atómica y tabla periódica propuestos en las pau en la comunidad de madrid iconEvaluación de química – 4°7° tv – estructura atómica – tema 1


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com