FÓrmula empírica y molecular
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| FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR. 1. Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05% de O. R: Na2SO4 2. Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular: a) La composición porcentual. b) La fórmula empírica y molecular. R: 30,43 % N y 69,57 % O b) NO2 y N2O4. 3. Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno yCarbono), obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00 g de H2O. Hallar: a) La Fórmula empírica. b) La composición porcentual c) Si 0,35 moles del compuesto equivalen a 20,30 g, determine su fórmula molecular. R: a) C2H5 b) 82,76 % C y 17,24 % H c) C4H10 4. Al analizar 50 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno,se obtienen 106,02 g de CO2, 27,11 g de agua y 8,40 g de N2. Determine: a) La fórmula empírica b) Si la masa molar del compuesto es 166 g/mol, determine su fórmula molecular. R: a) C4H5ON b) C8H10O2N2. 5. Dos Sulfuros de Hierro tiene la siguiente composición porcentual: Compuesto A; 63,57 % Fe y 36,43 % S, compuesto B; 53,78 % Fe y 46,22 % S. Determine la fórmula empírica de cada uno. R: FeS y Fe2S3. 6. A partir de 3,750 g de un compuesto formado por Plata, Carbono y Oxígeno se obtienen 3,540 g de Cloruro de Plata y 1,087 g de Dióxido de Carbono. Si el compuesto tiene una masa molar de 303,7 g/mol, calcular su Fórmula Molecular. R: Ag2C2O4. 7. desde 100 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno, se obtiene 39,132 g de agua y 95,656 g de CO2. Determine su F.E. R: CO2H2 8. Disponemos de una muestra de 10 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es 60. Cuando analizamos su contenido obtenemos: 4 g de C; 0,67 g de H y 5,33 g de O.Calcula con estos datos la fórmula empírica y molecular. R: CH2O; C2H4O2 9. Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78 % de C; 2,13 % de H y 85,09 % de Br a) Calcula la fórmula empírica R: CH2Br b) Sabiendo que 3,29 g de dicho compuesto gaseoso ocupan 392 mL medidos en condiciones normales, calcula su fórmula molecular. R: C2H4Br2 10. Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene 53,3 % de S; 20 % de C y 26,7% de O, si 50 mL de vapor medido en C.N. pesan 0,1343 g. R: SCO 11. Deduce la fórmula de un compuesto si una muestra formada por 0,18 moles del mismo,contienen 1,08 moles de O, 2,18 moles de H y 6,5 1023 átomos de C. R: C6H12O6 |
