Ejercicios de disoluciones fisica y quimica 1º bach




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títuloEjercicios de disoluciones fisica y quimica 1º bach
fecha de publicación22.12.2015
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EJERCICIOS DE DISOLUCIONES - FISICA Y QUIMICA 1º BACH

  1. ¿Cuántos gramos de una disolución de cloruro sódico (NaCl) al 10% en masa son necesarios para tener 10 gramos de NaCl puro? 100 g

  2. Calcula la masa de sulfato de hierro(III), Fe2(SO4)3 , que habrá que disolver para obtener 100 cm3 de una disolución acuosa de concentración 0.1 M 4 g

  3. Una disolución de bromuro de potasio en agua tiene una densidad de 1,34 g/ml. Si la masa de bromuro de potasio es el 13% de la disolución, ¿cuántos gramos de agua hay en 250 cm3? 291,45 g

  4. Calcula el volumen de ácido sulfúrico que hay que utilizar para preparar 100 ml de una disolución 0,4 M de dicho ácido, a partir de un ácido del 96% de pureza y con una densidad de 1,23 g/ml. 3,32 ml

  5. Se disuelven 6,3 g de ácido nítrico en agua hasta completar 1 litro de disolución. Calcula la molaridad. De esta disolución se toman 200 cm3 y se les añade más agua hasta completar medio litro. Calcula la molaridad de esta nueva disolución. 0,1 M 0,04 M

  6. Se disuelven 5 gramos de ácido clorhídrico en 35 g de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,06 g/ml. Halla la concentración de la disolución en tanto por ciento en masa, en g/litro y la molaridad. 12,5% 132,5g/l 3,63M

  7. Se tienen 780 ml de una disolución acuosa al 30% en masa de sulfuro de aluminio. La densidad de la disolución es de 1.2 gr/ml. Calcula: a) molaridad b) molalidad 2,4 molar 2,74 molal

  8. Se disuelven en agua 30.5 g de cloruro de amonio hasta obtener 0.5 L de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma, a 20ºC es de 1027,6 kg/m3, calcula: a) la concentración de la disolución en porcentaje en masa. b) la molaridad. c) la molalidad. d) las fracciones molares del soluto y del disolvente. 5.94% 1.14M 1.18 mol/kg 0.98

  9. Calcula la masa molecular de una enzima si 0.1 g de la misma disuelto en 20 ml de benceno produce una presión osmótica de 2.65 mmHg, a 25ºC. (Supón que el volumen de la disolución no varía). 35000 g/mol

  10. Calcula la disminución de la presión de vapor, la disminución del punto de congelación y el ascenso ebulloscópico de la disolución de la enzima del ejercicio anterior. P(benceno) a 25ºC = 94.5 mmHg densidad (benceno) = 0.88 g/cm3 Kc(benceno)= 5.12 ºCkg/mol ke(benceno)=2.53 ºCkg/mol 0.0012 mmHg 0.00083ºC 0.00041ºC

  11. Mezclamos 400 ml de una disolución 0.5 M de amoníaco con 100 ml de una disolución 2M de la misma sustancia. ¿qué concentración en molaridad tendrá la disolución resultante? 0.8 M

  12. Se disuelven 2.3g de un hidrocarburo en 97.7 g de benceno, C6H6. La presión de vapor de la disolución a 20ºC es de 73.62 mmHg y la del benceno es 74.66 mmHg. Calcula la masa molar del hidrocarburo. 129.6 g/mol

  13. Calcula la T de congelación de una disolución formada por 9.5 g de etilenglicol (C2H6O2) y 20 g de agua. -14.25ºC

  14. ¿Qué cantidad de ácido sulfúrico puro hay contenida en 100 ml de disolución 0.2 M de dicho ácido? 1.96 g

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