Cuestionario enlace quimico, configuracion electronica y propiedades periodicas




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títuloCuestionario enlace quimico, configuracion electronica y propiedades periodicas
fecha de publicación02.01.2016
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CUESTIONARIO ENLACE QUIMICO, CONFIGURACION ELECTRONICA y PROPIEDADES PERIODICAS
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Principio del formulario

En la especie química NH4+ existen enlaces coordinados en número de:

0
1
4


Que geometrías son posibles para las moleculas o iones cuyos enlaces se pueden describir mediante orbitales híbridos sp2?

Tetraedrica y angular
Piramidal trigonal y angular
Trigonal plana y angular


Para las siguientes moleculas:NH3, SH2, CH4

La unica lineal es SH2
El angulo H-C-H es menor que el angulo H-N-H
En los 3 casos el atomo central presenta hibridacion sp3


Cuantos enlaces sigma y pi, respectivamente, hay en la molecula SCl2?

2 enlaces sigma y 2 enlaces pi
2 enlaces sigma y 0 enlaces pi
2 enlaces sigma y 1 enlace pi


La molecula de trifluoruro de boro (BF3) es:

Triangular y polar
Piramidal y polar
Triangular y apolar


En el enlace triple entre atomos de carbono, hay:

Dos enlaces pi y uno sigma
Dos enlaces sigma y uno pi
Tres enlaces pi


La forma geometrica de la molecula PCl3 es:

Plana triangular
Piramide cuadrada
Piramide triangular

Para las moleculas BeCl2 y H2S:

Ambas tienen el mismo angulo de enlace
Los atomos de berilio u azufre utilizan dos orbitales hibridos de tipo sp
La molecula BeCl2 es lineal y la molecula H2S es angular


La hibridacion del P en el PCl5 es:

sp3
sp3d
sp3d2


Indique en cual de las siguientes moleculas existe un numero impar de electrones

NO
C2H4
SO2


Cual de las siguientes especies no tiene estructura tetraedrica?

NH4+
CBr4
SF4


La molecula HBr:

Tiene un enlace covalente polar
Tiene un enlace covalente no polar
Tiene un enlace doble


La geometria de una molecula que no tiene enlaces multiples, y tiene un atomo central con 5 pares de electrones enlazantes o compartidos es:

Cuadrada plana
Bipiramide trigonal
Octaedrica


Dos recipientes A y B, uno con gas nitrogeno y otro con gas neon, se encuentran a la misma presion y temperatura. Por tanto:

Los dos recipientes contienen el mismo numero de moleculas.
Si el volumen de los recipientes es igual, contendran el mismo numero de atomos.
Si el volumen de los recipientes es igual, el de nitrogeno tiene mas atomos que el de neon.


Un recipiente de 5 L contiene gas hidrogeno a una temperatura de 300 K y 1,5 atm de presion. En su interior se introduce dioxido de carbono hasta que la presion es de 4 atm, manteniendose la temperatutra constante. Podemos asegurar que:

Siempre que se añada un gas a un recipiente, la presion aumenta.
La presion parcial del gas hidrogeno en la mezcla es de 1,5 atm.

Para que la presion final sea de atmosferas, el volumen del recipiente ha debido disminuir

En un recipiente se introducen tres moles de hidrogeno y tres moles de nitrogeno y se ponen en condiciones de reaccionar para formar amoniaco. Cuando finalice la reaccion:

Se habran formado 3 moles de amoniaco.
Habra sobrado 1 mol de nitrogeno.
Se habran formado 2 moles de amoniaco.


Imaginate que queremos preparar una disolucion 1,5 M de acido nitrico a partir de su producto comercial. Debemos tener el siguiente conjunto de material disponible:

Matraz aforado, pipeta, cuentagotas.
Balanza, pipeta, matraz aforado.
Vidrio de reloj, probeta, matraz aforado.


Dados dos elementos A y B que pertenecen al mismo grupo de la tabla periodica, donde A es mas voluminoso que B:

A tiene mayor energia de ionizacion que B
A y B nunca formaran un compuesto.
A tiene mayor caracter metalico que B.


Se lleva acabo un proceso mediante el cual la configuracion electronica e un atomo neutra pasa de 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2) a 1s(2)2s(2)2p(6)3s(1)3p(1).

El proceso necesita energia para llevarse a cabo.
El proceso es imposible ya que cada elemento tiene una unica configuracion electronica.
El proceso supone la ionizacion del atomo.


Haciendo un estudio de la tabla periodica podemos llegar a la siguiente conclusion:

Los elementos estan dispuestos segun el orden creciente de su masa atomica.
Todos los elementos de un grupo tienen las mismas propiedades.
El radio de los elementos de un periodo disminuye progresivamente segun se avanza de izquierda a derecha.


Dados dos elementos A y B que pertenecen a uno de los periodos cortos de la tabla periodica, donde A es mas voluminoso que B:

A capta mas facilmente un electron que B
A se encuentra a la izquierda de B.
A es mas electronegativo que B

Dados los compuestos H2O y CO2, podemos decir:

En ambos caso, el atomo central forma dos enlaces covalentes.
La molecula de agua es polar porque sus enlaces son polaers.
En ambos casos el atomo de O tiene pares electronicos no enlazantes.


Siempre que los atomos se enlazan:

Alcanzan un estado energetico mas estable
Alcanzan cinfiguracion electronica de un gas noble.
Forman moleculas.


Volumenes iguales de distintos gases, en iguales condiciones de presion y temperatura, poseen:

La misma masa
El mismo numero de atomos
El mismo numero de moleculas.


La densidad del oxigeno en condiciones normales, expresada en gramos/litro, es:

32
16/22,4
32/22,4


Los isotopos tienen en el nucleo:

El mismo numero de neutrones
La misma masa
El mismo numero de protones.


Cual de las siguientes proposiciones es INCORRECTA:

FeCl3: cloruro ferrico
CuSO4: sulfato cuprico
KClO3. hipoclorito de potasio


Cual es el numero de oxidacion del nitrogeno en la especie quimica (NO2)- ?

+5
+3
-3


Cual de las siguientes afirmaciones es FALSA:

En un proceso exotermico, la variacion de entalpia es negativa.
En un proceso endotermico, la variacion de entalpia es negativa.
Una combustion es siempre exotermica.


El primer potencial de ionizacion de un elemento es:

Siempre endotermico
siempre exotermico
exotermico en los halogenos.


Las especies Cl- , Ar y K+ tienen la misma configuracion electronica, 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6). Cual de ellas presentara mayor volumen?

Las tres igual
Cl -
K +


Cual de las siguientes afirmaciones es FALSA?

Los compuestos ionicos son solidos.
Los compuestos ionicos fundidos conducen la corriente electrica.
Los compuestos covalentes nunca son solidos.


Dos compuestos con la misma formula empirica pero distinta formula estructural son:

isomeros
isotopos
identicos


Los elementos de transicion del sistema periodico se caracterizan por estar llenando el orbital:

(n-1) d
np
nd


En el Sistema Periodico, el comportamiento metalico:

disminuye de izquierda a derecha, a lo largo de un periodo.
Es propio de los elementos situados a la derecha de la tabla.
Aumenta de izquierda a derecha, a lo largo de un periodo.


Que tipo de orbital definen los numeros cuanticos n=4 y l=2

4 d
4 f
4 p


1 gramo de un compuesto gaseoso de boro e hidrogeno ocupa 0'82 litros a 1 atm y 3 ºC. De que compuesto se trata:

B3H12
BH3
B2H6


Cual de las siguientes cantidades de sustancias contiene mayor numero de moleculas?

5 g de CO2
5 g de CO
5 g de H2O


El analisis quimico elemental de la nicotina da la siguiente composicion: 74'04 % de C; 8'70 % H; 17,24 % N. Si la masa molecular de la nicotina es 162'2, la formula molecular es:

C10H14N2
C5H7N
C8H14N2


La hipotesis de Avogadro:

Explica la ley de los volumenes de Gay-Lussac suponiendo que las moleculas de los elementos gaseosos comunes son diatomicas.
Establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la cantidad de sustancia.
Permite demostrar la ley de las proporciones multiples.


El conjunto de numeros cuanticos que caracteriza al electron diferenciador del Cs en su estado fundamental es:

6,1,1,1/2
6,0,1,1/2
6,0,0,-1/2


Uno de los grupos de numeros cuanticos que siguen es imposible que corresponda a un estado electronico. Indicalo:

(2,2,1,1/2)
(3,1,1,1/2)
(3,0,0,-1/2)


El factor fundamental que determina que la energia de ionizacion del Na sea menor que la del Li es:

El numero de electrones del nivel mas externo.
La carga nuclear.
El nivel de los electrones mas externos.


Al considerar los valores de energia de ionizacion y electroafinidad que corresponden a un mismo elemento, podemos afirmar que:

Elementos con un valor alto de energia de ionizacion tienen un valor bajo de electroafinidad.
Elementos con un valor alto de energia de ionizacion tienen un valor alto de electroafinidad.
Elementos con un valor alto de energia de ionizacion no se les puede asignar ningun valor de electroafinidad.


Al Br2 liquido le corresponde un valor bajo de punto de ebullicion:

Porque entre sus moleculas existe enlace covalente.
Porque el enlace covalente entre los atomos de Br es debil
Porque la molecula de Br2 es apolar.


Las monedas de 1, 2 y 5 centimos de euro estan perdiendo su brillo porque el cobre de su superficie se oxida. Este hecho trae como consecuencia que:

Las monedas pesen menos.
Las monedas pesen igual.
Las monedas pesen mas.


Para la especie quimica O- , se puede afirmar que:

Su numero atomico es el mismo que el del elemento situado a continuacion en el mismo periodo de la tabla periodica.
Su configuracion electronica sera igual a la del elemento que le sigue en el mismo periodo.
Tiene dos electrones desapareados.


Indique la proposicion correcta:

La molecula de agua es lineal.
En agua solo se disuelven los compuestos ionicos.
El volumen molar del hielo es mayor que el del agua liquida.


Los iones Cl - y K +

Poseen el mismo numero de electrones
El ion K+ es mayor que el ion Cl-
Poseen el mismo numero de protones


El cloruro de cesio cristaliza en una red cubica centrada en el cuerpo. El numero de coordinacion, es decir, el numero de iones mas proximo, que estan en contacto alrededor de cada ion en la red es:

4
6
8

Final del formulario

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