A) no(g) + O3(g)  no2(g) + O2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a cada reactivo; b)




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títuloA) no(g) + O3(g)  no2(g) + O2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a cada reactivo; b)
fecha de publicación08.01.2016
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Cinética química.

Ecuación de velocidad

  1. Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones: a) NO(g) + O3(g)  NO2(g) + O2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a cada reactivo; b) 2 CO(g) +  O2(g)  2 CO2(g) si sabemos que es de primer orden con respecto al O2 y de segundo orden con respecto al CO.

  2. Se ha medido la velocidad en la reacción: A + 2B  C a 25 ºC, para lo que se han diseñado cuatro experimentos, obteniéndose como resultados la siguiente tabla de valores:

Experimento.

[A0] (mol·l–1)

[B0] (mol·l–1)

v0 (mol·l–1·s–1)

1

0,1

0,1

5,5 · 10-6

2

0,2

0,1

2,2 · 10-5

3

0,1

0,3

1,65 · 10-5

4

0,1

0,6

3,3 · 10-5




    Determina los órdenes de reacción parciales y total, la constante de velocidad y la velocidad cuando las concentraciones de A y B sean ambas 5,0 · 10–2 M.

  1. La velocidad para una reacción entre dos sustancia A y B viene dada por:

    Experimento

    [A0] (mol·l–1)

    [B0] (mol·l–1)

    v0 (mol·l–1·s–1)

    1

    1,0 · 10–2

    0,2 · 10–2

    0,25 · 10–4

    2

    1,0 · 10–2

    0,4 · 10–2

    0,50 · 10–4

    3

    1,0 · 10–2

    0,8 · 10–2

    1,00 · 10–4

    4

    2,0 · 10–2

    0,8 · 10–2

    4,02 · 10–4

    5

    3,0 · 10–2

    0,8 · 10–2

    9,05 · 10–4

    Determina los órdenes de reacción parciales y total, la constante de velocidad y la velocidad cuando [A0] = 0,04 M y [B0] = 0,05 M.

  2. Completa la siguiente tabla correspondiente a una reacción: A + B  C a 25ºC, la cual es de primer orden respecto de B y de 2º orden respecto de A. Completa la tabla justificando de dónde has obtenido los valores:

    Experimento

    [A0] (mol·l–1)

    [B0] (mol·l–1)

    v0 (mol·l–1·s–1)

    1

    0,1

    0,1

    5,5 · 10-6

    2

     

    0,1

    2,2 · 10-5

    3

    0,1

     

    1,65 · 10-5

    4

    0,1

    0,6

     

  3. Los datos de la tabla siguiente pertenecen a la reacción: CO (g) + NO2 (g)  CO2 (g) + NO (g) en donde vemos cómo varía la velocidad de la misma en función de la diferentes concentraciones iniciales de ambos reactivos.

    Experimento

    [CO]0 (M)

    [NO2]0 (M)

    v0 (mol/l·h)

    1

    3 · 10-4

    0,4 · 10-4

    2,28 · 10-8

    2

    3 · 10-4

    0,8 · 10-4

    4,56 · 10-8

    3

    3 · 10-4

    0,2 · 10-4

    1,14 · 10-8

    4

    6 · 10-4

    0,4 · 10-4

    4,56 · 10-8

    5

    1,8 · 10-3

    0,4 · 10-4

    13,68 · 10-8

    Determina el orden de reacción, la constante de velocidad y la velocidad cuando [CO]0 = 0,01 M y [NO2]0 = 0,02 M.

  4. La destrucción de la capa de ozono es debida entre otras a la siguiente reacción: NO + O3  NO2 + O2 . La velocidad que se ha obtenido en tres experimentos en los que se ha variado las concentraciones iniciales de los reactivos ha sido la siguiente:

Experimento

[NO]0 (M)

[O3]0 (M)

v0 (mol/l·s)

1

1,0 · 10-6

3,0 · 10-6

6,6 · 10-5

2

1,0 · 10-6

9,0 · 10-6

1,98 · 10-4

3

3,0 · 10-6

9,0 · 10-6

5,94 · 10-4

  1. Determina la ecuación de velocidad. b) Calcular el valor de la constante de velocidad.

Catalizadores. Energía de activación.

  1. Justifica razonadamente cuál de las siguientes afirmaciones es correcta. Para iniciar el proceso de combustión del carbón, éste debe calentarse previamente porque: a) la reacción de combustión es endotérmica; b) se necesita superar la energía de activación; c) la reacción de combustión es exotérmica; d) la reacción de combustión no es espontánea a temperatura ambiente.

  2. a) Define velocidad de una ecuación química; b) Señala, justificando la respuesta, cuál/es de las siguientes propuestas relativas a la velocidad de reacción son correctas. I) Puede expresarse en mol–1·s–1. II) Puede expresarse en mol·l–1·s–1. III) Cuando adiciona un catalizador, la velocidad se modifica. IV) Su valor numérico es constante durante todo el tiempo que dura la reacción. V) Su valor numérico depende de la temperatura a la que se realiza la reacción. (Cuestión Selectividad Salamanca Junio 1997)

  3. Contesta a las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es el concepto de velocidad de reacción? b) ¿En qué unidades se expresa? c) ¿Qué factores influyen en la velocidad de una reacción? d) ¿Por qué un catalizador aumenta la velocidad de una reacción? (Cuestión Selectividad. Madrid 2000)

  4. Considera el proceso a A + b B ® productos. Indica cómo influye la presencia de un catalizador en : a) el calor de reacción; b) la energía de activación de la reacción; c) la cantidad de producto obtenida; d) la velocidad de la reacción. (Cuestión Selectividad Cantabria 1997)

  5. Dadas las siguientes proposiciones indicar, justificando la respuesta, cuáles son verdaderas y cuáles son falsas. Cuando se añade un catalizador a un sistema: a) la variación de entalpía de la reacción se hace más negativa, es decir, la reacción se hace más exotérmica y por lo tanto más rápida; b) la variación de energía estándar de Gibbs se hace más negativa y en consecuencia aumenta su velocidad; c) se modifica el estado de equilibrio; d) se modifica el mecanismo de la reacción y por ello aumenta la velocidad de la misma. (Cuestión Selectividad COU Salamanca 1997)



SOLUCIONES (Cinética Química)



a) v = k · [NO]·[O3] b) v = k’ · [CO]2·[O2]



Comparando el experimento 1 y el 2 vemos que al duplicar [A] manteniendo constante [B], se cuadruplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de segundo orden con respecto a A.

Comparando el experimento 1 y el 3 vemos que al triplicar [B] manteniendo constante [A], se triplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto a B.

La ecuación de velocidad será: v = k · [A]2·[B], es decir, su orden de reacción total será “3”.

v 5,5 · 10-6 mol·l–1·s–1
k = –––––– = –––––––––––––––––––– = 5,5 · 10-3 mol–2·l2·s–1
[A]2·[B] (0,1 mol·l–1)2·0,1 mol·l–1

v = k · [A]2·[B] = 5,5 · 10-3 mol–2·l2·s–1·(0,05 mol·l–1)2·0,05 mol·l–1

v = 6,875 ·10–7 mol·l–1·s–1



Comparando el experimento 1 y el 2 vemos que al duplicar [B] manteniendo constante [A], se duplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto a B.

Comparando el experimento 3 y el 4 vemos que al duplicar [A] manteniendo constante [B], se cuadruplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de segundo orden con respecto a A.

La ecuación de velocidad será: v = k · [A]2·[B], es decir, su orden de reacción total será “3”.

v 0,25 ·10–4 mol·l–1·s–1
k = –––––– = –––––––––––––––––––––– = 125 mol–2·l2·s–1
[A]2·[B] (0,01 mol·l–1)2·0,002 mol·l–1

k · [A]2·[B] = 125 mol–2·l2·s–1·(0,04 mol·l–1)2·0,05 mol·l–1 = 1,0 ·10–2 mol·l–1·s–1



v = k · [A]2·[B]

v1 5,5 ·10–6 mol·l–1·s–1
k = –––––––– = –––––––––––––––––– = 5,5 ·10–3 mol–2·l2·s–1
[A1]2·[B1] (0,1 mol·l–1)2·0,1 mol·l–1

v2 2,2 · 10-5 mol·l–1·s–1
[A2]2 = ––––– = –––––––––––––––––––––––– = 0,04 mol2·l–2
k ·[B2] 5,5 ·10–3 mol–2·l2·s–1 · 0,1 mol·l–1

[A2] = 0,2 mol·l–1

v3 1,65 · 10-5 mol·l–1·s–1
[B3] = –––––– = –––––––––––––––––––––––––––– = 0,3 mol·l–1
k ·[A3]2 5,5 ·10–3 mol–2·l2·s–1 · (0,1 mol·l–1)2

v4 = k · [A4]2·[B4] = 5,5 ·10–3 mol–2·l2·s–1 ·(0,1 mol·l–1)2 · 0,6 mol·l–1 = 3,3 ·10–5 mol·l–1·s–1



Comparando el experimento 1 y el 2 vemos que al duplicar [NO2] manteniendo constante [CO], se duplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto al NO2.

Comparando el experimento 1 y el 4 vemos que al duplicar [CO] manteniendo constante [NO2], se duplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto al CO.

La ecuación de velocidad será: v = k · [CO]·[NO2], es decir, su orden de reacción total será “2”.

v 2,28 · 10-8 mol·l–1·s–1
k = ––––––––– = –––––––––––––––––––––––– = 1,9 mol–1·l·s–1
[CO]·[NO2] 3 ·10-4 mol·l–1 · 0,4 ·10-4 mol·l–1

v = k·[CO]·[NO2] = 1,9 mol–1·l·s–1 · 0,01 mol·l–1 ·0,02 mol·l–1

v = 3,8 ·10–4 mol·l–1·s–1



a) Comparando el experimento 1 y el 2 vemos que al triplicar [O3] manteniendo constante [NO], se triplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto al O3.

Comparando el experimento 2 y el 3 vemos que al triplicar [NO] manteniendo constante [O3], se triplica “v” lo que lleva a deducir que la reacción es de primer orden con respecto al NO.

La ecuación de velocidad será: v = k · [NO]·[ O3].

b) v 6,6 · 10-5 mol·l–1·s–1
k = –––––––– = –––––––––––––––––––––––––– = 2,2 · 107 mol–1·l·s–1
[NO]·[O3] 1,0 · 10-6 mol·l–1 · 3,0 · 10-6 mol·l–1



  1. FALSO, pues la reacción globalmente desprende calor y por lo tanto es exotérmica.

  2. VERDADERO, ya que si no se supera ésta no se producirá el complejo activado y la reacción no tendrá lugar aunque sea exotérmica.

  3. La afirmación es FALSA, pues aunque todas las reacciones de combustión son exotérmicas, ésta no es la causa por la que debe calentarse previamente.

  4. FALSA. El término que más influye en DG es DH sobre todo si la temperatura no es muy alta, por que DG < 0 y la reacción es espontánea, lo cual no significa que no deba superar la energía de activación.



  1. Es el valor absoluto de la variación de concentración de uno de los productos o reactivos con respecto al tiempo dividido por su coeficiente estequiométrico.

  2. I) Es FALSA pues se expresa en mol·l–1·s–1; II) VERDADERA, aunque no es corresto que pueda expresarse sino que se expresa siempre en dichas unidades; III) VERDADERA, ya que cambia el mecanismo de la reacción y por tanto la constante de velocidad, al variar la energía de activación; IV) FALSO, la velocidad va disminuyendo hasta llegar a valer “0” cuando se alcanza el equilibrio, ya que entonces ya no varía ninguna concentración de reactivo o producto con el tiempo; V) VERDADERA, pues al aumentar la temperatura hay más moléculas que tienen la energía necesaria para que en sus choques se produzca el complejo activado.



  1. Es el valor absoluto de la variación de concentración de uno de los productos o reactivos con respecto al tiempo dividido por su coeficiente estequiométrico.

  2. Se expresa en mol·l–1·s–1.

  3. Naturaleza de las sustancias.
    Estado físico.
    Superficie de contacto o grado de pulverización (en el caso de sólidos)
    Concentración de los reactivos.
    Temperatura.
    Presencia de catalizadores.

  4. Porque varía el mecanismo de la reacción, y por tanto, la constante de velocidad.



  1. No influye en el calor de la reacción, pues éste es función de estado y no depende del mecanismo por el que transcurra la reacción.

  2. Varía el mecanismo de la reacción, y por tanto, la energía de activación. En la mayor parte de los casos disminuirá Ea, y por tanto aumentará “v”; sin embargo en algunos casos pueden utilizarse catalizadores que disminuyan la velocidad (porque aumenta Ea).

  3. Los catalizadores no influyen en el equilibrio y por tanto en la cantidad de producto obtenida, pues las constantes del mismo sólo dependen de las concentraciones o presiones parciales de reactivos y productos y de los coeficientes estequiométricos de las ecuación global ajustada.

  4. Varía la velocidad pues varían el mecanismo de la reacción, y por tanto, la energía de activación y, como consecuencia de esto, la constante de velocidad.



  1. FALSO, pues la entalpía de la reacción es función de estado y sólo depende del estado inicial y final del sistema, en donde no aparece el catalizador.

  2. FALSO, pues la energía libre de Gibbs también es función de estado y no varía por la presencia de catalizadores. Varía la velocidad porque varía la energía de activación.

  3. FALSO. Los catalizadores no influyen en el equilibrio, pues las constantes del mismo sólo dependen de las concentraciones o presiones parciales de reactivos y productos y de los coeficientes estequiométricos de las ecuación global ajustada.

  4. VERDADERO, pues el catalizador cambia el mecanismo por el que transcurra la reacción, y por tanto Ea, con lo que cambia también la constante de velocidad, y por tanto la velocidad de la reacción.

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