¿En cuál de las siguientes oraciones se menciona una propiedad cuantitativa de materia, es decir, una propiedad que puede medirse?




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fecha de publicación10.01.2016
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  1. ¿En cuál de las siguientes oraciones se menciona una propiedad cuantitativa de materia, es decir, una propiedad que puede medirse?



    1. El agua del lago se congeló en el invierno y su estado cambió a sólido.

    2. A María no le gusta el sabor de chocolate líquido, pero sí le gusta cómo huele.

    3. La esfera de unicel flota en el mar por ser menos densa que el agua salada.

    4. La corteza terrestre en los glaciares

    5. La corteza del sauce es mucho más áspera que la del pino


O
Observa el siguiente esquema y contesta correctamente lo que se te pide.



O

Fe

O

Fe




  1. El anterior modelo representa una molécula de:

    1. Óxido

    2. Óxido ferroso

    3. Dióxido de fierro

    4. Fierro

    5. Óxido férrico



  1. Ésta molécula se integra por oxidación, debido a la presencia en el ambiente de:

    1. Vapor

    2. Humedad

    3. Temperatura

    4. Calor

    5. Viento



  1. ¿Cuál es la fórmula química qué representa ésta molécula?

    1. FeO

    2. Fe3 O2

    3. Fe2O3

    4. Fe3

    5. FeO3



  1. De los siguientes materiales, indica la opción que representa la clasificación de compuestos

  1. PVC, NaCl, Hg, H2O

  2. Agua del manglar, Pb, CO2

  3. NaCl, CO2, KCl, MgCl

  4. Na, NaCl,KO3

  5. Ensalada de verduras, H2O, leche, Be



  1. A ésta temperatura, un sólido cambia al estado líquido sin dejar de ser la misma sustancia:

    1. Punto de fusión

    2. Punto crítico

    3. Punto de ebullición

    4. Estado gaseoso

    5. Estado líquido



  1. Se utiliza para separar mezclas de líquidos o gases, los distintos componentes de la mezcla, al disolverse en un líquido, se desplazan con diferente rapidez a través de un soporte poroso, como yeso o papel filtro:

    1. Diferencia de solubilidad

    2. Decantación

    3. Filtración

    4. Cromatografía

    5. Licuefacción



  1. Éste elemento químico se caracteriza por ser brillante, dúctil, maleable:

  1. Carbono

  2. Sodio

  3. Potasio

  4. Cobre

  5. Bismuto



  1. Se caracteriza por formar parte de nuestros huesos y su estado de agregación es sólido:

  1. Potasio

  2. Sodio

  3. Calcio

  4. Uranio

  5. Boro



  1. Son compuestos químicos que se encuentran en las drogas:

  1. Carbono, hidrógeno, nitrógeno

  2. Iodo, selenio, helio, radón

  3. Calcio, silicio, boro

  4. Radón, bromo, yoduro, calcio

  5. Sodio, potasio, rubidio, magnesio



  1. Qué tipo de enlace forman los átomos de yoduro de plata (Ag I ):

  1. Covalente

  2. No metálico

  3. Metálico

  4. Iónico

  5. Polar



  1. Símbolo del elemento químico sodio:

  1. K

  2. Li

  3. Cu

  4. Na

  5. So



  1. Estado de agregación a temperatura ambiente del elemento químico nitrógeno:

  1. Sólido

  2. Eléctrico

  3. Gas

  4. Plasmático

  5. Metal



  1. Es una sustancia pura formada por varios elementos:

  1. Compuesto

  2. Elemento

  3. Periodo

  4. Sustancia

  5. Mezcla



  1. Son componentes de una disolución:

  1. Soluto y disolvente

  2. Soluto y solvente

  3. Homogénea y heterogénea

  4. Solvente y concentración

  5. Homogénea y ebullición



  1. Es un elemento químico que pertenece al grupo cero:

  1. Argón

  2. Hidrógeno

  3. Telurio

  4. Polonio

  5. Aluminio

  1. Un ejemplo de cambio químico ocurre cuando:




  1. El hielo se derrite convirtiéndose en agua.

  2. Trituramos un cristal hasta que se haga polvo.

  3. Combinamos pintura azul con amarilla para obtener pintura verde.

  4. Quemamos madera.

  5. Hacemos una malteada




  1. En la ecuación química 3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g) podemos observar:




  1. El estado de agregación de los elementos y la dirección del cambio químico.

  2. Los elementos se combinan en sus valencias

  3. Los reactivos y el modelo de Lewis.

  4. Los coeficientes estequiométricos y la masa atómica.

  5. Los productos y la cantidad en gramos.




  1. El tamaño de los glóbulos rojos es de 0.0000075 mm señala la opción que muestra la cantidad en potencia de diez:




  1. 0.75 x 10-6

  2. 75 x 10-6

  3. 7.5 x 10-6

  4. 75 x 10-4

  5. 75 x 106




  1. Considera la información necesaria de la tabla para calcular la masa en gramos de un mol de moléculas de glucosa y señala la opción correcta:




Fórmula de la glucosa

Elemento

Número

atómico

Masa

atómica


C6H12O6

Carbono (C)

6

12.0112

Hidrógeno (H)

1

1.0079

Oxígeno (O)

8

15.9994




  1. 96 g

  2. 310 g

  3. 180 g

  4. 0.236 g

  5. 24 g




  1. “En todo proceso químico la suma de la masa de los reactivos es igual a la masa resultante en los productos” Lo anterior es enunciado en el principio o ley:




  1. De los volúmenes parciales

  2. De la conservación de la masa

  3. De la conservación de la energía

  4. De la gravedad

  5. Atómica




  1. Las características de todos los tipos, subtipos y cepas del virus de la influenza son similares y su tamaño oscila entre los 80 y 120 nanómetros de diámetro. Para determinar este dato numérico se empleó una:



  1. Escala humana

  2. Escala astronómica

  3. Escala microscópica

  4. Escala manométrica

  5. Escala termométrica




  1. La velocidad de todas las reacciones químicas varía en función de factores como la temperatura y la presencia o ausencia de ciertas sustancias, que no participan en la reacción, pero influyen en la velocidad a la que se lleva a cabo, a estas sustancias se les llama:




  1. Sustancia activa

  2. Catalizadores

  3. Reactivos

  4. Combustible

  5. Energía potencial




  1. La cal u óxido de calcio es un compuesto que al unirse con agua, produce una sustancia con propiedades básicas es decir, con carácter contrarias a las de los ácidos, llamada hidróxido de calcio y es utilizada para encalar nuestras casas ¿Cuál es la fórmula de este compuesto?



    1. Ca (OH) 2

    2. CaNa

    3. H2 O

    4. CH4

    5. CCI4




  1. Algunos insectos, como las hormigas y abejas, tienen venenos ácidos, mientras que otros como las avispas transmiten un veneno con propiedades básicas. A través de que fenómeno se puede disminuir los efectos de las picaduras:



    1. Balanceo químico

    2. Neutralización

    3. Oxidación

    4. Reducción

    5. Mezcla




  1. Un ejemplo de neutralización es el sulfato de bario, una sal que se obtiene de la reacción de la neutralización entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de bario. Se utiliza como suspensión para el paciente, quien se la toma antes de someterse a rayos x, permite observar mejor las paredes estomacales .De las siguientes opciones, ¿Cuál es la ecuación química de esta neutralización?




  1. HCI (ac) + NaOH (ac) = NaCI (ac) + H2O(I)

  2. 2HNO (ac) + Ca (OH) 2 (ac) = Ca (NO3) 2 +2H2O (I)

  3. H2SO4(ac) + Ba (OH) 2 (ac = BASO 4 (ac) + H20(l)

  4. 2H2SO4+H2O

  5. 3H2(g) + N2 (g) =2 NH3 (g)

  1. El esmalte de los dientes está formado por hidroxiapatita, un compuesto insoluble en agua, pero que en un medio ácido se disuelve, liberando iones calcio Ca2t, fosforo PO 3-4 e hidróxido OH, el consumo frecuentemente de jugo de limón, de refrescos de cola, provoca la sensación de dientes rasposos, porque:




  1. Las sustancias en el limón o los refrescos se pegan a los dientes dejando una capa áspera.

  2. Se daña el esmalte, ya que la acidez del limón el refresco disuelve la hidroxiapatita.

  3. El esmalte de los dientes tiene una catalizador áspero

  4. La hidroxiapatita del esmalte se mezcla en el ácido del limón o el refresco formando una mezcla heterogénea que se deposita en el esmalte.

  5. La disolución formada por la saliva y el jugo de limón o refresco es demasiado básica y daña el esmalte.


  1. Se ha comprobado, experimentalmente que la conductividad aumenta si se incrementa la concentración de una disolución para un mismo soluto, cuanto mayor es su concentración en la disolución habrá también mayor concentración de iones que permiten el flujo eléctrico ¿Quién fue el científico que por hacer esta aportación a la química, ganó el premio Nobel de Química en 1903?




  1. Svante Augusto Arrhenius

  2. Alejandro Volta

  3. Albert Einstein

  4. Leo H. Baekeland

  5. John w. Haytt




  1. El uso de antiácidos puede aliviar de manera temporal los síntomas del exceso de acidez estomacal. Selecciona la sustancia que podría funcionar como antiácido estomacal:




  1. H2O

  2. AL (OH)3

  3. HCL

  4. NaCl

  5. Na




  1. ¿Cómo podrías comprobar que el humo que se desprende cuando una sustancia se quema libera dióxido de carbono?

  1. Por qué hay un aumento de oxígeno

  2. por qué todos los ácidos tienen las mismas propiedades.

  3. Por medio de reacciones químicas y con la ayuda de instrumentos.

  4. A través de catalizadores iónicos

  5. La teoría del flogisto explica la participación del oxígeno durante la combustión.



  1. ¿En qué objetos se utilizan los materiales como el polímero (hdpe), (ldpe) y (pet)?




    1. Bolsas, botellas de champú o de jugos

    2. Polietileno y vinil

    3. Bolsas para sangre, tuberías y mangueras

    4. Bolsas de uso agrícola y pañales desechables

    5. Juguetes, enchufes y artículos para computadoras



  1. Son las siglas de los diversos materiales que han sustituido en gran manera a los metales en tuberías:

  1. Pet

  2. Pvc

  3. Pbnd

  4. Ps

  5. Pebd



  1. Identifica a que se refiere la siguiente definición: en su estructura hay una molécula o unidad estructural que se repite formando cadenas muy largas:




  1. Reciclado

  2. Clasificación

  3. Plásticos

  4. Polivinil

  5. Propiedades químicas



  1. En la siguiente definición a que se refiere: es el proceso de ahorrar recursos en la obtención de materia prima al fabricar nuevos materiales

  1. Reciclado

  2. Texturizado

  3. Clasificación



  1. Plásticos

  2. Propiedades químicas



  1. Es un material muy utilizado para llevar acabo construcciones complejas, que al fabricarlo produce gases que impactan al ambiente, son sus:




  1. Propiedades físicas o químicas del cemento

  2. Ventajas y desventajas del cemento

  3. Residuos del cemento

  4. Fabricación de tabique con cemento

  5. La definición del cemento



  1. ¿Cuáles son los elementos que se deben considerar al elaborar un reporte de investigación?

  1. Investigación, resumen y exposición

  2. Trabajo de campo, análisis y conclusiones

  3. Introducción, desarrollo y conclusiones

  4. Trabajo documental, bibliográfico e hipótesis

  5. Organización planeación y conclusiones

  1. A qué se refiere la siguiente definición: describe el procedimiento que se lleva a cabo durante un proyecto y las diferentes formas en que se diseñan instrumentos para la:

    1. Planeación

    2. Introducción

    3. Hipótesis

    4. Resumen

    5. Investigación

Con base en el siguiente proyecto de investigación, contesta las siguientes preguntas:

¿Cuáles son los beneficios y riesgos del uso de fertilizantes y plaguicidas? Beneficios de los fertilizantes: 
Para comenzar, las plantas crecen en "x" suelo, y dependiendo de la riqueza de nutrientes que tenga este suelo dependerá si necesite agregarle nutrientes (fertilizante) para que la planta desarrolle su potencial. Te voy a poner un ejemplo, imagina que siembras una semilla sobre arena, al principio, si la semilla nace podrá crecer en un inicio pero llegando a acabarse el reservorio de nutrientes que tiene dentro de la misma semilla, podrás observar que la planta se empieza a poner amarillenta y crece muy débil hasta que puede llegar el punto que no crezca más y muera. La arena no posee nutrientes, es neutra.

Sin embargo, hidroponía, es el cultivo de plantas sin suelo, al que puedes agregarle a la planta los fertilizantes que necesite para llevar a cabo su desarrollo adecuado. En estudios ya llevados a cabo, se conoce cuanto necesita una planta para crecer adecuadamente. En resumidas cuentas, los fertilizantes son nutrientes para las plantas.

El punto negativo de los fertilizantes es que son sales, su mal uso (ya sea exceso de aplicaciones, mala elección del fertilizante a utilizar, etc.) va ocasionando un deterioro del suelo y muy probable, una intoxicación de los mantos freáticos (agua en el subsuelo).

Ahora, con respecto a los plaguicidas, si no se utilizaran, la disminución en la recolección de la producción de los cultivos (cosechas), se vería muy disminuida, tanto en cantidad así como en calidad, por lo que se requiere de su uso. Pero también existen plaguicidas que son muy "agresivos" con el medio ambiente, y es necesario que la persona que elige el plaguicida a usar, sea una persona bien capacitada, consciente de las consecuencias de la elección hecha, así como un uso consciente de la repercusión del plaguicida a un plazo más largo en el medio ambiente. 

En contraparte, existen diferentes tipos de plaguicidas, no obstante la mala información de algunas personas, así como de la ignorancia de otros, nos han llevado a "satanizar" a los plaguicidas. En control biológico se utiliza tarde que temprano algún tipo de plaguicida, obviamente que son plaguicidas muy especializados, selectivos y de poco impacto ambiental.


  1. Se usan para combatir los insectos. Su mayor uso es agrícola- forestal- pecuario,

para controlar pestes en cosechas, bosques y ganado. También este agente combate organismos de cultivo:


  1. Fertilizantes

  2. Plaguicidas

  3. Hidroponía

  4. Son dañinos o tóxicos

  5. Conclusiones

  1. “Suplen nutrientes a la planta para cumplir su ciclo de vida”, es decir abastecer y suministrar los elementos inorgánicos u orgánicos al suelo para que la planta los absorba, por lo tanto es un aporte de nutrientes:




    1. Fertilizantes

    2. Toxinas

    3. Plaguicidas

    4. Son dañinos o tóxicos

    5. Conclusiones



  1. Todos los plaguicidas y fertilizantes producen intoxicaciones y daños hasta llegar a la muerte. La ingestión es mortal, puede causar serios daños en los pulmones, riñones, cerebro, hígado y uno de los problemas más serios en la agricultura es que pueden liberarse en los subsuelos penetrando hacia las plantas y aguas, contaminándolos también:



    1. Fertilizantes

    2. Plaguicidas

    3. Son dañinos o tóxicos

    4. Conclusiones

    5. Hidroponía




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