Aunque vivimos inmersos en la mezcla de gases que forman la atmósfera de la tierra, estamos más familiarizados con el comportamiento de los líquidos y sólidos




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títuloAunque vivimos inmersos en la mezcla de gases que forman la atmósfera de la tierra, estamos más familiarizados con el comportamiento de los líquidos y sólidos
fecha de publicación12.01.2016
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G
Liceo Chile

Departamento de química

Prof. Inés Riveros A.
uía cuarto medio

Sólidos


Introducción
Aunque vivimos inmersos en la mezcla de gases que forman la atmósfera de la tierra, estamos más familiarizados con el comportamiento de los líquidos y sólidos porque son más tangibles. A diario utilizamos agua y otros líquidos para beber, bañarnos, lavar y cocinar; también manipulamos materiales sólidos y los empleamos para sentarnos y vestirnos, entre otras cosas.

El movimiento molecular está más restringido en los líquidos que en los gases; y en los sólidos, los átomos y las moléculas están aún más empacados. De hecho, en un sólido guardan posiciones bien definidas aunque pueden moverse poco entre ellos.

La teoría cinética molecular de líquidos y sólidos
Generalmente la teoría cinética molecular es ocupada para explicar el comportamiento de los gases en función del movimiento constante y aleatorio de sus moléculas. Las distancias entre las moléculas de los gases son tan grandes (comparadas con su tamaño) que, a las temperaturas y presiones ordinarias, es decir, 25ºC y 1at., no hay una interacción apreciable entre ellas. Debido a que en los gases hay mucho espacio vacío, es decir, espacio no ocupado por moléculas, los gases se comprimen con facilidad. Las fuerzas débiles que operan entre las moléculas de los gases también le permiten expandirse y llenar el espacio del recipiente que los contiene. Asimismo, el enorme espacio vacío entre moléculas explica su baja densidad en condiciones normales.

Los líquidos y los sólidos son otra historia. La diferencia principal entre los estados condensados (líquidos y sólidos) y el estado gaseoso estriba en la distancia entre las moléculas. En los líquidos, las moléculas están tan juntas que hay muy poco espacio vacío ; por ello son más difíciles de comprimir y, en condiciones normales , son mucho más densos que los gases. Las moléculas de los líquidos se mantienen juntas por uno o más tipos de fuerzas de atracción, las cuales estudiaremos a continuación en esta guía. En este caso, las moléculas no escapan de las fuerzas de atracción y por ello los líquidos tienen también un volumen definido. Sin embargo, como las moléculas se mueven con libertad, un líquido puede fluir, derramarse y adoptar la forma del recipiente que lo contiene.

En un sólido, las moléculas ocupan una posición rígida y prácticamente no tienen libertad para moverse. Muchos sólidos tienen como característica un ordenamiento de largo alcance, es decir, sus moléculas están distribuidas en una configuración regular tridimensional. En un sólido hay aún menos espacio vacío que en un líquido. Por ello, los sólidos son casi incompresibles y su forma y volumen son bien definidos con algunas excepciones (como el agua que es la más importante), la densidad de la forma sólida es mayor que la de la forma líquida para una sustancia dada. En una sustancia dada suelen coexistir los dos estados. El ejemplo más clásico es el del cubo de hielo (sólido), flotando en un vaso de agua (líquido). Los químicos se refieren a las fases como los distintos estados de una sustancia presentes en un sistema. Una fase es una parte homogénea de un sistema, y aunque está en contacto con otras partes del mismo, está separada de esas partes por un límite bien definido. Así el vaso de agua con hielo contiene tanto la fase líquida como sólida. De ahora en adelante aplicaremos el término “fase” a los cambios de estado de una sustancia así como a los sistemas que contengan más de una fase de una sustancia.

En la siguiente tabla presento algunas propiedades características de las tres fases de la materia.


Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas. Estas fuerzas son las responsables del comportamiento no ideal de los gases. Ejercen aún más influencia en las fases condensadas de la materia, es decir, en los líquidos y sólidos . a medida que baja la temperatura de un gas disminuye la energía cinética promedio de sus moléculas. Así, a una temperatura suficientemente baja, las moléculas ya no tienen la energía necesaria para liberarse de la atracción de las moléculas vecinas. En este momento, las moléculas se agregan y forman pequeñas gotas de líquido. Esta transición de la fase gaseosa a la líquida es conocida como condensación.

A diferencia de las fuerzas intermoleculares, las fuerzas intramoleculares mantienen juntos a los átomos de una molécula. (en el enlace químico, participan fuerzas intramoleculares). Estas fuerzas estabilizan a las moléculas individuales, en tanto que las fuerzas intermoleculares son las principales responsables de las propiedades macroscópicas de la materia (por ejemplo: puntos de ebullición, fusión, congelación, etc.)

Las fuerzas intermoleculares suelen ser más débiles que las intramoleculares; por ello, se necesita menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces de sus moléculas. Por ejemplo; para evaporar 1mol de agua en su punto de ebullición son suficientes alrededor de 41KJ (kilo joule) de energía ; en cambio para romper los dos enlaces O-H en 1mol de moléculas de agua es necesario aplicar unos 930 KJ de energía. En general los puntos de ebullición de las sustancias reflejan la magnitud de las fuerzas intermoleculares que actúan entre las moléculas. En el punto de ebullición se debe aplicar una energía suficiente para vencer las fuerzas de atracción que actúan entre las moléculas a fin de que entren a la fase de vapor. Si se precisa más energía para separar de la sustancia A que de la sustancia B es porque las moléculas de A están fuerzas intermoleculares más fuertes, por tanto, el punto de ebullición de A será mayor que el de B. el mismo principio se aplica también al punto de fusión de las sustancias. Por lo general el punto de fusión de las sustancias aumentan con la intensidad de las fuerzas intermoleculares.

Fuerzas dipolo-dipolo

Las fuerzas dipolo-dipolo son las fuerzas de atracción entre moléculas polares, es decir, entre moléculas que poseen momentos bipolares. Su origen es electroestático y se pueden entender en función de la ley de Coulomb. A mayor momento dipolar mayor es la fuerza. En los líquidos, las moléculas polares no están unidas de manera tan rígida como en un sólido, pero tienden a alinearse de tal manera que, en promedio, las interacciones de atracción son máximas.


Fuerzas de dispersión
¿Qué fuerzas de atracción se establecen entre las sustancias no polares?. Para contestar esta pregunta, analice la figura que se muestra a continuación. Si un Ion o una molécula polar se acerca a un átomo (o una molécula no polar), la distribución electrónica del átomo (o molécula) se distorsiona por la fuerza que ejerce el iòn o la molécula polar, dando lugar a una clase de dipolo. Se dice que el dipolo del átomo (o molécula no polar) es un dipolo inducido porque la separación de sus cargas positiva y negativa se debe a la proximidad de un iòn o molécula polar. La atracción entre un iòn y un dipolo inducido se conoce como interacción iòn dipolo inducido, en tanto que la atracción entre una molécula polar y el dipolo inducido se conoce como interacción dipolo-dipolo inducido.

a)

Catiòn dipolo inducido
b)
Dipolo dipolo inducido

+

c)
a).- distribución de carga esférica en un átomo de helio

b) distorsión causada por la aproximación de un Catiòn y c) de un dipolo.



Cabe señalar que en este gran libro se comete un error: el enlace de hidrógeno es errado, en realidad debe decir puente de hidrógeno, ya que las fuerzas que interactúan no son enlaces sino que simples fuerzas de atracción, lo indico textual para que verifiquen en el libro ( Raymond Chang)
Aclarado el punto los invito a revisar su sistema periódico












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