2º. NÚMeros de oxidación de los elementos más frecuentes




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5º.- PERÓXIDOS:

Son compuestos formados por oxígeno y metal, pero el oxígeno se encuentra formando una estructura singular, denominada grupo peroxo (O2-2).

Formulación:

Su fórmula general es

M2(O2)x

M = átomo metálico; (O2) = grupo peroxo; x = valencia del metal
Nomenclatura: Se nombran con la palabra peróxido; la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos (si existen varias).

Ejemplos:

Peróxido de hidrógeno..... H2O2 Peróxido de sodio............. Na2O2

Peróxido de bario............. Ba2(O2)2 -> BaO2 Peróxido de hierro (II)..... Fe2(O2)2 -> FeO2
6º.- HIDRÓXIDOS O BASES:

Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo OH-.

Formulación:

Se formulan escribiendo el símbolo del metal y a su derecha el grupo (OH)-.
M(OH)n

(M = símbolo del metal; O = oxígeno; H = hidrógeno; n = nº de oxidación del metal)

Nomenclatura:


Fórmula

Nomenclatura

Stock

Nomenclatura

Sistemática

Nomenclatura

Tradicional

NaOH

KOH

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Cr(OH)3

Cu(OH)

Cr(OH)6

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Hidróxido de sodio

Hidróxido de potasio

Hidróxido de magnesio

Hidróxido de cobre(II)

Hidróxido de cromo(III)

Hidróxido de cobre (I)

Hidróxido de cromo (VI)

Hidróxido de hierro(II)

Hidróxido de hierro(III)

Hidróxido de sodio

Hidróxido de potasio

Dihidróxido de magnesio

Dihidróxido de cobre

Trihidróxido de cromo

Hidróxido de cobre

Hexahidróxido de cromo

Dihidróxido de hierro

Trihidróxido de hierro

Hidróxido sódico

Hidróxido potásico

Hidróxido magnésico

Hidróxido cúprico

Hidróxido cromoso

Hidróxido cuproso

Hidróxido crómico

Hidróxido ferroso

hidróxido férrico


Los ÓXIDOS BÁSICOS reaccionan con agua originando a los HIDRÓXIDOS quienes presentan características BÁSICAS, (colorean de azul el papel tornasol). El grado de basicidad de los hidróxidos depende de la electronegatividad del metal.
7º.- OXÁCIDOS:

Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. Son compuestos ternarios con características ácidas (colorean de rojo el papel tornasol). Estos compuestos además del oxígeno presentan en su estructura átomos de hidrógeno, el cual, al disolverse el compuesto en agua aumenta la concentración de iones hidronio (H3O)+1 en la solución. Según la cantidad de hidrógenos (H)+ presentes en su estructura se clasifican en: MONOPROTICOS con uno, DIPROTICOS con dos y POLIPROTICOS con tres o más.
Formulación:

Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno, a continuación el del no metal y por último el oxígeno.
HaXbOc

H = hidrógeno, X = no metal, O = oxígeno,

Los subíndices a, b y c se pueden obtener como resultado de sumar una molécula de agua al óxido ácido correspondiente.
Ejemplo: Br2O3 + H2O H2Br2O4 2 HBrO
Nomenclatura:

Se siguen nombrando según la nomenclatura tradicional, que sigue siendo aceptada y la nomenclatura sistemática propuesta por la I.U.P.A.C.

TRADICIONAL:
Su nomenclatura es similar a la de los anhídridos pero en estos se usa el nombre genérico ACIDO, después se nombra el no metal con la terminación OSO o ICO según sea su estado de oxidación y cabe recordar que los no metales de los grupos 5A, 6A y 7A suelen presentar varios estados de oxidación, por lo que las terminaciones OSO e ICO en ocasiones deben de conjuntarse con los prefijos HIPO- o PER- para lograr la correcta diferenciación de compuestos integrados por los mismos elementos.
HClO4 ácido PERclórICO

HClO3 ácido clórICO

HClO2 ácido clorOSO

HClO ácido HIPOclorOSO

H2SO4 ácido sulfúrICO

H2SO3 ácido sulfurOSO

H2SO2 ácido HIPOsulfurOSO
En estos compuestos no empleamos los números romanos ni tampoco los prefijos alusivos a la cantidad de átomos presentes como se hizo en los óxidos ácidos.
Existen ácidos que se forman bajo condiciones especiales originando compuestos diferentes donde participan los mismos elementos con igual estado de oxidación.

HPO3 , H3PO4 y H4P2O7.

En los tres casos el fósforo tiene estado de oxidación +5, el oxígeno -2 y el hidrógeno +1, el fósforo determina el nombre de los ácidos como FOSFÓRICO, pero... ¿ los tres igual ? ¡ No !. Se pueden diferenciar apoyándonos con prefijos alusivos a condiciones de reacción que determinan el compuesto formado.
META: más pequeño, adiciona una sola molécula de agua

P2O5 + H2O  2 HPO3

Anh. Fosfórico Acido METAFOSFÓRICO
Reacción que ocurre limitandola a la cantidad mínima de agua, por lo que el ÁCIDO posee una menor cantidad de HIDRÓGENO que la presentada por el más común.
ORTO: el más común, lo correcto. Adiciona tres moléculas de agua.

P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4

Anh. Fosfórico Acido ORTOFOSFÓRICO

Este ácido es el más común, normalmente conocido como ACIDO FOSFORICO; se puede observar que la cantidad de agua es mayor.
PIRO: Fuego (por el calentamiento) :

El ácido ortofosfórico por calentamiento, puede sufrir una parcial deshidratación:

2 H3PO4 H4P2O7 + H2O

Acido fosfórico Acido PIROFOSFÓRICO
SISTEMÁTICA DE LA I.U.P.A.C.:

Ésta nomenclatura consta de los siguientes elementos:

  1. Prefijo numérico indicativo del número de átomos de oxígeno.

  2. El afijo «-oxo-».

  3. La raíz del nombre del elemento central con el sufijo «-ato».

  4. El número de oxidación del elemento central se indica, si es necesario, mediante la notación de Stock.

  5. La preposición «de».

  6. La palabra «hidrógeno».




Fórmula

TRADICIONAL

SISTEMÁTICA

H2SO4

ácido sulfúrico

Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

H2SO3

ácido sulfuroso

Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

H2SO2

ácido hiposulfuroso

Dioxosulfato (II) de hidrógeno

HClO4

ácido perclórico

Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

HClO3

ácido clórico

Trioxoclorato (V) de hidrógeno

HClO2

ácido cloroso

Dioxoclorato (III) de hidrógeno

HclO

ácido hipocloroso

Oxoclorato (I) de hidrógeno

HBrO2

ácido bromoso

Dioxobromato (III) de hidrógeno

HNO3

ácido nítrico

Trioxonitrato (V) de hidrógeno

HNO2

ácido nítroso

Dioxonitrato (III) de hidrógeno

H2N2O2

ácido hiponítroso

Dioxodinitrato (I) de hidrógeno

H3PO4

ácido fosfórico

Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno


8º.- SALES:
8.1.- SALES BINARIAS, SALES HALOIDEAS O SALUROS:

Estos compuestos son conformaciones atómicas entre METALES y NO METALES, generalmente producidos por neutralización de ACIDOS y BASES, o por la acción directa de estos compuestos sobre los METALES.

Formulación:

Se formulan escribiendo primero el metal y a su derecha el no metal. Como subíndices se intercambian sus números de oxidación.
MnXy

M = metal; X = no metal; n = valencia del no metal; y = valencia del metal
Nomenclatura:
Su nombre se establece mencionando al NO METAL con la terminación -URO seguido del METAL. También aquí es necesario determinar estados de oxidación, los cuales estarán señalados por la terminación OSO o ICO en caso de nomenclatura común; o bien los números romanos empleados para la NOMENCLATURA STOCK. En el caso de la nomenclatura de la IUPAC se siguen indicando mediante prefijos las proporciones de cada elemento.


Fórmula

Nomenclatura sistemática

Nomenclatura de Stock

Nomenclatura tradicional

FeCl2

Dicloruro de hierro

Cloruro de hierro (II)

cloruro ferroso

MgS

Monosulfuro de magnesio

Sulfuro de magnesio

sulfuro magnésico

PbI2

Diyoduro de plomo

Yoduro de plomo (II)

yoduro plumboso

LiCl

Cloruro de Litio

Cloruro de litio

Cloruro lítico

CdBr2

Dibromuro de cadmio

Bromuro de cadmio

bromuro cádmico

FeS

Monosulfuro de hierro

Sulfuro de hierro (II)

Sulfuro ferroso

CuI2

Diyoduro de cobre

Yoduro de cobre (II)

Yoduro cúprico

(NH4)2S

Monosulfuro de amonio

Sulfuro de amonio

Sulfuro amónico


8.2.-SALES OXIGENADAS (OXISALES):

Son compuestos ternarios o poliatómicos neutros; es decir, no presentan propiedades básicas ni ácidas y tampoco reaccionan con el agua para producir sustancias con esas propiedades. Se producen mediante reacciones de neutralización de ACIDOS OXIGENADOS con HIDROXIDOS o con METALES.


Mg(OH)2

+

H2SO4



MgSO4

+

2 H2O

Base




Ácido




sulfato de Magnesio










Zn

+

H2SO4



ZnSO4

+

H2

metal




Ácido




sulfato deZinc








Formulación:

Son compuestos que se forman al sustituir los hidrógenos de un ácido oxoácido por un metal. Se formulan escribiendo el símbolo del metal y a continuación el anión (parte que queda del ácido después de quitar el hidrógeno).

Mn(XbOc)a

(M = símbolo del metal; (Xb Oc) = anión; n = número de oxidación del anión que es igual al número de hidrógenos perdidos; a = número de oxidación del metal)
Nomenclatura:
En la nomenclatura tradicional de este tipo de sales observamos que las terminaciones OSO e ICO empleados en el nombre de los anhídridos y oxiácidos se sustituyen por ITO y ATO, siendo estas terminaciones aplicadas en el no metal lo que va a caracterizar a las OXISALES. El resto de la nomenclatura sigue igual, en el METAL tendrá que especificarse el estado de oxidación ya sea con números romanos (Stock) o con terminación OSO o ICO (tradicional).

La nomenclatura que propone la I.U.P.A.C. es la siguiente:
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