2º. NÚMeros de oxidación de los elementos más frecuentes

5º.- PERÓXIDOS: Son compuestos formados por oxígeno y metal, pero el oxígeno se encuentra formando una estructura singular, denominada grupo peroxo (O2-2). Formulación: Su fórmula general es M2(O2)x M = átomo metálico; (O2) = grupo peroxo; x = valencia del metal Nomenclatura: Se nombran con la palabra peróxido; la preposición de y el nombre del metal con la valencia en números romanos (si existen varias). Ejemplos: Peróxido de hidrógeno..... H2O2 Peróxido de sodio............. Na2O2 Peróxido de bario............. Ba2(O2)2 -> BaO2 Peróxido de hierro (II)..... Fe2(O2)2 -> FeO2 6º.- HIDRÓXIDOS O BASES: Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo OH-. Formulación: Se formulan escribiendo el símbolo del metal y a su derecha el grupo (OH)-. M(OH)n (M = símbolo del metal; O = oxígeno; H = hidrógeno; n = nº de oxidación del metal) Nomenclatura: Fórmula Nomenclatura Stock Nomenclatura Sistemática Nomenclatura Tradicional NaOH KOH Mg(OH)2 Cu(OH)2 Cr(OH)3 Cu(OH) Cr(OH)6 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Hidróxido de sodio Hidróxido de potasio Hidróxido de magnesio Hidróxido de cobre(II) Hidróxido de cromo(III) Hidróxido de cobre (I) Hidróxido de cromo (VI) Hidróxido de hierro(II) Hidróxido de hierro(III) Hidróxido de sodio Hidróxido de potasio Dihidróxido de magnesio Dihidróxido de cobre Trihidróxido de cromo Hidróxido de cobre Hexahidróxido de cromo Dihidróxido de hierro Trihidróxido de hierro Hidróxido sódico Hidróxido potásico Hidróxido magnésico Hidróxido cúprico Hidróxido cromoso Hidróxido cuproso Hidróxido crómico Hidróxido ferroso hidróxido férrico Los ÓXIDOS BÁSICOS reaccionan con agua originando a los HIDRÓXIDOS quienes presentan características BÁSICAS, (colorean de azul el papel tornasol). El grado de basicidad de los hidróxidos depende de la electronegatividad del metal. 7º.- OXÁCIDOS: Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. Son compuestos ternarios con características ácidas (colorean de rojo el papel tornasol). Estos compuestos además del oxígeno presentan en su estructura átomos de hidrógeno, el cual, al disolverse el compuesto en agua aumenta la concentración de iones hidronio (H3O)+1 en la solución. Según la cantidad de hidrógenos (H)+ presentes en su estructura se clasifican en: MONOPROTICOS con uno, DIPROTICOS con dos y POLIPROTICOS con tres o más. Formulación: Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno, a continuación el del no metal y por último el oxígeno. HaXbOc H = hidrógeno, X = no metal, O = oxígeno, Los subíndices a, b y c se pueden obtener como resultado de sumar una molécula de agua al óxido ácido correspondiente. Ejemplo: Br2O3 + H2O H2Br2O4 2 HBrO Nomenclatura: Se siguen nombrando según la nomenclatura tradicional, que sigue siendo aceptada y la nomenclatura sistemática propuesta por la I.U.P.A.C. TRADICIONAL: Su nomenclatura es similar a la de los anhídridos pero en estos se usa el nombre genérico ACIDO, después se nombra el no metal con la terminación OSO o ICO según sea su estado de oxidación y cabe recordar que los no metales de los grupos 5A, 6A y 7A suelen presentar varios estados de oxidación, por lo que las terminaciones OSO e ICO en ocasiones deben de conjuntarse con los prefijos HIPO- o PER- para lograr la correcta diferenciación de compuestos integrados por los mismos elementos. HClO4 ácido PERclórICO HClO3 ácido clórICO HClO2 ácido clorOSO HClO ácido HIPOclorOSO H2SO4 ácido sulfúrICO H2SO3 ácido sulfurOSO H2SO2 ácido HIPOsulfurOSO En estos compuestos no empleamos los números romanos ni tampoco los prefijos alusivos a la cantidad de átomos presentes como se hizo en los óxidos ácidos. Existen ácidos que se forman bajo condiciones especiales originando compuestos diferentes donde participan los mismos elementos con igual estado de oxidación. HPO3 , H3PO4 y H4P2O7. En los tres casos el fósforo tiene estado de oxidación +5, el oxígeno -2 y el hidrógeno +1, el fósforo determina el nombre de los ácidos como FOSFÓRICO, pero... ¿ los tres igual ? ¡ No !. Se pueden diferenciar apoyándonos con prefijos alusivos a condiciones de reacción que determinan el compuesto formado. META: más pequeño, adiciona una sola molécula de agua P2O5 + H2O  2 HPO3 Anh. Fosfórico Acido METAFOSFÓRICO Reacción que ocurre limitandola a la cantidad mínima de agua, por lo que el ÁCIDO posee una menor cantidad de HIDRÓGENO que la presentada por el más común. ORTO: el más común, lo correcto. Adiciona tres moléculas de agua. P2O5 + 3 H2O  2 H3PO4 Anh. Fosfórico Acido ORTOFOSFÓRICO Este ácido es el más común, normalmente conocido como ACIDO FOSFORICO; se puede observar que la cantidad de agua es mayor. PIRO: Fuego (por el calentamiento) : El ácido ortofosfórico por calentamiento, puede sufrir una parcial deshidratación: 2 H3PO4  H4P2O7 + H2O Acido fosfórico Acido PIROFOSFÓRICO SISTEMÁTICA DE LA I.U.P.A.C.: Ésta nomenclatura consta de los siguientes elementos: Prefijo numérico indicativo del número de átomos de oxígeno. El afijo «-oxo-». La raíz del nombre del elemento central con el sufijo «-ato». El número de oxidación del elemento central se indica, si es necesario, mediante la notación de Stock. La preposición «de». La palabra «hidrógeno». Fórmula TRADICIONAL SISTEMÁTICA H2SO4 ácido sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno H2SO3 ácido sulfuroso Trioxosulfato (IV) de hidrógeno H2SO2 ácido hiposulfuroso Dioxosulfato (II) de hidrógeno HClO4 ácido perclórico Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno HClO3 ácido clórico Trioxoclorato (V) de hidrógeno HClO2 ácido cloroso Dioxoclorato (III) de hidrógeno HclO ácido hipocloroso Oxoclorato (I) de hidrógeno HBrO2 ácido bromoso Dioxobromato (III) de hidrógeno HNO3 ácido nítrico Trioxonitrato (V) de hidrógeno HNO2 ácido nítroso Dioxonitrato (III) de hidrógeno H2N2O2 ácido hiponítroso Dioxodinitrato (I) de hidrógeno H3PO4 ácido fosfórico Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno 8º.- SALES: 8.1.- SALES BINARIAS, SALES HALOIDEAS O SALUROS: Estos compuestos son conformaciones atómicas entre METALES y NO METALES, generalmente producidos por neutralización de ACIDOS y BASES, o por la acción directa de estos compuestos sobre los METALES. Formulación: Se formulan escribiendo primero el metal y a su derecha el no metal. Como subíndices se intercambian sus números de oxidación. MnXy M = metal; X = no metal; n = valencia del no metal; y = valencia del metal Nomenclatura: Su nombre se establece mencionando al NO METAL con la terminación -URO seguido del METAL. También aquí es necesario determinar estados de oxidación, los cuales estarán señalados por la terminación OSO o ICO en caso de nomenclatura común; o bien los números romanos empleados para la NOMENCLATURA STOCK. En el caso de la nomenclatura de la IUPAC se siguen indicando mediante prefijos las proporciones de cada elemento. Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional FeCl2 Dicloruro de hierro Cloruro de hierro (II) cloruro ferroso MgS Monosulfuro de magnesio Sulfuro de magnesio sulfuro magnésico PbI2 Diyoduro de plomo Yoduro de plomo (II) yoduro plumboso LiCl Cloruro de Litio Cloruro de litio Cloruro lítico CdBr2 Dibromuro de cadmio Bromuro de cadmio bromuro cádmico FeS Monosulfuro de hierro Sulfuro de hierro (II) Sulfuro ferroso CuI2 Diyoduro de cobre Yoduro de cobre (II) Yoduro cúprico (NH4)2S Monosulfuro de amonio Sulfuro de amonio Sulfuro amónico 8.2.-SALES OXIGENADAS (OXISALES): Son compuestos ternarios o poliatómicos neutros; es decir, no presentan propiedades básicas ni ácidas y tampoco reaccionan con el agua para producir sustancias con esas propiedades. Se producen mediante reacciones de neutralización de ACIDOS OXIGENADOS con HIDROXIDOS o con METALES. Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 + 2 H2O Base Ácido sulfato de Magnesio Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 metal Ácido sulfato deZinc Formulación: Son compuestos que se forman al sustituir los hidrógenos de un ácido oxoácido por un metal. Se formulan escribiendo el símbolo del metal y a continuación el anión (parte que queda del ácido después de quitar el hidrógeno). Mn(XbOc)a (M = símbolo del metal; (Xb Oc) = anión; n = número de oxidación del anión que es igual al número de hidrógenos perdidos; a = número de oxidación del metal) Nomenclatura: En la nomenclatura tradicional de este tipo de sales observamos que las terminaciones OSO e ICO empleados en el nombre de los anhídridos y oxiácidos se sustituyen por ITO y ATO, siendo estas terminaciones aplicadas en el no metal lo que va a caracterizar a las OXISALES. El resto de la nomenclatura sigue igual, en el METAL tendrá que especificarse el estado de oxidación ya sea con números romanos (Stock) o con terminación OSO o ICO (tradicional). La nomenclatura que propone la I.U.P.A.C. es la siguiente:

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