PRÁtica 7 medida experimental de la temperatura de ebullición del agua




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títuloPRÁtica 7 medida experimental de la temperatura de ebullición del agua
fecha de publicación17.01.2016
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Dpto. Física y Química

I.E.S. Inca Garcilaso. Montilla.

PRÁTICA 7
MEDIDA EXPERIMENTAL DE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN DEL AGUA
OBJETIVOS.

- Justificar los diferentes estados de agregación de acuerdo con la Teoría cinético-molecular.

-Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición del agua.

-Comprobar que la temperatura se mantiene constante en los cambios de estado.

- Trazado e interpretación de una curva de calentamiento de una sustancia pura.

- Conocer los factores que influyen en la temperatura de cambio de estado.

- Justificar la existencia de la presión atmosférica.

- Conocer el concepto de calor de cambio de estado.
FUNDAMENTO TEÓRICO.
-Cuando una sustancia líquida se calienta eleva su temperatura, de tal forma que la relación entre el aumento de temperatura y el tiempo de calentamiento es constante.

- En un cambio de estado la temperatura permanece constante porque la energía suministrada es utilizada para romper la estructura y originar el cambio de estado, y no para elevar la temperatura.

- Durante el cambio de estado las partículas adquieren suficiente energía como para vencer total o parcialmente las fuerzas de cohesión que las mantienen unidas, cambiando su ordenación y por tanto la estructura interna de la sustancia.

- Presión de vapor es la presión del gas que se encuentra en equilibrio con el líquido a una temperatura dada. La presión de vapor de un líquido depende de la temperatura.

- Durante la ebullición, la presión de las moléculas que escapan de la superficie del líquido (presión de vapor) es igual a la presión atmosférica. Al disminuir la presión exterior, la temperatura necesaria para que el líquido hierva (y se iguale presión de vapor a la exterior) es menor. Al contrario, si la presión exterior es mayor, mayor será la temperatura de ebullición.
MATERIAL
Soporte, rejilla, aro, matraz erlenmeyer, pinzas, mechero de gas, agua, termómetro.
LABOR DE LABORATORIO.



Curva de calentamiento.

-Echamos en el matraz entre 200 y 250 cc de agua y le medimos la temperatura con el termómetro.

-Colocamos el matraz sobre la rejilla, en el soporte, y encendemos el mechero, con lo que comenzamos a calentar el agua. Con el termómetro dentro del matraz vamos anotando la temperatura a intervalos de un minuto. Debe calentarse de forma suave evitando que la temperatura suba bruscamente. Hay que tener mucha precaución con el mechero.
Ebullición en vacío.

El sistema es parecido al anterior pero el agua debe introducirse en un Kitasato y el sistema se conecta a un equipo de vacío, quedando herméticamente cerrado. Una vez aplicado el vacío y siendo éste constante (se anota la presión), se inicia el calentamiento con mucha precaución y estando muy atento puesto que la ebullición puede producirse en cualquier momento y de forma brusca. Se anotan las observaciones y la temperatura de ebullición.

LABOR POSTERIOR AL LABORATORIO.
Resultados

-Construye una tabla temperatura-tiempo con los datos obtenidos.

-Representa en papel milimetrado la anterior tabla, indicando la temperatura de ebullición del agua.
Cuestiones

1. ¿De qué son las burbujas que aparecen en el agua mientras hierve?.

2. ¿En qué se invierte el calor suministrado a las sustancias mientras que la temperatura se mantiene constante?.

3. En lo alto de una montaña ¿Hierve el agua a la misma temperatura?

4. Al cambiar de líquido a gas ¿Qué cambia en las partículas de agua?

a) su masa b) su volumen c) La distancia que las separa

d) La velocidad e) la energía f) la fuerza entre las partículas.

5. Diseña la forma de comprobar en el laboratorio lo que ocurre con el volumen de un gas al elevar la temperatura.


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