Def: fuerzas que mantienen unidos átomos entre sí o moléculas entre si
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| ENLACE QUIMICO DEF: fuerzas que mantienen unidos átomos entre sí o moléculas entre si
Dos átomos se unen para conseguir una estructura electrónica más estable que la que tienen inicialmente. Una sustancia molecular polar es la que sus moléculas están formando un dipolo (moleculas neutra con cargas + y – separadas) ENLACE IÓNICO DEF: Es el enlace que se establece entre átomos de elementos de muy distinta electromagnetividad (metal + no metal). El metal cede electrones al no metal convirtiéndose en cationes y aniones. ¿Cuántos electrones pierde el metal? ¿Cuántos gana el no metal? El metal pierde los electrones necesarios para que el no metal consiga la estructura s²p⁶ DEF (valencia iónica de un átomo): numero de electrones que puede ganar o perder. Las sustancias cuyos átomos se unen por enlaces iónicos se llaman sustancias iónicas. La estructura de una sustancia iónica es cristalina iónica: los cationes y aniones están colocados ordenadamente en los nudos de una red tridimensional, de manera que en la sustancia haya el mismo número de cargas positivas y de negativas. *En las sustancias iónicas no hay moléculas. Tipos de sustancias iónicas: todas las sales hidróxidos y todos los óxidos de metales. Propiedades de las sustancias cristalinas:
Las sustancias iónicas son electrolitos (se dice que una sustancia es electrolito cuando su disolución acuosa conduce la corriente eléctrica) porque hay aniones y cationes en su disolución acuosa. ENLACE METÁLICO DEF: es el enlace que se da entre átomos de elementos de poca electronegatividad (metales) Los metales tienen una capa de valencia con pocos electrones de valencia por lo que tienden a perderlos y quedarse en forma de catión. En las sustancias metálicas estos cationes se colocan ordenadamente en los nudos de una red tridimensional (red cristalina metálica). La estructura se estabiliza porque los electrones perdidos forman una nube de electrones que se mueve alrededor de los iones. *No hay moléculas en una sustancia metálica Formula: símbolo del elemento. Significado: formado por átomos de ese elemento. Propiedades:
ENLACE COVALENTE DEF: es el enlace que se establece entre átomos de alta electronegatividad. Este enlace consiste en la compartición de un par de electrones para conseguir una estructura electrónica estable (regla del Octeto) aunque hay excepciones. ¿Cuántos enlaces covalentes puede establecer un átomo? Tantos enlaces como orbitales semillenos tenga en su capa de valencia. Covalencia o valencia covalente: numero de enlaces covalentes que puede establecer. Un elemento puede promocionar un electrón y ampliar su octeto (un electrón salta a un orbital del mismo nivel) SUSTANCIAS CUYOS ÁTOMOS ESTAN UNIDOS COVALENTEMENTE:
SUSTANCIAS MOLECULARES DEF: sustancias cuyos átomos están unidos covalentemente formando moléculas (especies químicas de un número relativamente pequeño de átomos unidos covalentemente que no están formando una microred cristalina). Significado de la formula molecular: el tipo y el número de moléculas unidas. Propiedades
SÓLIDOS COVALENTES DEF: sustancias cuyos átomos están enlazados covalentemente formando una macrored tridimensional (no forman moléculas) Diamante: los Carbonos están unidos a otros Carbonos en una red tetraédrica. Grafito: laminas en las que los carbonos están unidos a otros tres carbonos formando una red hexagonal Sílice (SiO₂): forma una estructura cristalina covalente tetraédrica en la que por cada silicio hay dos oxígenos. Propiedades:
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