Química 3º Distribución electrónica Octubre de 2015




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Química 3º - Distribución electrónica Octubre de 2015


PERIFERIA: Distribución electrónica
Niveles de energía:
Los electrones en los átomos tienen determinados valores de energía (energía cuantizada). Esta energía está relacionada con el valor del número cuántico principal “n” que determina los llamados niveles de energía.

Cuando n vale 1, queda establecido el nivel de menor energía. A medida que n adquiere valores superiores (números naturales) se determinan los niveles de mayor energía.
n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 ……


Número de electrones por cada nivel energético
Es posible calcular en un átomo el número máximo de electrones que pueden tener la energía correspondiente a un determinado nivel. Este cálculo se realiza mediante la expresión matemática 2n2 donde n significa el nivel de energía y es un número natural igual o mayor a 1.

n = 1 --- 2 (1)2 = 2 electrones

n = 2 --- 2 (2)2 = 8 electrones

n = 3 --- 2 (3)2 = 16 electrones

n = 4 --- 2 (4)2 = 32 electrones

n = 5 --- 2 (5)2 = 50 electrones
Estado fundamental del átomo

Es el estado de menor energía, es decir los electrones tienen la menor energía posible.
Estado excitado del átomo

Es el estado del átomo con mayor energía que la correspondiente al estado fundamental.
Estados imposibles del átomo

Son aquellas distribuciones electrónicas que el átomo no puede tener.

Electrones de valencia o electrones de enlace
Son los electrones que, en el estado fundamental del átomo, se encuentran en el último nivel o subnivel de energía incompleto.

Por ejemplo: ¿Cuántos electrones de valencia tiene el Mg?


Niveles de energía

n =1

n = 2

n = 3

Electrones de valencia

Magnesio 12Mg

2

8

2

Tiene 2 electrones de valencia



Diagramas de Lewis o diagrama de puntos
Un diagrama de puntos o diagrama de Lewis es una manera sencilla de representar los electrones de valencia de un átomo.
Para construir el diagrama de Lewis de un elemento es necesario:

  1. Realizar la distribución electrónica en niveles de energía señalando los electrones de valencia.

  2. Escribir el símbolo químico del elemento.

  3. Representar los electrones de valencia mediante puntos y distribuirlos de manera tal de colocar uno a cada lado del símbolo. Si el número de electrones es superior a 4, se forman pares hasta un máximo de 8 electrones.


Formación de iones
Los iones son partículas de diferentes especies químicas con carga eléctrica.

Un átomo puede ganar o perder electrones:

  1. Si un átomo de un elemento químico pierde uno o más electrones se transforma en un ión positivo o catión.

  2. Si un átomo de un elemento químico gana uno o más electrones se transforma en un ión negativo o anión.




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