Ejercicios selectividad zaragoza




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EJERCICIOS SELECTIVIDAD ZARAGOZA




ESTEQUIOMETRÍA. DISOLUCIONES. GASES. DETERMINACIÓN FÓRMULAS

SEPTIEMBRE 2000 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4

1) Se toman 20 ml de una disolución 4,0 M de Ca(OH)2 y se les añade H2O hasta tener 100 ml de disolución. Calcule los ml de ácido clorhídrico del 25% en peso y de 1,12 g/ml de densidad que se necesitan para neutralizar 25 ml de la disolución preparada de hidróxido de calcio.
Masas atómicas: cloro = 35; hidrógeno = 1 sol. 6,5408 ml

SEPTIEMBRE 2000 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5

2) 33,0 mg de un compuesto desconocido dan un análisis elemental de 21,60 mg de carbono, 3,00 mg de hidrógeno y 8,40 mg de nitrógeno. a) Calcule su fórmula empírica. b) Calcule su fórmula molecular sabiendo que si se vaporizan 11,0 mg del compuesto ocupan 2,53 ml medidos a 27ºC y 740 mm de Hg.-1
R = 0,082 atm.l.mol-1.K-1
Masas atómicas: carbono = 12; hidrógeno = 1; nitrógeno = 14. sol. C6H10N2

SEPTIEMBRE 2001 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5

3)Una mezcla de metano y acetileno (etino) se mezcla con oxígeno y se quema totalmente. Al final de la operación se recogen 2,20 g de dióxido de carbono y 0,72 g de agua. Calcular la cantidad en gramos de metano y de acetileno que se ha quemado.
Masas atómicas: Carbono = 12; hidrógeno = 1; oxígeno = 16 sol. 0,16 gramos de CH4 y 0,52 gramos de C2H2


SEPTIEMBRE 2001 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4

4) Se dispone de un ácido clorhídrico comercial del 40 % en masa y una densidad de 1,198 g/ml. a) Calcule la molaridad de este ácido clorhídrico concentrado, b) Calcule la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 250 ml de este ácido con 500 ml de ácido clorhídrico 3,0 M.
Masas atómicas: Cloro = 35,5; hidrógeno = 1. sol. 6,3763 M

JUNIO 2002 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4

5) Una bombona de gas contiene 27,5 % de propano y 72,5 % de butano en masa. Calcule los litros de dióxido de carbono, medidos a 25 °C y 1,2 atmósferas, que se obtendrán cuando se quemen completamente 4,0 g del gas de la bombona anterior.
Masas atómicas: Carbono = 12; hidrógeno = 1.
R= 0,082 atm.l.mol-1K-1. sol. 7,127 litros

JUNIO 2002 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4

6) El carbonato de calcio sólido reacciona con una disolución de ácido clorhídrico para dar agua,cloruro de calcio y dióxido de carbono gas. Si se añaden 120 ml de la disolución de ácido clorhídrico, que es del 26,2 % en masa y tiene una densidad de 1,13 g/ml, a una muestra de 40,0 g de carbonato de calcio sólido, ¿cuál será la molaridad del ácido clorhídrico en la disolución cuando se haya completado la reacción? (Suponga que el volumen de la disolución permanece constante).
Masas atómicas: Carbono = 12; oxígeno = 16; calcio = 40; cloro = 35,5; hidrógeno = 1

sol. 1,44 M

JUNIO 2003 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4

7) En una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36,23 % en masa de HCl, densidad 1,180 g/cm3. Calcule: a) la molaridad y la fracción molar del ácido. b) El volumen de este ácido concentrado que se necesita para preparar un litro de disolución 2 molar
Masas atómicas: H = 1,0; Cl = 35,5 sol. 11,71 m/l, 0, 2188 b) 170,75 cm3

SEPTIEMBRE 2003 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4

8) Se dispone de una mezcla de 2,4 g de cloruro de sodio y 4,5 g de cloruro de calcio. Se disuelve en agua y a la disolución se añade nitrato de plata 0,50 M hasta conseguir la precipitación total del cloruro de plata, que se filtra, se lava con agua y se seca. a) Calcule la masa de sólido obtenido, b) Calcule el volumen de disolución de nitrato de plata utilizado.
Masas atómicas: Cloro =35,5; sodio = 23; calcio = 40; plata =108. sol. 17,651 gramos, 0,246 litros

SEPTIEMBRE 2003 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5

9) Uno de los compuestos que contribuyen al olor de numerosos productos lácticos, como la leche o el queso cheddar, es una cetona. La combustión de 3,0 g de este compuesto produjo 8,10 g de dióxido de carbono y 3,33 g de agua. Sabiendo que el compuesto sólo contiene carbono, hidrogeno y oxígeno, calcule su fórmula empírica
Masas atómicas: Carbono = 12; hidrógeno = 1; oxígeno = 16. sol. C7H14O

SEPTIEMBRE 2004 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4

10) Se mezclan 3 litros de oxígeno (O2), medidos a 87ºC y 3,0 atmósferas, con 7,30 g de magnesio metálico y se dejan reaccionar para formar óxido de magnesio. Suponiendo que la reacción es completa, calcule: a) Qué reactivo está en exceso. b) Los moles de este reactivo que quedan sin reaccionar. c) La masa de óxido de magnesio que se forma
Masas atómicas: Oxígeno = 16; magnesio = 24,3
R = 0,082 atm.l.mol-1.K-1 sol. reactivo en exceso el O2, 0,15 moles de O2, 12,09 gramos

JUNIO 2005 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5

11) El amoniaco, gas, se puede obtener calentando juntos cloruro de amonio e hidróxido de calcio sólidos. En la reacción se forman también cloruro de calcio y agua. Si se calienta una mezcla formada por 26,75 g de cloruro de amonio y 14,8 g de hidróxido de calcio, calcule: a) Cuántos litros de amoniaco medido a 0ºC y 1,0 atmósferas, se formarán. b) Qué reactivo queda en exceso y en qué cantidad

Masas atómicas: nitrógeno = 14; hidrógeno = 1,0; oxígeno = 16; cloro = 35,5; calcio = 40

R = 0,082 atm.l.mol-1.K-1 sol. 8,9544 litros, 5,35 gramos de NH4Cl

JUNIO 2005 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5

12) Un compuesto orgánico contiene solamente carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se queman 8 g del compuesto se obtienen 15,6 g de CO2 y 8 g de H2O en el análisis de los productos de la combustión. Su masa molecular es 90. Calcule: a) su fórmula empírica y b) su fórmula molecular

Masas atómicas: C = 12,0; H = 1,0; O = 16 sol. C2H5O

SEPTIEMBRE 2005 OPCIÓN 2 PREGUNTA 5

13) Se dispone de 20 ml de una disolución de cloruro de cromo (III) que es 0,50 M. a) ¿Cuántos gramos de cloruro de cromo (III) contiene? Si a la disolución anterior le añadimos agua destilada hasta tener un volumen total de 1 litro: b) Calcule la nueva concentración c) ¿Qué masa de cloruro de cromo (III) contiene la disolución diluida?
Masas atómicas: Cloro = 35,5; cromo = 52 sol. 1,585 gramos, 0,01 M, 1,585 gramos

,

JUNIO 2006 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4

14) Determina el volumen de oxígeno, recogido a 25ºC y 1 atm de presión, obtenido a partir de 14,2 g de KClO3 a través de la reacción
                        KClO3 (s) KCl (s) + O2
Masas moleculares: M(K) = 39,1 g/mol, M(Cl) = 35,5 g/mol, M(O) = 16,0 g/mol
R= 0,082 atm.l.mol-1.K-1 sol. 4,2421 litros

JUNIO 2006 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4

15) Por calentamiento de una muestra de 2,00 g de magnesio en presencia de nitrógeno puro en exceso se obtienen 2,77 g de un compuesto que solo contiene magnesio y nitrógeno. Determina la fórmula empírica de este compuesto.
     Masas moleculares: M(Mg) = 24,3 g/mol; M(N) = 14,0 g/mol sol. Mg3N2

SEPTIEMBRE 2006 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4

16) Determinar los gramos de hierro que se obtienen de la reacción de 175,0 g de Fe3O4 y 105,6 g de CO a través de la reacción Fe3O4 (s) + CO (g) Fe (s) + CO2 (g)

Masas molares: M(Fe) = 55,8 g/mol, M(C) = 12,0 g/mol, M(O) = 16,0 g/mol sol. 45,845 g de Fe

JUNIO 2007 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4

17) En un recipiente de 1 dm3 hay una mezcla de oxígeno e hidrógeno, sometida a una presión de 0,1 atm y a 300 K. Sabiendo que en la mezcla hay un 20% en masa de hidrógeno
a)Determine la presión parcial de cada componente en la mezcla
b) Si se hace saltar una chispa, la mezcla reacciona para dar agua en estado gas. Determine la masa de agua que se forma y la composición en porcentaje de la mezcla final.
M(H) = 1,0; M(O) = 16,0 sol. 0,08 atm, 0,02 atm, 0,029268 gramos de H2O, 10% y 90%

SEPTIEMBRE 2007 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4

18) Se disuelve en agua 1,00 g de un compuesto A que solo contiene hierro y cloro. Posteriormente se añade a la disolución nitrato de plata hasta conseguir que todo el cloro precipite como cloruro de plata, obteniéndose 2,26 g de esta sal. Determine la fórmula empírica del compuesto A. sol. FeCl2

JUNIO 2008 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1

19) Un compuesto de fórmula AB3 contiene un 40% en peso de A. Determinar la relación entre pesos de A y B sol. la masa de A es justamente el doble (proporción de 40%) que la de B (proporción de 20%)

JUNIO 2008 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4

20) Al quemar una muestra de un hidrocarburo, se forman 7,92 g de dióxido de carbono y 1,62 g de vapor de agua. La densidad de este hidrocarburo es 0,82 g dm-3 a 85ºC y 700 mm Hg.

a) Determinar la fórmula empírica del hidrocarburo
b) Determinar la fórmula molecular
Masas atómicas: Carbono:12; Oxígeno: 16; Hidrógeno: 1. R = 0,082 atm.l.mol-1.K-1
sol. la fórmula empírica será: C1H1, Fórmula molecular C2H2

SEPTIEMBRE 2008 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1

20. Se tiene 1 mol de dióxido de carbono, 1 mol de argón y 1 mol de hidrógeno. Cada uno de los gases está encerrado en un globo a 25ºC y 1 bar. Indica:

a) El globo de mayor volumen
b) El gas de mayor densidad en esas condiciones.
M(C) =12; M(O) = 16; M (Ar) = 40; M(H) = 1; R = 0,082 atm l mol-1 K-1
(2 puntos)

SEPTIEMBRE 2008 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4

21) Se dispone de un ácido clorhídrico comercial del 40% en masa y una densidad de 1,198 g/ml.

  1. Calcule la molaridad de este ácido clorhídrico concentrado
    b) Calcule la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 250 ml de este ácido con 500 ml de ácido clorhídrico 3 M.
    Masas atómicas; Cloro: 35,5; Hidrógeno: 1



SEPTIEMBRE 2008 OPCIÓN 2 PREGUNTA 4

22) Un hidrocarburo de masa 112 g/mol contiene un 85,7% de carbono, siendo el resto hidrógeno. Determina:

a) Su fórmula molecular.
b) El volumen de aire, medido en condiciones normales, necesario para quemar 30 g del citado hidrocarburo. (Considerar que el aire contiene un 21 % de oxígeno y un 79% de nitrógeno).
Masas atómicas: Carbono = 12; Hidrógeno = 1; Oxígeno = 16. R = 0,082 atm l mol-1 K-1


JUNIO 2009 OPCIÓN 1 PREGUNTA 4
23) Un compuesto A contiene únicamente C, H y S. Por una parte se lleva a cabo la combustión de una muestra de 0,0116 g de dicho compuesto, obteniéndose 0,0226 g de CO2. Por otra parte se lleva a cabo una reacción en la que con 0,223 g del compuesto A se obtienen 0,576 g de sulfato de bario, en el que todo el azufre proviene del compuesto A. Determinar la fórmula empírica de A .

Masas atómicas: Carbono: 12; Oxígeno: 16; Azufre: 32; Bario: 137; Hidrógeno: 1.

SEPTIEMBRE 2009 OPCIÓN 1 PREGUNTA 5

24) Se disuelven 1,5 gramos de una muestra de hidróxido de calcio en agua hasta obtener 150 ml de disolución. A continuación, se toman 20 ml de esta disolución y se neutralizan con ácido clorhídrico 0,25 M, para lo que se emplean 15 ml de este ácido. Calcula el porcentaje de hidróxido de calcio presente en la muestra
Masas atómicas: Calcio: 40; Oxígeno: 16; hidrógeno: 1





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