Luis preparó una mezcla con agua, alcohol, sal y piedras pequeñas (recipiente 1). Luego, agitó y separó la mezcla con el montaje que se muestra en el siguiente




descargar 28 Kb.
títuloLuis preparó una mezcla con agua, alcohol, sal y piedras pequeñas (recipiente 1). Luego, agitó y separó la mezcla con el montaje que se muestra en el siguiente
fecha de publicación29.01.2016
tamaño28 Kb.
tipoDocumentos
med.se-todo.com > Derecho > Documentos
PRUEBA QUIMICA

GRADO NOVENO

NOMBRE:____________________________CURSO:_______________FECHA:___________

  1. Luis preparó una mezcla con agua, alcohol, sal y piedras pequeñas (recipiente 1). Luego, agitó y separó la mezcla con el montaje que se muestra en el siguiente dibujo.



De acuerdo con el método de separación que Luis empleó, es correcto afirmar que el recipiente 2 contiene

A. agua y piedras, porque el alcohol y la sal quedan en el filtro.

B. alcohol y agua, porque sólo los líquidos pueden pasar a través del filtro.

C. sal y agua, porque el alcohol y las piedras quedan en el filtro.

D. agua, sal y alcohol, porque sólo las piedras quedan retenidas en el filtro.

2.El siguiente dibujo muestra cuatro instrumentos que se utilizan generalmente para medir volúmenes:

Juan requiere hacer una medición precisa y ágil de un volumen de 100 mL de agua para la preparación de algunas soluciones. El instrumento que Juan debería utilizar es el

A. 1. B. 2. C. 3. D.4.

3. A continuación se describen cuatro pasos de un procedimiento para determinar la densidad

de un objeto:

1. Dividir el valor de la masa sobre el volumen del objeto para obtener la densidad.

2. Medir el volumen del objeto.

3. Repetir las mediciones varias veces, para sacar un promedio.

4. Medir la masa del objeto.

Un orden correcto de los pasos anteriores para realizar el procedimiento es

  1. 1, 3, 2 y 4.

  2. 2, 3, 4 y 1.

  3. 3, 1, 4 y 2.

  4. 4, 2, 3 y 1.

4. En la siguiente tabla se muestran la temperatura de ebullición y la densidad de dos sustanciasa 25°C.

María toma dos vasos iguales, uno lo llena con agua y el otro con alcohol en iguales cantidades

y en cada vaso coloca un cubo de hielo del mismo tamaño. De acuerdo con la información de la tabla y teniendo en cuenta que la densidad del hielo es 0,91 g/cm3, la figura que mejor representa la mezcla en cada vaso es





RESPONDE LAS PREGUNTAS 5 Y 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

La siguiente figura representa un esquema de la tabla periódica e incluye algunas características de varios elementos.

5. De acuerdo con la información de la figura, es correcto afirmar que el radio atómico para

los elementos del grupo 1 de la tabla periódica

  1. es menor a medida que aumenta el número de electrones del átomo.

  2. es menor a medida que aumenta el número atómico.

  3. es mayor a medida que aumenta el número de electrones del átomo.

  4. es mayor a medida que disminuye el número atómico.


6. De acuerdo con la información de la figura, la gráfica que representa correctamente la variación del radio atómico y el número del grupo para los elementos del segundo período de la tabla periódica es






7. Los átomos pueden ganar o perder electrones. Cuando esto sucede su carga varía. Si un átomo neutro de helio con Z = 2 ganara un electrón, se obtendrá como resultado un átomo de

A. helio (Z=2), cargado negativamente.

B. litio (Z=3), neutro.

C. helio (Z=2), neutro.

D. litio (Z=3), cargado positivamente
8. El pH es una medida del carácter ácido o básico de una solución. A continuación se muestra

la escala de pH que va de 0 a 14:



Las siguientes figuras muestran productos comerciales y su valor aproximado de pH.



Según la información anterior, el producto comercial de carácter más básico es

  1. agua en botella.

  2. antiácido.

  3. blanqueador.

  4. gaseosa.

9. El siguiente esquema muestra la escala de pH.

El hidróxido de aluminio tiene carácter básico, pH =11 y se utiliza para calmar la acidez estomacal porque

  1. disminuye el pH y aumenta la acidez.

  2. aumenta el pH y disminuye la acidez.

  3. disminuye la basicidad y disminuye el pH.

  4. mantiene la basicidad y neutraliza el pH.

10. Juan realizó el siguiente experimento para observar la relación que existe entre el tipo de enlace que presenta un compuesto y su conductividad eléctrica.

1. Armó una instalación eléctrica como la que se muestra en la figura 1 y verificó que el bombillo prendiera al unir las puntas libres de los cables.

2. Preparó cuatro soluciones disolviendo cada uno de los compuestos que se representan en la tabla, en 100 ml de agua (H2O).



3. Agitó cada solución e introdujo las puntas libres de la instalación eléctrica sin unirlas como muestra la figura 2. Antes de sumergir las puntas libres en otra solución, Juan las lavó con agua.

4. Juan observó que el bombillo se prendía cada vez que sumergía las puntas libres en las soluciones 2 y 3. Una muestra de que la solución conduce la corriente eléctrica es que el bombillo se encienda.

La profesora de Juan le pidió que mostrara a sus compañeros su experimento por medio de una cartelera. La cartelera que mejor resume el experimento de Juan es





11. Antes de realizar el experimento anterior, la profesora le pidió a Juan que escribiera el resultado que él creía que iba a obtener después de realizar los ensayos, de modo que Juan

escribió: “Cualquier sustancia disuelta en agua conduce la corriente eléctrica”.

La afirmación que Juan escribió inicialmente

  1. es cierta, porque el agua es la sustancia que permite que haya conducción de la corriente

eléctrica.

  1. no es cierta, porque los compuestos con enlace iónico en cualquier estado conducen la

corriente eléctrica.

  1. es cierta, porque ninguna sustancia en estado sólido es capaz de conducir la corriente

eléctrica.

  1. no es cierta, porque los compuestos con enlace covalente disueltos en agua no conducen

la corriente eléctrica.

RESPONDA LAS PREGUNTAS 12 Y 13 CON LA SIGUIENTE INFORMACION
El siguiente dibujo muestra los puntos de ebullición de cinco líquidos.



12. Si se mezclan los cinco líquidos, se espera que por destilación, el orden en que se separan

los líquidos es

A. 1, 2, 3, 4, 5.

B. 5, 4, 3, 2, 1.

C. 5, 2, 1, 3, 4.

D. 1, 3, 2, 4, 5.

13. Si se mezclan las sustancias 2, 4 y 5 en un recipiente cerrado y se calientan hasta una temperatura de 100º C, es posible afirmar que a esa temperatura

A. las tres sustancias están en ebullición.

B. las sustancias 2 y 5 se han evaporado.

C. las sustancias 2 y 4 se han evaporado.

D. sólo la sustancia 5 está en ebullición.
14. En el laboratorio, Natalia hace reaccionar dos sustancias X y Y para producir T y R, de acuerdo con la siguiente ecuación, X + Y T + R. Ella realiza el experimento dos veces con diferentes cantidades de los reactivos X y Y, y obtiene la información que se muestra en la siguiente tabla:



A partir de los datos obtenidos por Natalia y presentados en la tabla, la conclusión que saca Natalia es que la reacción cumple la ley de la conservación de la matería porque la

A. masa del reactivo X es mayor que la masa del reactivo Y.

B. suma de las masas de los productos es menor que la suma de las masas de los reactivos.

C. suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.

D. masa del reactivo X es igual a la masa del reactivo Y.

15. El NO2 presenta un punto de ebullición de 21,2 ºC y un punto de fusión de -11,2 ºC. Los siguientes dibujos ilustran las moléculas de NO2 en estado líquido, sólido y gaseoso, respectivamente.

A -20ºC, se espera que la mayoría de las moléculas de NO2 se distribuyan como lo

muestra el dibujo

A. 3, porque han pasado a estado gaseoso.

B. 3, porque están más cerca unas de otras.

C. 2, porque han pasado a estado sólido.

D. 2, porque se han separado unas de otras.
16. Los enlaces químicos se pueden clasificar de acuerdo con la diferencia de la electronegatividad y el número de electrones compartidos, entre otros factores. En la tabla 1 se resumen las clases de enlaces químicos.



En la tabla 2, se muestran los valores de la electronegatividad, la configuración electrónica y la representación de Lewis para cuatro elementos.



De acuerdo con las tablas 1 y 2, el tipo de enlace que se forma entre los átomos de magnesio y de oxígeno en el MgO es

A. covalente polar.

B. covalente no polar.

C. iónico.

D. metálico.
17. En la siguiente tabla se encuentran los puntos de fusión de cuatro sustancias distintas:



De acuerdo con la información anterior, las sustancias que han fundido a 70 ºC son

A. 3 y 4.

B. 1 y 2.

C. 1 y 4.

D. 2 y 3.
RESPONDA LAS PREGUNTAS 18 Y 19 CON LA SIGUENTE INFORMACION
El aire es una mezcla de moléculas y átomos que están en continuo movimiento. La siguiente tabla muestra la representación de algunas sustancias químicas que componen el aire:



De acuerdo con la tabla anterior, la mejor representación de la composición del aire es



19. De acuerdo con la información de la tabla anterior, el dióxido de carbono (CO2) es

A. un elemento.

B. un compuesto.

C. un átomo.

D. una mezcla.
20. En el proceso de extracción de la sal marina se emplea el método de evaporación porque

A. se evapora la solución de sal marina.

B. la sal se evapora y queda el agua.

C. se evapora el agua y queda la sal.

D. la sal se precipita y queda sólo agua.

similar:

Luis preparó una mezcla con agua, alcohol, sal y piedras pequeñas (recipiente 1). Luego, agitó y separó la mezcla con el montaje que se muestra en el siguiente icon3. Una mezcla de hidróxido de potasio y cloruro de sodio pesa 2,24...

Luis preparó una mezcla con agua, alcohol, sal y piedras pequeñas (recipiente 1). Luego, agitó y separó la mezcla con el montaje que se muestra en el siguiente icon1. (3 puntos) Sea el equilibrio a 700ºC: 2 so2(g) + O2(g) =2 so3(g)....

Luis preparó una mezcla con agua, alcohol, sal y piedras pequeñas (recipiente 1). Luego, agitó y separó la mezcla con el montaje que se muestra en el siguiente iconSi queréis conseguir desinfección y brillo en los azulejos de la...

Luis preparó una mezcla con agua, alcohol, sal y piedras pequeñas (recipiente 1). Luego, agitó y separó la mezcla con el montaje que se muestra en el siguiente iconEs una salsa de color rosado, que es muy similar a la Russian dressing...

Luis preparó una mezcla con agua, alcohol, sal y piedras pequeñas (recipiente 1). Luego, agitó y separó la mezcla con el montaje que se muestra en el siguiente iconResumen se realizó una destilación a una mezcla azeotrópica de composición...

Luis preparó una mezcla con agua, alcohol, sal y piedras pequeñas (recipiente 1). Luego, agitó y separó la mezcla con el montaje que se muestra en el siguiente iconDisolución. (aire, bronce, vino, agua salada,…)
«filtro de aire» dispuesto antes de que éste se junte con la gasolina para formar la mezcla explosiva. ¿Por qué es necesario?

Luis preparó una mezcla con agua, alcohol, sal y piedras pequeñas (recipiente 1). Luego, agitó y separó la mezcla con el montaje que se muestra en el siguiente iconResumen: El objetivo de la práctica fue elaborar una comparación...

Luis preparó una mezcla con agua, alcohol, sal y piedras pequeñas (recipiente 1). Luego, agitó y separó la mezcla con el montaje que se muestra en el siguiente iconSeparación de una mezcla binaria de agua y metanol de composición...

Luis preparó una mezcla con agua, alcohol, sal y piedras pequeñas (recipiente 1). Luego, agitó y separó la mezcla con el montaje que se muestra en el siguiente iconEl estudio experimental de las leyes de los gases se puede realizar...

Luis preparó una mezcla con agua, alcohol, sal y piedras pequeñas (recipiente 1). Luego, agitó y separó la mezcla con el montaje que se muestra en el siguiente iconEs un polvo ligeramente amarillento con un olor característico y...


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com