“f”. Para un valor del número cuántico principal n = 4, los valores que puede tomar el número cuántico secundario “ L “ son: L = 0 es un orbital tipo “s”




descargar 32.22 Kb.
título“f”. Para un valor del número cuántico principal n = 4, los valores que puede tomar el número cuántico secundario “ L “ son: L = 0 es un orbital tipo “s”
fecha de publicación31.01.2016
tamaño32.22 Kb.
tipoDocumentos
med.se-todo.com > Derecho > Documentos
EJERCICIOS RESUELTOS DE Nº CUÁNTICOS Y CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS.


  1. Indica si son posibles las siguientes combinaciones de nº cuánticos:

a) n=0 l= 2 m=1 s=-1/2 → F. el nº n nunca vale 0

b) n= 1 l= 0 m=0 s= -1/2 → V. sigue las normas de los nº cuánticos

c) n=3 l=-2 m=1 s= +1/2 → F. el nº l no es negativo

d) n=3 l=1 m=-1 s= -1/2 → V.


  1. ¿Cuántos orbitales son posibles con el nº cuántico principal igual a 4? ¿cuántos electrones pueden alojarse en ellos?

Si n= 4, los valores de l pueden ser 0,1,2 y 3.

Si l=0, m =0 → orbital s

Si l=1, m=-1,0.1 → 3 orbitales p (px,py,pz) :

Si l=2, m = -2,-1,0,1 y 2 → 5 orbitales d

Si l=3, m= -3,-2,-1.0, 1, 2, 3 → 7 orbitales f

En cada uno se alojarán como máximo, dos electrones, cada uno con espines contrarios (+ ½ , - ½ ) . En total, habrá 16 orbitales y (2 + 6+10+14)= 32 electrones.
3.Escriba la configuración electrónica y la composición del átomo de Z =37 y A=85. Indica los nº cuánticos del electrón diferenciador.

Núcleo: 37 protones y (85 - 37) = 48 neutrones

Corteza : 37 electrones

Configuración electrónica : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 1
el electrón diferenciador es el que entra en último lugar y por tanto diferencia al átomo del precedente. En este caso está en el orbital 5s : ( 5, 0,0, + ½ )


  1. Asigna orbital a los siguientes electrones: (1,0,0,1/2) (2,1,-1,1/2)

(1,0,0,1/2) : n=1 ; l=0; m=0; orbital 1s

(2,1,-1,1/2): n=2; l=1; m=-1; un orbital 2 p


  1. Indica los nº cuánticos de los orbitales 4f, 3d y 5p

4f: n=4 y l=3

3d: n=3 y l=2

5p: n=5 y l=2

  1. Indicar a qué orbital corresponde la siguiente serie de números cuánticos: n=4, l=3, m= -1 .

RESOLUCIÓN

El tipo de orbital nos lo indica el segundo número cuántico, con la siguiente equivalencia: s = 0 ; p = 1 ,d = 2 y f = 3, por lo que como en este caso tiene el valor “3", corresponde a un orbital tipo “f”.

Para un valor del número cuántico principal n = 4, los valores que puede tomar el número cuántico secundario “ l “ son: l = 0 es un orbital tipo “s” (uno solo)

l = 1 es un orbital tipo “p” (tres orbitales)

l = 2 es un orbital tipo “d” (cinco orbitales)

l = 3 es un orbital tipo “f” (siete orbitales)

En total: 1 + 3 + 5 + 7 = 16 orbitales



  1. ¿Cuáles de entre las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles. Explicar por qué.

a) 1s 2 2s 2 2p 4 , b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , c) 1s 2 3p 1 , d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 10
RESOLUCIÓN

El principio de exclusión de Pauli dice que “En un mismo átomo no pueden existir dos electrones que tengan sus cuatro números cuánticos iguales”, lo cual nos va a indicar el número máximo de electrones en cada subnivel electrónico, que es: s => 2 ; p => 6 ; d => 10 ; f => 14. De acuerdo con ello, las configuraciones electrónicas dadas son:

a) 1s 2 2s 2 2p 4 : Se trata del elemento en su estado normal. Es un átomo neutro (con el mismo nº de protones en el núcleo que de electrones en la corteza),

b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 : Se trata del elemento en su estado normal. Es un átomo neutro

c) estado excitado, pues el electrón 3p 1 si estuviera en estado normal se encontraría en el subnivel más bajo, que sería 2s 1 . No obstante, no es imposible.

d) Se trata de una configuración electrónica imposible ya que en el subnivel 3p

solamente puede haber 6 electrones, y no 10.


  1. Dibuje los diagramas de orbital de los siguientes átomos: hidrógeno, carbono,nitrógeno y oxígeno. Indicar también los electrones desapareados de cada uno.


Los diagramas de orbital no son más que un forma de representar gráficamente los orbitales de una configuración con los electrones que contienen. Se utiliza un circulo, un cuadrado o un simple raya para el orbital y flechas para los electrones. Dado que en un orbital solo caben dos electrones con espines contrarios, la representación será ↑↓ Cuando en un orbital hay solo un electrón se dice que está desapareado y se representa así .



El hidrógeno tiene 1 e desapareado. El C tiene dos. El nitrógeno tres y el oxígeno dos.



  1. Si los números atómicos respectivos de nitrógeno, argón, magnesio y cobalto

son 7, 18, 12 y 27.

a) Escriba las configuraciones electrónicas de los referidos átomos.

b) Escriba las configuraciones electrónicas de los iones N 3 - , Mg 2 + y Co 3 +

e) Indique el número de electrones desapareados que existen en el ión cobalto y en el ión nitrógeno

a) N (Z = 7) 1s 2 2s 2 2p 3 Ar (Z = 18) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

Mg (Z = 12) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 Co (Z = 27) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2
. b) Los iones tienen más o menos electrones que el átomo neutro, según nos indique su carga negativa o positiva, respectivamente. Si la carga es positiva pierde los electrones de valencia: los más externos y los más débilmente retenidos)

N 3 - (Tiene 10 e - ) 1s 2 2s 2 2p 6

Mg 2 + (tiene 10 e - ) 1s 2 2s 2 2p 6

Co 3 + (Tiene 24 e - ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
c) El ion cobalto III tiene cinco orbitales d, por lo que los seis electrones existentes en este subnivel se distribuirán lo más desapareados posible: dos electrones en un orbital y uno solo en los otros cuatro; por tanto, existirán 4 electrones desapareados

5 orbitales 3d: ↑↓

El ión N3- tiene 6 electrones en 3 orbitales p : ↑↓ ↑↓ ↑↓ No hay desapareados


  1. Representa la configuración electrónica del átomo de hierro e indica los nº cuánticos de su electrón diferenciador:


Z= 26: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2

↑↓ ↑↓*

4s ² 3 d 6

el electron * (3, 2, -2, -1/2) es el último que se ha colocado

  1. Indica la situación en la tabla periódica de los átomos cuyos Z son : 19, 53. 36, 28




    1. Z=19 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s1


El elemento está en el cuarto periodo como indica su último nivel (4s)

El grupo es el 1 ya que su configuración acaba en ns1 que es propia de dicho grupo. Es el tercer metal alcalino, el potasio y cuarto elemento del grupo 1 (H,Li,Na y K)


    1. Z= 53; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5


Quinto periodo ( 5s2 5p5)

Configuración final del tipo ns2 p5, propia del grupo 17 (halógenos)

Es el yodo, el cuarto elemento del grupo.



    1. Z= 36; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s2 3d10 4p6


Su configuración externa es del tipo ns2 p6, propia del grupo 18 (gases nobles), caracterizada por ser capa completa. Dado que n= 4, está en el 4º periodo. Es el kripton.


    1. Z= 28; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 8


Su configuración externa es del tipo ns2 (n-1)dx, propia de los elementos de transición, caracterizada por tener incompletos orbitales d o bien completos pero sin pasar al siguiente nivel.. Dado que n= 4 (4s2, es su nivel más externo), está en el 4º periodo. Es el niquel.

similar:

“f”. Para un valor del número cuántico principal n = 4, los valores que puede tomar el número cuántico secundario “ L “ son: L = 0 es un orbital tipo “s” icon2. ¿Qué valores puede tomar m cuando el número cuántico secundario vale 1

“f”. Para un valor del número cuántico principal n = 4, los valores que puede tomar el número cuántico secundario “ L “ son: L = 0 es un orbital tipo “s” iconEl número de p+ tiene que ser igual al número de e. Por lo que los...

“f”. Para un valor del número cuántico principal n = 4, los valores que puede tomar el número cuántico secundario “ L “ son: L = 0 es un orbital tipo “s” iconActualización de la lista de valores de los vehículos, así como los...

“f”. Para un valor del número cuántico principal n = 4, los valores que puede tomar el número cuántico secundario “ L “ son: L = 0 es un orbital tipo “s” icon1. Indica de forma razonada y para un orbital 3s de un átomo: a El...

“f”. Para un valor del número cuántico principal n = 4, los valores que puede tomar el número cuántico secundario “ L “ son: L = 0 es un orbital tipo “s” iconEditorial Anagrama, Barcelona, 1971
«bajo», de vivir y de pensar «bajamente»18. He aquí lo esencial: lo alto y lo bajo, lo noble y lo VIL no son valores, sino representación19...

“f”. Para un valor del número cuántico principal n = 4, los valores que puede tomar el número cuántico secundario “ L “ son: L = 0 es un orbital tipo “s” iconEditorial Anagrama, Barcelona, 1971
«bajo», de vivir y de pensar «bajamente»18. He aquí lo esencial: lo alto y lo bajo, lo noble y lo VIL no son valores, sino representación19...

“f”. Para un valor del número cuántico principal n = 4, los valores que puede tomar el número cuántico secundario “ L “ son: L = 0 es un orbital tipo “s” iconQue da el número total de nucleones (suma de neutrones y protones)...

“f”. Para un valor del número cuántico principal n = 4, los valores que puede tomar el número cuántico secundario “ L “ son: L = 0 es un orbital tipo “s” iconAnálisis Cuántico

“f”. Para un valor del número cuántico principal n = 4, los valores que puede tomar el número cuántico secundario “ L “ son: L = 0 es un orbital tipo “s” icon5. 13 es un valor razonable, ya que 25 = 32. Observe que los valores...

“f”. Para un valor del número cuántico principal n = 4, los valores que puede tomar el número cuántico secundario “ L “ son: L = 0 es un orbital tipo “s” iconEl número de oxidación es un número entero que representa el número...


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com