1. Enumera y explica las etapas del método científico. 2

a) 657

b) 0.00058

c) 12580000000

d) 0.0021

e) 321

f) 12

g) 0.00000012

h) 78000000000

i) 9757000000

j) 0.00023

3.- Estados de agregación. Cambios de estado. Punto de fusión y punto de ebullición.

Completa el siguiente diagrama de cambios de estado:

SÓLIDO

LÍQUIDO

GASEOSO

4.- Magnitudes fundamentales y derivadas. Unidades del sistema internacional. Múltiplos y submúltiplos.

Expresa en unidades del Sistema Internacional las siguientes medidas:

• 
  
  

5.- Tablas y gráficas.

Al estudiar el movimiento de un objeto, se han obtenido los siguientes resultados:

Posición (cm)	4	16,5	24	29	54
Tiempo (s)	0	4	8	10	20

a)      Representa la gráfica de la posición en función del tiempo.

b)      Halla la expresión matemática que relaciona la posición y el tiempo.

c)      Señala, en la gráfica, el tiempo que corresponde a la posición 40 cm.

d)      Halla por extrapolación, la posición que correspondería a 22 s.

6.- Materia. Propiedades generales y características. Densidad.

a) Se disuelven 15 g de cloruro de sodio en 60 g de agua. Calcula el tanto por ciento en masa de soluto en la disolución obtenida.

b) Si la densidad de la disolución del cloruro de sodio del apartado anterior es 1,17 g/mL, ¿qué volumen tendremos de disolución?
7.- La presión y factores que influyen en la presión. Las leyes de los gases.
8.- Mezclas y sustancias puras. Mezclas heterogéneas y mezclas homogéneas. Elementos y compuestos.
9.- Métodos de separación de mezclas heterogéneas y homogéneas.

Explica cómo separarías las siguientes mezclas y disoluciones:

a) vinagre y aceite (líquidos inmiscibles)

b) alcohol y agua

c) hierro y azufre

d) sal, agua y polvo de yodo insoluble en agua
10.- Disoluciones. Tipos: diluida, saturada, concentrada y sobresaturada.
11.- Solubilidad. La solubilidad del sulfato de aluminio a 25ºC es 5g de sulfato/100g de agua y a 86ºC es de 90g/100g de agua.

1. 
   ¿Qué cantidad de agua necesito para disolver 250 g de sulfato a 86ºC?
   
2. 
   ¿Cuánto sólido aparecería si bajo la temperatura a 25ºC?
   

REPASO 2ª PRUEBA RECUPERACIÓN FISICA Y QUIMICA 3º ESO
A entregar el día del examen. Se tendrá en cuenta el trabajo y el esfuerzo realizado para superar la asignatura.
1. Enuncia los tres postulados de la teoría atómica de Dalton
2.- Explica cómo es el átomo en la actualidad
3.- Completa la siguiente tabla:

Especie	Número atómico	Número másico	Número protones	Número neutrones	Número electrones	Catión/anión/ neutro
Si	14			14
As		75			33
Bi+3				126	80
Sb-3	51	122

4.- Si el número atómico del Se es 34 distribuye sus electrones en las capas K, L, M y N.
5.- Explica que es un isótopo y pon un ejemplo.
6.- Explica brevemente como se forma el enlace iónico, covalente y metálico y cuáles son las propiedades de las sustancias que forman.
7.- Explica cómo se distribuyen los elementos en la tabla periódica. Indica el número de periodos y el número de grupos (indica el nombre de los grupos que conoces).
8.- Calcula la masa molecular y la composición centesimal de las siguientes sustancias: H₂SO₄, NaCl, Na₂CO₃ y K₃PO₄.
9.- Calcula el número de moles que hay en 10 g de cada una de las sustancias del ejercicio anterior.
10.- Ajusta las reacciones siguientes:

a) Ag₂SO₄ + NaCl   Na₂SO₄ + AgCl

b) Cr₂O₃ + Al   Al₂O₃ + Cr

c) CuFeS₂ + O₂   SO₂ + CuO + FeO

d) H₂SO₄ + C    H₂0 + SO₂ + CO₂
11.- En el laboratorio hemos pesado 20 g de CaCO₃. Calcula:

1. 
   el número de moles de CaCO₃
   
2. 
   el número de moléculas de CaCO₃
   
3. 
   el número de moles de oxígeno
   
4. 
   los gramos de calcio
   

Nota: Utiliza los datos de la tabla periódica para los ejercicios que necesites.