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Colegio Centro América “En Todo Amar y Servir”

Managua Nicaragua Ignacio de Loyola

Recuperación de Química

Lee detenidamente y piensa antes de responder en tu cuaderno:

Estimado estudiante te recomiendo realizar las siguientes actividades:

TEORÍA Y EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

COMPUESTOS BINARIOS

OXÍGENO + METAL-- ÓXIDOS BÁSICOS

COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO OXÍGENO + NO METAL ÓXIDOS ÁCIDOS
El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles.

En estos compuestos el oxígeno actúa con valencia -2

Existen tres tipos de nomenclatura:




  1. Sistemática:

Se nombra con la palabra óxido precedida de los prefijos griegos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-…según el número de átomos de oxígeno que existan e indicando de la misma forma, a continuación, la proporción del segundo elemento. Ejm.


  1. Stock:

La valencia o número de oxidación del metal se indica con números romanos entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el elemento que se combina con el oxígeno posee valencia única no es necesario indicarla.

Ejm.


  1. Tradicional:

Utilizando los prefijos y sufijos:

Hipo-……-oso

………….-oso

………….-ico

Per-……..-ico
Si el elemento presenta cuatro posibles valencias, la menor de ellas se indica con el prefijo hipo- y la terminación –oso; las dos valencias intermedias con el sufijo –oso la menor de las dos y con el sufijo –ico la mayor de las dos; y la mayor de las cuatro con el prefijo per- y el sufijo –ico.
Escribe ejemplos conforme el texto.

Si el elemento presenta dos valencias, se utilizan las terminaciones –oso e –ico para indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del metal respectivamente.

Escribe ejemplos conforme el texto.


Nombra los compuestos siguientes por las tres nomenclaturas:





SISTEMÁTICA




TRADICIONAL

BaO










Cu2O










Na2O










CoO










FeO










Fe2O3










CrO










Cr2O3










HgO










Hg2O










Cl2O










Cl2O3










Cl2O5










Cl2O7










SO










SO2










SO3










Br2O










Br2O3










Br2O7











2º) Formular los compuestos que se indican:
Para formular el óxido se escribe a la derecha el oxígeno. Como subíndice del oxígeno se pone la valencia del otro elemento y viceversa; es decir, se intercambian las valencias.


  1. Dióxido de carbono

  2. Pentaóxido de dinitrógeno

  3. Trióxido de difósforo

  4. Heptaóxido de dibromo

  5. Monóxido de nitrógeno

  6. Oxido de azufre (IV)

  7. Oxido de fósforo (V)

  8. Oxido de nitrógeno (V)

  9. Oxido de cloro (I)

  10. Pentaóxido de dicloro

  11. Oxido de selenio (VI)

  12. Oxido de yodo (III)


COMBINACIONES BINARIAS CON HIDRÓGENO
HIDRÓGENO+METALES

El hidrógeno actúa con valencia -1

Se nombran con la palabra genérica HIDRURO seguida del nombre del metal correspondiente.

El hidrógeno se coloca a la derecha de la fórmula.


3º) Completa la tabla:




SISTEMÁTICA

STOCK

LiH







CuH







CuH2







AuH3







CrH3







CrH2







ZnH2







AlH3







MgH2







CoH3







CoH2







BeH2







CdH2









4º) Escribir los compuestos que se nombran:


  1. Hidruro de potasio

  2. Hidruro de hierro (II)

  3. Hidruro de aluminio

  4. Hidruro de plata

  5. Hidruro de calcio

  6. Hidruro de magnesio

  7. Hidruro de estaño (IV)

  8. Hidruro de sodio

  9. Hidruro de bario

  10. Hidruro de platino (IV)

  11. Hidruro de plomo (II)

  12. Hidruro de mercurio (I)


HIDRÓGENO + NO METALES
El hidrógeno actúa en estos compuestos con valencia +1 y los no metales con su correspondiente valencia negativa.

Los haluros de hidrógeno en solución acuosa dan disoluciones ácidas y reciben el nombre de ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
5º) Formular y nombrar los compuestos que se indican:


  1. Sulfuro de hidrógeno 1. HF Fluoruro de hidrógeno (gas)

  2. Bromuro de hidrógeno 2. HCl

  3. Telururo de hidrógeno 3. HBr

  4. Fluoruro de hidrógeno 4. HI

  5. Cloruro de hidrógeno 5. H2Se

  6. Yoduro de hidrógeno 6. H2Te



La mayoría de estas sustancias, en estado puro, son gases a temperatura ambiente y soluble en agua. Cuando se disuelven en ella, las soluciones acuosas resultantes tienen carácter ácido, y deben nombrarse como ácidos: son los HIDRÁCIDOS.

La fórmula del hidrácido es la misma que la del hidruro correspondiente. Para distinguir el ácido del mismo compuesto en estado gaseoso, se suele añadir al primero el subíndice (aq), que quiere decir acuoso o solución acuosa.

Se nombran con la palabra ácido seguida de la raíz del nombre del elemento no metálico acabado en –hídrico.
HF (Aq) Ácido fluorhídrico

HCl (Aq) Ácido clorhídrico

HBr (Aq)

HI (Aq)

H2S (Aq)

H2Se (Aq)

H2Te (Aq)

OTRAS COMBINACIONES BINARIAS
SALES NEUTRAS: METAL+ NO METAL

NO METAL + NO METAL

El no metal actúa siempre con su valencia negativa y se sitúa a la derecha, nombrándose primero el sufijo –uro.

6º) Nombrar los compuestos que se indican a continuación:





Sistemática

Stock

Tradicional

FeCl2










MnS










Cu2Te










AlF3










Fe2S3










CuI










LiF










CaF2










CuBr2










CuBr











7º) Formula los compuestos que se indican:


  1. Fluoruro de cobre (II)

  2. Sulfuro de cromo (III)

  3. Tricloruro de hierro

  4. Dibromuro de cobre

  5. Tetrafluoruro de silicio

  6. Cloruro de hierro (II)

  7. Bromuro sódico

  8. Fluoruro cálcico

  9. Cloruro de aluminio


COMPUESTOS TERNARIOS

  • ÁCIDOS OXOÁCIDOS: ÓXIDOS NO METÁLICOS+AGUA

  • HIDRÓXIDOS O BASES: ÓXIDOS METÁLICOS+AGUA

  • SALES NEUTRAS TERNARIAS (OXISALES)

ÁCIDOS OXOÁCIDOS: Ácido hipo…..-oso

Ácido ……….-oso

Ácido ……….-ico

Ácido per……-ico

Óxidos no metálicos + agua

Formados por oxígeno, hidrógeno y un no metal. HaXbOc

En ocasiones pueden formarlos algún metal de transición, como Mg o Cr.

Principales elementos que forman OXOÁCIDOS: B, C, Si, N, P, As, S, Se, Te, Cl, Br, I.

Según la nomenclatura tradicional, si un elemento presenta un solo estado de oxidación, el nombre del oxoácido correspondiente termina siempre en –ico.

Ejm. H2CO3 Ácido carbónico

8º) Nombra los compuestos que se indican:

  1. HBrO

  2. HBrO2

  3. HBrO3

  4. HBrO4

  5. HIO

  6. HIO2

  7. HIO3

  8. HIO4

  9. HNO2

  10. HNO3

  11. H2SeO2

  12. H2SO3

  13. H2TeO2

  14. H2SO4

  15. H2TeO3

  16. H2TeO4

  17. HClO

  18. HClO2

  19. HClO3

  20. HClO4

9º) Formula los siguientes compuestos:

Ácido hipoyodoso

Ácido nítrico

Ácido selénico

Ácido sulfúrico

Ácido telúrico

Ácido cloroso

Ácido perclórico

Ácido hipocloroso

Ácido clórico
HIDRÓXIDOS: ÓXIDOS BÁSICOS (oxígeno + metal)+ AGUA

Se caracterizan por tener el grupo OH-, llamado hidróxido, de valencia -1, unido a un metal.

Se nombran, según la IUPAC, con la palabra genérica hidróxido seguida del metal correspondiente. Si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha.

10º) Nombra los siguientes compuestos:

  1. CuOH

  2. Pt (OH)2 dihidróxido de platino

  3. LiOH

  4. Mg (OH)2

  5. NaOH

  6. Co (OH)2

  7. Fe (OH)3 hidróxido de hierro (III).

  8. AgOH

  9. Al(OH)3

  10. Cr (OH)3

  11. Sn (OH)4

11º) Formula los siguientes compuestos:


  1. Hidróxido de plomo (IV)

  2. Hidróxido de berilio

  3. Hidróxido de Zinc

  4. Hidróxido de plomo (II)

  5. Hidróxido de platino (IV)

  6. Hidróxido de cadmio


SALES NEUTRAS (OXISALES)

Compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno y un metal.

Se obtienen por neutralización total de un hidróxido y un ácido oxácido.

La reacción que tiene lugar es:

ÁCIDO OXOÁCIDO + BASE (HIDRÓXIDO)-------- SAL + AGUA

H2SO4 + 2NaOH --------------------------------------------Na2SO4 + 2H2O

Para nombrar estas sales se acepta la nomenclatura tradicional utilizando los siguientes prefijos y sufijos:

Hipo- -ito

-ito

-ato

Per- - ato


EJEMPLOS: Fe2(CO3)3 El hierro tiene valencias 2 y 3. Aquí está actuando con la 3, luego terminación –ico porque de las dos, es la mayor.

1. Conocer el ácido oxoácido del que proviene la sal: En este ejemplo viene del ácido carbónico: H2CO3

2. Sustituímos la terminación –ico del ácido por la terminación –ato y nombramos la sal: carbonato de hierro (III).

KNO2

  1. El ácido del que proviene es el HNO2 (Ácido nitroso).

  2. Nitrito de potasio.

KNO3 Nitrato de potasio

Na2SO4 Sulfato de sodio

Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio
12º) Escribe el nombre de estas sales:
LiNO2

Ba(NO3)2

K2CO3

CaCO3

Cu(ClO)2

Zn(IO2)2

Ni(BrO3)3

NaClO4

FeSO3

Al2(SO4)3

Hg3(PO4)2
13º) Formular:


Dióxido de silicio





Ácido selenioso




Hidróxido de plomo (II)





Sulfato de cromo (III)




Cloruro de plata





Ácido clórico




Nitrato de cobre (II)





Carbonato de estaño (IV)




Sulfuro de alumnio





Ácido selénico




Ácido selenhídrico





Hidróxido de plomo (II)




Fluoruro de hidrógeno





Ácido nítrico




Tetracloruro de carbono





Seleniuro de hidrógeno




Ácido sulfúrico





Ácido bromhídrico




Ácido perclórico


Telururo de hidrógeno








Recuerda que el éxito depende de la responsabilidad de cada uno


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