     Modelo Atómico de Bohr: Bohr pensaba al átomo como un núcleo con masa y partículas sin masa girando a su alrededor con diferentes niveles de energía. Lo pensaba como un sistema solar. Las partículas más importantes son el protón y el neutrón. Hay distintas “capas” de electrones. En un cuerpo el espacio vacío es mucho mayor al lleno. La materia es más vacía que llena. El átomo es eléctricamente neutro.
Uniones entre Partículas:La necesidad de formar uniones, se basa en que todo sistema busca el estado de menor energía libre. Esto se logra cuando el átomo logra 8 electrones en la configuración electrónica externa (Excepto el H). Regla del octeto. De allí se desprenden los conceptos de electropositividad y electronegatividad. Generalmente, los átomos que tienen 1,2, o 3 electrones en la última orbita, son electropositivos porque tienden a ceder electrones para llegar a 8 en el último nivel. En cambio, los elementos que tienen 5,6, o 7 electrones en la última orbita, tienden a receptar electrones y quedar con cargas negativas.
Enlace Covalente: Se basa en la compartición de electrones. Esta compartición viene de que cada enlace comparte un electrón. Cada elemento al compartir un electrón, no lo pierde, solo lo aporta, y el elemento comparte el electrón del otro. Es un enlace de tipo químico. Es un enlace típicamente débil. Hay involucrada poca energía. Es típico de los gases. Tienen baja dureza y baja resistividad mecánica. Es poco conductor de la corriente eléctrica porque al tener pocos electrones libres, el flujo de electrones no puede pasar. Por esto, también es mal conductor del calor.
Enlace Iónico: La base del enlace iónico es que es de tipo eminentemente eléctrico. Se da entre elementos muy electropositivos y muy electronegativos. Hay transferencia de electrones de un átomo a otro. La energía de enlace es más dura que el covalente, pero igual es muy frágil. La unión es fuerte. Los puntos de fusión y volatilización son relativamente altos. Cuanto mayor energía de enlace, mayor energía necesaria para romper la unión. Mayor la resistencia, puntos de fusión y volatilización. Esta unión no transmite el calor ni la electricidad porque no tiene electrones libres. El elemento electronegativo se “roba” todos los electrones libres y se los guarda.
Enlace Metálico: Se produce entre metales. Todos los electrones que quedan de los iones del metal, se ubican en una nube electrónica. Esta nube es compartida por todos los iones a la vez. Es una unión muy fuerte. No hay átomos, solo iones. El enlace es de elevadísima energía. Tiene alta dureza y resistencia mecánica. Alto punto de fusión y volatilización. Son buenos conductores de la electricidad y el calor gracias a la nube de electrones que ayuda al paso de electrones a través del metal.
Van Der Waals: Se generan por la desigual distribución de los electrones en los átomos. Es típicamente eléctrico. Es altamente débil. Es la unión más débil. Es menos que el 3% que la covalente.
Materiales: Un material es todo aquello de lo que está constituida la materia.
Metálicos: Cumplen las 4 condiciones del estado Metálico. Se clasifican en 2 grandes grupos: Materiales ferrosos y materiales no ferrosos. En los ferrosos se dividen en aceros y fundiciones de hierro dependiendo del contenido de carbono. Los no ferrosos más comunes son el cobre, aluminio, estaño, plomo, cinc, níquel, cromo, titanio. Las aleaciones más comunes: Aluminio, bronce, Latón, Magnesio, etc. Sus características son alta resistencia mecánica y dureza, altos puntos de fusión y volatilización y alta conducción de la electricidad y del calor.
Polímeros: Su característica principal es la macromolécula, que consiste en una cadena muy larga y repetitiva de una unión covalente cierta cantidad de veces(20000, 50000 veces). Vamos a ver plástico y plástico elastómero (caucho). Pueden ser naturales o artificiales. Naturales: Cabello, seda, lana, algodón. Artificial: Todo el resto, polietileno, formica, etc. Sus características principales son la baja resistencia mecánica y dureza, baja conductividad eléctrica y calorífica y bajo punto de fusión. Esto se da porque son uniones covalentes.
Cerámicos: Están compuestos por uniones iónicas y covalentes. Son aislantes muy duros y muy frágiles y de puntos de fusión elevados. Conservan las propiedades mecánicas a altas temperaturas. Los componentes principales son la arcilla (silicatos hidratados de alúmina) y la sílice.
Compuestos: Hay un material que hace de base y otro que hace de refuerzo. Tiene que haber insolubilidad entre la base y el refuerzo. Se generan uniones hidráulicas entre ellos. Las propiedades mecánicas de los compuestos son enormemente mayores a las de los elementos por separado.
Materiales electrónicos: Son indispensables para la informática. Tienen importancia estratégica hoy en día. Son del grupo de los elementos de transición (abajo en la tabla periódica. Lantánidos, actínidos). Se fabrican en china.
Condiciones del estado Metálico:
Provienen de elementos electropositivos, es decir que ceden electrones.
La estructura está completamente ionizada, por lo tanto no hay átomos.
Los iones no se distribuyen al azar en el espacio, sino que se distribuyen según el sistema cristalino del metal.
Hay una nube electrónica que se forma con todos los electrones que fueron cedidos para que la estructura se transforme en iónica. Esta nube electrónica es compartida por igual por todos los iones de la estructura. Es el rasgo fundamental de las estructuras metálicas. Es una unión de alta energía, por lo tanto altamente estable.
Sistemas Cristalinos
Alotropía: Propiedad que tienen algunos elementos, por la cual, dependiendo de la temperatura y presión a la que este, un elemento puede formar distintas estructuras cristalinas.
Hay 3 estructuras que la mayor parte de los metales cristalizan: BCC, FCC y HCP. Hay pequeñas excepciones que no se adaptan a estos 3 sistemas.   
BCC: Cubico Centrado en el cuerpo: 2
FCC: Cubico centrado en las caras: 4
HCP: Hexagonal Compacto: 6
Los metales se agrupan de estas maneras porque así llegan al estado de menor energía libre y más estable. Esto se logra con un número de coordinación =8. Este máximo número es el número de iones que se encuentra a cada ion a la mínima distancia.
Condiciones de selección de un material:
Disponibilidad: puede no estar disponible. Puede ser por bloqueos arancelarios, políticos, etc.
Costo: Debe ser el mínimo posible compatible con las propiedades necesarias mínimas a usar.
Propiedades Físicas: peso específico, conductividad térmica, eléctrica, punto de fusión, etc.
Facilidad de elaboración del producto: costo del proceso de producción y en el proceso.
Contaminación: ambiental o con la nocividad del material para la vida.
Propiedades mecánicas. Resistencia mecánica, dureza, elasticidad, ductilidad, resistencia al impacto, etc.
Propiedades químicas: que ver con la corrosión. Propiedad para resistir a ella.
Diferencias entre oxidación y corrocion:
Corrosión: Es el consumo total de la masa de la pieza por acción continua y persistente del ataque de los elementos del ambiente.
Oxidación: Es la perdida de electrones. Quedo ese nombre porque la oxidación con oxígeno es la que más a la vista está.
Hay materiales que se oxidan y no se corroen, que se corroen y no se oxidan. O ambas al mismo tiempo. Por ejemplo, el aluminio se oxida pero no se corroe, porque al oxidarse, se genera una capa que evita la corrosión. El hierro al oxidarse, genera una capa que se cae y corroe.
Alotropía: El carbono. Tiene 3 variedades alotrópicas. La primera es el carbón, en la cual, la distribución se hace de manera amorfa. El segundo es el diamante, que se consigue con altas temperaturas y presión por periodos prolongados de tiempo. Tiene una estructura muy compleja llamada estructura de diamante. La tercera variedad es el grafito. Que tiene estructura hexagonal compacta. Otro elemento alotrópico es el hierro, que presenta también 3 variedades. Hasta los 910°, se presenta en forma de Fe α, que es BCC. Hasta los 768°, es Fe α magnético y de 768° a 910° es Fe α no magnético. De los 910° a los 1410°, se forma Fe γ, que es FCC. De 1410° a 1535° se forma el Fe δ, que es BCC. Luego de los 1535°, se forma el Fe δ, pero en estado líquido. Capacidad que tiene un elemento de adoptar diferentes sistemas cristalinos dependiendo de la presión y temperatura.
Justificación de las propiedades de los metales:
La dureza: de los metales se debe a las uniones metálicas. La plasticidad se da por un efecto llamado dislocaciones y mecanismo de deformación plástica ideal. Además, como los iones de las uniones son todos iguales, uno se puede reemplazar por otro.
Plasticidad y elasticidad: Un material está en período elástico, cuando si descargo la carga que estoy aplicando, el material recupera la forma y dimensión original. Un material está en período plástico cuando si descargo la carga que estoy aplicando, en material nunca recupera su dimensión y forma original. Hay deformación permanente. Es de suma importancia la distancia interiónica. Hay una fuerza de restitución, que luego de aplicada, se pasa a estar en período plástico.
Fragilidad de un material: Lo podemos entender con 2 características. La primera es la baja resistencia a la carga dinámica. La segunda es que cuando rompe lo hace sin deformación plástica. Cuando se pasa la fuerza de restitución, no se deforma. Solo se rompe.
Para medirlo, se usa un ensayo de impacto. Se usa una prueba de IZOD con un péndulo. Se lo lanza desde una altura, choca contra la probeta y sigue hasta otra cierta altura. La diferencia entre la altura determina la fragilidad. Cuanto más parecidas sean, más frágil es la probeta.
Ducteabilidad y maleabilidad: La ducteabilidad tiene que ver con la capacidad de alargamiento. En cambio la maleabilidad tiene que ver con la compresión de un material. Si es dúctil es maleable, pero no es lo mismo. Se originan en esfuerzos diferentes.
Tenacidad: Tiene muy buena resistencia al impacto y es difícil de deformar. Por ejemplo la cabeza de un martillo o una bola de demolición.
Borde de Grano Cuando un material pasa de estar en un estado líquido a un estado sólido, las estructuras iónicas comienzan a formarse a partir de gérmenes. Desde un germen, comienzan a formarse estructuras cristalinas en cierta dirección y sentido. Cuando la dirección del cubo choca con otra dirección que se formó a partir de otro germen, se forma el borde de grano. Los bordes de grano es la zona de mayor desorden y donde más energía libre hay, por lo que es una franja importante a la hora del análisis.
Análisis térmico de la solidificación de un metal ideal
La Unidad de masa para pasar de estado líquido a solido se llama calor de transformación.
Análisis térmico de la solidificación de un metal real
En vez de detenerse el enfriamiento en la temperatura de solidificación, sigue bajando un poco más. Ese es el período en el cual se generan los gérmenes. Ese período se llama nucleación. Luego la temperatura vuelve a subir hasta llegar a la temperatura de estabilidad. Esto se da porque se necesita una sobre energía para bajar la temperatura y formar los gérmenes y granos. La causa de esto es que el tiempo de enfriamiento del metal no es infinito. Si hubiera infinito tiempo para enfriarlo, se solidificaría de manera ideal.
Isotropía y anisotropía :La anisotropía es una propiedad que dictamina que los resultados serán diferentes dependiendo de dónde, en qué dirección se altere las condiciones naturales. Por fuerzas o campos. Por ejemplo, si a la chapa de un auto le aplico una carga transversal, la resiste mejor que una carga de manera vertical.
Defecto Cristalino: Se forman porque no se le da la estructura cristalina tiempo suficiente para enfriar. Son irregularidades que aparecen en la red cristalina. Defectos Puntuales, Defectos Lineales, Defectos superficiales y Masla.
Defectos Puntuales: Vacancia: Hay un faltante de Ión. Intersticial: Se encuentra cuando un lugar que debería estar vacío, está ocupado por otra partícula (Ion o impureza). Frenkel: Se produce en los llamados cristales iónicos, es decir aquellos cristales cuyas partículas tienen enlaces iónicos. Se ve una vacancia catiónica, además de que ese catión se ve en una posición interticial. El catión siempre se va de donde debería estar y se pone en otro lugar en el que no debería estar. Schottky: Tambien es exclusivo de los cationes iónicos. Este defecto se produce por una vacancia catiónica comprendida por una vacancia aniónica.
 
Defectos lineales:  
Dislocación de borde:
Dislocación Helicoidal: El avance de los iones, progresa a manera de hélice avanzando en una recta.
Dislocación mixta: Es la unión de las dislocaciones helicoidales y la de borde.
Hay dislocaciones positivas y negativas. La positiva es cuando el plano extra está por encima del plano de deslizamiento. El negativo es cuando está por debajo. Cuando se juntan dos dislocaciones de signo contrario, se dice que la dislocación se extingue. También una distorsión se puede extinguir porque llega a un defecto interticial o borde de grano (se dice que queda anclada. No desaparece, solo se frena) o cuando llega al borde de la pieza ( se extingue formando un escalón)
Cuando se realiza un esfuerzo de corte entre dos partes, las distorsiones se desplazan o trasladan. Se desplazan hasta llegar al borde, donde se forma un escalón .
Mecanismos de deformación plástica de los metales: Son nutridos por 3 mecanismos. Uno, que es el real, el traslado de las dislocaciones. Otro es el ideal, que se basa en el desplazamiento de los planos de mayor densidad iónica. Y algunos metales generan un mecanismo adicional que es el maclado (reacomodamiento cristalino), que genera planos de deslizamiento adicionales. Nos concentraremos en el ideal.
Los planos comienzan a deslizarse por donde la densidad de iones es mayor. Más cantidad de iones por superficie.
Esos planos se mueven en direcciones preferenciales, que se dan por la mayor densidad de iones. Se desplazan con planos paralelos. Se forman sistemas de deslizamiento, que es cuando los planos se deslizan uno sobre el otro. Son planos de deslizamiento porque los iones están mas alejados entre si. Cuando se mueve un plano sobre otro, se debe vencer a toda la resistencia ionica a la vez. En cambio, en el desplazamioento de dislocación, lo va haciendo de a poco por vez, entonces gasta menos energía. Si el material fuera sin defectos, costaría hasta 1000 veces mas deformarlo.
Maclado: No todos los metales maclan, solo algunos. Los HCP, seguro generan maclado. Algunos BCC, pero a baja temperatura. Los FCC, nunca maclan. Es que el propio metal genera un defecto llamado macla, que genera muchos planos de deslizamiento, por lo que se deforma mas fácilmente. Genera nuevos sistemas de deslizamiento.
El HCP macla porque tiene pocos sistemas de deslizamientos y quiere generar nuevos. El BCC lo hace porque a bajas temperaturas, los sistemas tienen menos movilidad. Los FCC, no maclan porque tienen muchos sistemas de desplazamiento
Variación de la conductividad eléctrica en variación de la temperatura
Cuanto más pura y ordenada es la estructura más conductividad (más fácil le va a ser a la electricidad pasar por el material). Con el aumento de la temperatura los electrones tienen más energía y esto dificulta el paso de la electricidad por el material por el gran desorden. Hay más posibilidades de que un ion choque con un electrón del flujo. Cuando el material está en frio y es puro los electrones libres circulan con mucha facilidad, por lo que se genera un fenómeno denominado “Superconductividad”, casi en el 0°K.
¿Por qué el aluminio puede sustituir al cobre en ciertos conductores eléctricos?
El cobre es más conductor, pero el aluminio es mucho más barato y liviano (3 veces menos denso que el cobre). Por lo que con el mismo peso de ambos el aluminio puede tener 3 veces más sección por lo que va a conducir más. (Aunque al tener baja resistencia mecánica no se pueden hacer cables de poco diámetro porque se romperían). Esto se justifica con la formula R=ρ l/s. Cuando mayor la sección menor la resistencia.
En los cables de alta tensión actualmente se usa un cable de aluminio con un alma de acero aislado para la resistencia.
Deformación en frio y en caliente: Hay una temperatura llamada de “Recristalización” para cada metal (es la temperatura a la que yo voy a poder regenerar completamente la estructura del material), si se deforman por encima de esta es en caliente, si es por debajo es en frío. Al calentar el material va a aportar menor resistencia mecánica pero necesito más energía (calor) además al estar en caliente fluye de distinta manera y es más difícil de manejar. En frío me va a ofrecer mayor resistencia pero menor gasto en energía calórica. A medida que aumento la temperatura la terminación superficial es mala y es más expuesto a la corrosión o formación de cascarilla y el ataque de los gases. Cuando deformo en frío, a medida que voy deformando, voy necesitando más energía. Llega un momento que se llama estado de acritud en el cual no se puede deformar más en frío. Debo frenar la deformación, tratar térmicamente y luego continuar. En la deformación en caliente, eso es automático e instantáneo.
Solidificación de un metal
El metal va a buscar la dirección preferencial para disipar calor y va a solidificar en esa dirección. El flujo de calor se da en el sentido donde pueda entregar más energía, el mayor salto de temperatura.
Cuando el metal colado entra en contacto con las paredes de la lingotera ocurre un sobre enfriamiento solidificando rápidamente formando gran cantidad de gérmenes que serán núcleos de los granos de pequeño tamaño y no podrán crecer. Por lo que toda la zona adyacente a la lingotera habrá una capa de grano muy fino denominado CHILLED. Luego, toma la dirección de más fácil disipación del calor, que es perpendicular a las paredes de la lingotera. No lo hace en forma de granos, sino que lo hace en forma dendrítica. En el punto donde se cruzan estas dendritas, se forma una zona de alta fragilidad, que es inhomogenea. Se la debe eliminar con tratamiento térmico.
En la zona central al tener poca diferencia de temperatura y no hay direcciones de preferencia se formaran GRANOS EQUIAXIALES, granos de gran tamaño y muy grotescos.
Una SOPLADURA es una oclusión de gas que se queda en la pieza encerrada por lo general son macro defectos de la pieza, producidos por un sistema inadecuado de evacuación de gases por lo q la presión es tan grande que el metal no puede ocupar ese espacio. El gas al hacer fuerza para todas las direcciones igual se forman burbujas en el interior del metal.
Un RECHUPE es un defecto en las piezas fundidas. Al igual que en la sopladura hay macros y micros defectos. Es un vacío en la zona que último se solidifica, el metal se contrae, no aparece bien distribuido sino que en esta zona aparece toda la pérdida volumétrica. Sucede porque los espesores pequeños solidifican antes que los mayores. (Para evitarlo se hace una sobre-pieza para que el rechupe quede por fuera de esta)
La SEGREGACIÓN es un defecto de heterogeneidad de los elementos que forman la pieza.
Si tengo bronce (Cu+Sn) con 6% de Sn en diferentes zonas tengo diferentes composiciones. (En un punto tengo más de 6% y en otro tengo menos). Cuando supera el límite de in homogeneidad se habla de segregación. Para esto es importante poner limites aceptables de la cantidad deseada de composición (Por ej. quiero en la pieza composición de Sn 6% ± 0,5%)
Estabilidad Cuando se dice que un sistema es estable significa que por sí mismo no va a evolucionar en ningún sentido.
Metaestabilidad El sistema parece que no evoluciona, pero si me fijo en los parámetros (P, T) no debería estar en equilibrio, lo que significa que está evolucionando pero muy lentamente a una velocidad no apreciable.
Soluciones solidas Una solución es un sistema homogéneo, que tiene una sola fase. Cuando ambos componentes (soluto y solvente) son sólidos se le llama solución sólida.
Sustitucional: Entre los elementos que las componen se cumple ciertas condiciones, el soluto solo puede ocupar las posiciones que deberían ocupar el solvente (reemplazo de un ion por otro). Los componentes deben tener similar radio iónico (diferencia menor a 7%), electronegatividad y valencia.
Intersticial: Se da cuando hay una gran diferencia de radios iónicos. El soluto tiende a ocupar los espacios vacíos de la red (donde no debería ir) (no es una vacancia). Ej. El carbono en aleación con el hierro, al ser tan chiquito el soluto se pone donde pueda (un lugar que en condiciones de equilibrio debería estar vacío).
La difusión es el pasaje de las partículas de una sustancia a través de otra. Auto difusión: Cuando los que viajan dentro de una estructura son partículas de la misma estructura, como por ej. En una red cristalina los iones van “saltando” por las vacancias.
Factores que inciden en la velocidad de difusión: Factores intrínsecos y variables externas
Intrínsecos: Tienen que ver con la naturaleza del propio del material, los coeficientes de difusión de una sustancia, la de la otra y la de una fusión a la otra. El coeficiente depende de la temperatura.
De todos los factores el más incidente es la TEMPERATURA, cuando se mide la difusión se mide la cantidad de partículas en unidad de tiempo.
Diagramas de equilibrio
condiciones de equilibrio (vel. de enfriamiento y calentamiento infinitamente lentas) se trabaja en % peso y %atómico.
Sirve para saber cuál es la fase de equilibrio por temperatura y fase.
El más sencillo es cuando hay solubilidad total de fase líquida y de solido en un sistema de dos componentes a cualquier proporción. Siempre en los extremos representan el 100% de las fases que quiero analizar. 
Sobre la línea del líquido (superior) voy a leer el porcentaje de líquido y sobre la de solido la de solución sólida.
Curva de líquido: es un lugar geométrico del plano, sobre el cual no hay fase solida tengo siempre 100% líquido.
Curva de solido: es un lugar geométrico del plano, bajo el cual no hay fase liquida tengo siempre 100% solido.
Al no ser un metal puro la solidificación comienza en la T2 y termina en la T3 (a esto se lo denomina intervalo de solidificación, rango de tiempo en el cual la solidificación se completa). Si hago el diagrama térmico de la solidificación sería algo como muestra la imagen.
Diagrama de equilibrio de solubilidad total en estado líquido e insolubilidad en estado solido: En estado líquido cualquier aleación sin importar la composición está en solo una fase y en solido sin importar la composición hay dos fases. (a efectos prácticos se toma como insolubilidad aunque solo los cerámicos pueden responder a esto, ya que los metales siempre sufren una pequeña solubilidad siquiera.)
EUTÉCTICO: La reacción eutéctica se produce por insolubilidad total en estado sólido.
Aleación eutéctica: solidifica sin intervalo de solidificación (solidifica como un metal puro). (se produce una meseta en el diagrama térmico, no varía la temperatura hasta que se solidifica).
Conviven 3 fases, a estos puntos se los llama INVARIANTES, se produce a una única T° y a una sola composición (no tiene grado de libertad).
La composición eutéctica es la que tiene menor punto de fusión.
Siempre va a estar más cerca del componente de menor punto de fusión.
Tiene una morfología GLOBULAR.
No es una fase, es un micro constituyente bifásico ( dentro del grano eutéctico voy a encontrar granos de A y B compartiendo el micro constituyente, ni A disuelve a B ni viceversa)
COMPONENTE: Mínimo número de elementos con los que puedo expresar la reacción.
Diagrama de equilibrio con solubilidad total en estado líquido e insolubilidad parcial en estado sólido
Linea de solvus: Son las que delimitan las soluciones solidas terminales (las que están en los extremos) y nos van dando como cambia la solubilidad parcial de un elemento en otro depende la temperatura.
Diagrama meta estable de Hierro- Carburo de Hierro
Ferrita: Solucion solida interticial de carbono de hierro α a temp ambiente. Es hierro casi puro. Es mas blando y ductil. Tiene estructura BCC
Austenita: Solucion solida interticial de carbono en hierro γ. Es siempre no magnetico. Es bastante tenaz y tiene bastante capacidad de deformacion plastica. Tiene estructura FCC.
Cementita(CFe3): Es un compuesto quimico. Tiene una unica composicion. Es intermetalico. Tambien es llamado carburo de Hierro. Es extremadamente duro y frágil. A pesar de ser fuerte, tiene poca resistencia mecanica porque entre grano y grano tienen poca fuerza de cohesión. Tiene estructura ortorrómbica.
Ledeburita: Esta compuesto por Austenita y CFe3. Se separan cuando llegan al punto eutectico. Tiene estructura globular. Se forma por microconstituyentes.
Pto eutectoide: El valor medio actualmente ronda los 0,782%C y 727°C. De un solido se separan otros 2 como microconstituyentes. La austenita separa en CFe3 y Feα. Conforman microconstituyentes bifásicos. Un solo grano combinado. Se pone una lamina alternadas de ferrita y una de austenita. Se conoce tambien como perlita.
Pto eutéctico: Tiene 0,18%C y 1425°C. De ahí sale la austenita.
Ledeburita transformada: Ocurre a temp ambiente.
Austenita
Ledeburita:
Perlita +CFe3
Un solo Microconstituyente
SS Feγ + CFe3
SSFeα + CFe3
Globular
Microconstituyente Bifásico
Ledeburita transformada:
Extraccion de minerales o yacimientos
El material debe ser aprovechable económicamente. En la metalurgia extractiva se comienza con los materiales combinados y se los trata de separar en sus componentes. Al revez de lo que se hace en química.
El mineral se puede dividir en mena y Ganga. La mena es todo lo que estoy buscando y la ganga es lo que sobra, lo inservible. Para evaluar el mineral, se usa la ley del mineral. Cuanto menor sea la ganga, mejor es el mineral.
En la propia mina hay que tratar de reducir la ganga para no gastar de más en transporte. Hay que concentrar el material. Los principales métodos de extracción pueden ser:
Separación Magnética: Siempre y cuando el material sea ferroso. Se pasa un gran electroimán por las partículas.
Filtrado: Separa un líquido de un sólido
Separación hidrodinámica: Un chorro de fluido arrastra a las partículas menos densas.
Clasificación granulométrica: Tiene que haber una dispersión granulada. Es para controlar el tamaño de las partículas.
Separación electrostáticas: Sirve para separar polvos de los gases
Evaporación: Es para sacar el agua y la humedad superficial presente en los minerales. Se los lleva a 100°C
Calcinación: Se lleva el mineral a temperaturas muy altas para sacar el agua de cristalización. No es agua superficial, sino que interviene en la formación del material.
Lixiviación: Se basa en la disolución selectiva. En general en ácidos. Es para cuando una de las cosas es disoluble en un ácido pero lo otro no lo es, o lo es en menor grado. Luego se separa lo que sirve.
Flotación. Funciona como el detergente. Forma burbujas que flotan y arrastran partículas.
Una vez que tengo el mineral concentrado, el metal va a la planta metalúrgica, que en general son hornos de fusión y poco general hornos eléctricos.
A partir de los hornos, salen piezas que pueden ser piezas coladas o por conformación plástica. En las piezas coladas, la pieza final queda por volcar el material en el molde. La pieza por conformación plástica, luego de ser volcada, pasa por procesos de deformación plástica. Puede ser estampados, laminación, etc.
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