Examen parcial de Química 2º Bachillerato 20 de octubre de 2011
Nombre: Nota:
Considera las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio.
Indica el tipo de enlace que presenta cada una de ellas.
Escribe las estructuras de Lewis de aquellas que sean covalentes.
Justifica la polaridad del enlace en las moléculas.
Justifica la geometría y el momento dipolar de la molécula de agua.
La primera y segunda energía de ionización para el átomo A, cuya configuración electrónica es 1s2 2s1, son 520 y 7300 kJ·mol-1, respectivamente:
Indica qué elemento es A, así como el grupo y período a los que pertenece.
Define el término energía de ionización. Justifica la gran diferencia existente entre los valores de la primera y segunda energía de ionización del átomo A.
Ordena las especies A, A+, A2+ de menor a mayor tamaño. Justifica la respuesta.
¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica iónica A+?
a) Explica detalladamente cuál de las siguientes sustancias tendrá mayor punto de fusión: el sulfuro de amonio o el sulfuro de hidrógeno, especificando qué tipo de sustancias son y qué enlaces habría que romper para producir el cambio de estado.
b) Indica la valencia de cada átomo del sulfuro de hidrógeno y sus estados de oxidación, especificando la diferencia entre ambos conceptos. ¿Es el sulfuro de amonio conductor? Justifica tu respuesta.
Define el concepto de energía de red y ordene los compuestos iónicos NaF, KBr y MgO según los siguientes criterios, justificándolo en cualquier caso:
Energía reticular creciente.
Punto de fusión creciente.
Compara, a nivel cualitativo, basándote en los tipos de enlaces presentes, las propiedades generales (solubilidad en agua, temperatura de fusión y conductividad eléctrica) de las sustancias: estroncio, ácido fluorhídrico, dicloruro de berilio, ácido clorhídrico, metano y cloruro de sodio.
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