Institucion educativa fe y alegria nueva generacion
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INSTITUCION EDUCATIVA FE Y ALEGRIA NUEVA GENERACION Formando para el amor y la vida  AREA: CIENCIAS NATURALES: QUIMICA GUIA DE QUIMICA 1. GRADO 10 OBJETIVO: Formulación y nomenclatura de los compuestos InorgánicosTEMA: nomenclatura de los compuestos Inorgánicos ACTIVIDAD 1: LEAMOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN El número de oxidación es el número de electrones que un átomo pone en juego formalmente, en ocasiones muy lejos de la realidad, cuando forma un compuesto determinado. El nº de oxidación es positivo si el átomo formalmente pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. Para asignar un número de oxidación a cada átomo de un compuesto, se emplean un conjunto de reglas que se pueden resumir de la Siguiente manera: el número de oxidación de todos los elementos es cero el número de oxidación de cualquier ion monoatómico, hidratado o formando parte de un sólido iónico, es su carga eléctrica el número de oxidación del H es +1, excepto en los hidruros de elementos de los Grupos 1 y 2 que es 1 el número de oxidación del oxígeno en los óxidos es 2, excepto frente al flúor, en los peróxidos (O2 =) e hiperóxidos (O2 ) el número de oxidación del F en sus compuestos es 1 la suma algebraica de los números de oxidación de un compuesto es cero si éste es neutro y si es un ion es igual a la carga del mismo Aniones monoatómicos y homopoliatómicos Los aniones son iones con carga negativa. Si son monoatómicos se nombran añadiendo la terminación –uro a la raíz del nombre del elemento. Si son homopoliatómicos (todos los átomos son del mismo elemento) se añade el sufijo uro a la raíz del nombre del elemento, se usan prefijos cuantitativos para indicar el número de átomos y, si fuese necesario, la carga entre paréntesis. Cationes monoatómicos y homopoliatómicos Los cationes son iones con carga positiva. Se nombran simplemente con el nombre del elemento añadiendo al final entre paréntesis el número de carga. En el caso de los cationes poli atómicos se añade el prefijo multiplicador correspondiente. Hidruros iónicos o salinos: Son las combinaciones del hidrógeno con elementos alcalinos y alcalinotérreos (Grupos 1 y 2). Los metales del Grupo 1 actúan con número de oxidación +I y los del 2, ion número de oxidación +II (ver sección 2.2.1.) Fórmula nombre sistemático LiH hidruro de litio BeH2 hidruro de berilio Hidruros covalentes: Son combinaciones del hidrógeno con elementos de los Grupos 13 a 17. El número de oxidación del no metal en cada caso es la que surge de considerar al H con número de oxidación +I, pero realmente es el número de electrones necesarios para completar el octeto. Las combinaciones del H con los no metales de los Grupos 16 y 17 (F, Cl, Br, I, S, Se y Te) se llaman Hidrácidos. Se denominan así porque tienden a disolverse en agua dando soluciones ácidas. El H se coloca a la izquierda de la fórmula por ser el elemento menos electronegativo. Respecto del nombre, se suele añadir la terminación –uro al nombre del elemento situado a la derecha de la fórmula;
OXÁCIDOS: Ya se han estudiado los hidrácidos, combinaciones binarias del H con F, Cl, Br, I, S, Se y Te. Aquí se presentan compuestos con propiedades ácidas que contienen oxígeno en la molécula y se denominan, de forma general, oxácidos. Ellos obedecen a la fórmula HaXbOc , donde X es normalmente un elemento no metálico, pero también puede ser un metal de transición en estado de oxidación Elevado. El primer punto a estudiar es el conocimiento del estado de oxidación del elemento. Sabiendo que el nº de oxidación del O es –II y el del H +I, es fácil conocer el del elemento X. NOMENCLATURA. Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles números de oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es cuatro nos referiremos a estos casos. Para el número de oxidación MÁS BAJO se antepone al nombre del elemento central el prefijo HIPO- (del griego hypo, inferior) y detrás del nombre el sufijo -OSO. Para el número de oxidación BAJO se añade al nombre del elemento central el sufijo -OSO. Para el número de oxidación ALTO se añade al nombre del elemento central el sufijo -ICO. Para el número de oxidación MÁS ALTO se añade el prefijo PER- (del griego hyper, superior) y el sufijo -ICO.
EJEMPLO. Nº de oxidación (+1): HClO ácido hipocloroso Nº de oxidación (+3): HClO2 ácido cloroso Nº de oxidación (+5): HClO3 ácido clórico Nº de oxidación (+7): HClO4 ácido perclórico Nº de oxidación (+4): H2SO3 ácido sulfuroso Nº de oxidación (+6): H2SO4 ácido sulfúrico ACTIVIDAD 2: 1. Nombrar los siguientes compuestos LiH CuH CuH2 AuH3 CrH3 CrH2 ZnH2 AlH3 MgH2 CoH3 CoH2 BeH2 CdH2 2. Escribir los compuestos que se nombran:
3. Nombra los compuestos que se indican:
4. Formula los siguientes compuestos: Ácido hipoyodoso Ácido nítrico Ácido selénico Ácido sulfúrico Ácido telúrico Ácido cloroso Ácido perclórico Ácido hipocloroso Ácido clórico ACTIVIDAD 3: ESTUAR EXAMAMEN – PROXIMA CLASE “LO QUE SABEMOS ES UNA GOTA ……,LO QUE INOGNORAMOS ES EL OCEANO” Isaac Newton El mundo del conocimiento es infinito. DOC. ROCIO LOPEZ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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