Taller el átomo, su estructura atómica y periodicidad química




descargar 97.6 Kb.
títuloTaller el átomo, su estructura atómica y periodicidad química
fecha de publicación21.08.2016
tamaño97.6 Kb.
tipoTaller
med.se-todo.com > Derecho > Taller
TALLER

EL ÁTOMO, SU ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD QUÍMICA

Resuelva la prueba seleccionando la respuesta correcta en la Hoja de Respuestas que se encuentra en la parte inferior.

Al finalizar toda la prueba, presione el botón CALIFICAR y obtendrá su puntaje.

 

1. El primer modelo atómico fue planteado por:

 

17. La configuración electrónica correspondiente al elemento Rubidio (Rb) con número atómico 37 es :

A.

Demócrito

B.

Thompson




A.

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p4p6 5s2 3d5

C.

 Dalton

 

B.

1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p4s2 4p3

D.

Lavoisier

 

C.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

 

 

 

D.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 4p6

2. La materia está formada por partículas diminutas e indivisibles llamadas “átomos” este postulado pertenece a:

 

18.Según la configuración electrónica anterior, la ubicación en la tabla periódica del elemento Rubidio es :

A.

Dalton

 

A.

Período 4, grupo VI A

B.

Rutherford




B.

Período 4 , grupo III A

C.

Thomson

 

C.

Período 5 , grupo IA

D.

Demócrito y Leucipo

 

D.

Período 3, grupo IV A

3. La masa del átomo se concentra en:

 

19. Si un elemento A tiene Z= 4 y otro elemento B tiene Z= 9, ambos elementos se encuentran en el mismo período, se puede afirmar que:

A.

Periferia

 

A.

A y B están en el tercer período

B.

Protones




B.

A y B pertenecen al grupo III A

C.

Neutrones

 

C.

A es más electronegativo que B

D.

Núcleo

 

D.

 A es menos electronegativo que B

4. Para un elemento los valores Z y A son respectivamente 92 y 238 por tanto, el número de neutrones es:
 




20. El elemento con configuración electrónica:  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2 4d5 está ubicado en el:

A.

92

 

A.

Período 4, grupo V A

B.

146

 

B.

Período 5, grupo II A

C.

330

 

C.

Período 4, grupo V B

D.

258

 

D.

Período 5, grupo VII B

5. La clasificación actual del los elementos químicos se debe a:

 

21. En la tabla periódica los elementos más electronegativos se encuentran :

A.

Newlands

 

A.

Arriba a la derecha

B.

Meyer y Mendeleiev

 

B.

Arriba a la izquierda

C.

Faraday y Newlands

 

C.

Abajo a la derecha

D.

Dobereiner

 

D.

Abajo a la izquierda

6. Un átomo cuya configuración electrónica es      1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2tiene:

 

22. Si tenemos la distribución electrónica de un elemento no podemos predecir:
 

A.

El subnivel 2s incompleto




A.

Número de protones en el núcleo

B.

Incompleto el tercer nivel energético principal

 

B.

Peso atómico

C.

Incompleto el subnivel 3s.

 

C.

Período al que pertenece

D.

incompleto el primer nivel energético.

 

D.

Grupo al que pertenece

 

 

 

 

 

7. Un isótopo del hidrógeno está formado por un protón, dos neutrones y un electrón. El número de masa atómica de este isótopo es:

 

23.  El número de electrones, protones y neutrones para el ion 2311Na+1 es :

A. 1        B. 2       C. 3       D. 4       

 

A.

12, 11, 12

8. En el tercer nivel energético principal, el subnivel de máxima energía es:

B.

1, 11, 12

        A. s        B. p       C. d       D. f       

C.

10, 11, 23

9.La capacidad de combinación de un átomo se denomina

D.

10, 11, 12

A.

Afinidad electrónica

 

 

B.

oxidación

 

24. Un átomo contiene 4 protones, 4 electrones y 5 neutrones. La masa atómica para el átomo es:

C.

Reducción

 

A.

5

D.

valencia




B.

6

 

 

 

C.

7

10. La notación orbital que representa el nivel energético principal más externo del oxígeno en el estado normal es :      (Z=8 )




D.

9

A.

B.

C.

D.

E.

http://www.cespro.com/materias/matcontenidos/contquimica/quimica_basica_archivos/image017.gif

 

25. Del Ca con Z=20 y del Se con Z=34 se puede afirmar:

 

A.

Los dos tienen 5 niveles de energía

 

B.

El Ca es más pequeño que el Se

 

C.

El Se es más electronegativo que el Ca




D.

El Ca necesita mayor energía de ionización que el Se

11. El isótopo de un elemento tiene :

 

26. Si el S pertenece al grupo VI A y su período es el tercero, se puede afirmar que:

A.

Número diferente de electrones

 

A.

Tiene 3 electrones de valencia

B.

Número diferente de protones

 

B.

 Su último nivel de energía es el 6

C.

Número atómico diferente

 

C.

Tiene 6 electrones en el nivel 3

D.

Número de masa diferente

 

D.

Su configuración electrónica final es 3s2 2d4

 

 

 

 

 

12. El número total de electrones no apareados en un átomo de nitrógeno en estado normal es :

 


Contesta las preguntas 27 y 28 teniendo en cuenta los siguientes átomos neutros, teniendo en cuenta que P es del grupo VIIIA (Gas noble);
 

        A. 5        B. 2       C. 3       D. 4       

 

 7J     12Z     10P     9Y     5K

13. La configuración electrónica correspondiente al elemento Arsénico (As) con número atómico 33 es :

 

27. El elemento con mayor radio atómico es:

A.

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p4p6 5s2 3d5




A.

 J

B.

1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p4s2 4p3




B.

 Z

C.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3




C.

 P

D.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6




D.

 K

 

 




28. El elemento más electronegativo es:

14. El número atómico del Fósforo es 15, esto significa:




A.

 Z

A.

El Fósforo tiene 15 neutrones




B.

K
 

B.

El Fósforo tiene 15 electrones




C.

Y
 

C.

 El Fósforo tiene 15 partículas en su núcleo




D.

J

D.

El Fósforo tiene 8 protones y 7 electrones







15.El núcleo de un átomo, con Z= 8 y masa atómica 16, contiene:




29. Indica el orden correcto, de menor a mayor, de la masa del protón, neutrón y electrón:
 

A.

16 neutrones




A.

protón < electrón < neutrón

B.

8 protones y 8 electrones

 

B.

electrón < neutrón < protón

C.

8 protones y 8 neutrones

 

C.

neutrón < protón < electrón

D.

16 protones

 

D.

electrón < protón ≤ neutrón

 

 

 

30. El elemento que corresponde a la siguiente configuración electrónica es:

16. El tritio es un isótopo del hidrógeno, que consta de:

 

http://www.cespro.com/materias/matcontenidos/contquimica/quimica_basica_archivos/image005.gif

 

http://www.cespro.com/materias/matcontenidos/contquimica/quimica_basica_archivos/image013.gif

 

http://www.cespro.com/materias/matcontenidos/contquimica/quimica_basica_archivos/image014.gif




A.

Un protón, un electrón y un neutrón

 

A.

5B

B.

Dos protones, un neutrón y un electrón

B.

17Cl

C.

Un protón, un neutrón y dos electrones

C.

9F

D.

Un protón, dos neutrones y un electrón

D.

7N

similar:

Taller el átomo, su estructura atómica y periodicidad química iconTaller introductorio de modelos y estructura atomica (quimica 10º)

Taller el átomo, su estructura atómica y periodicidad química iconQuímica: Estructura atómica Organización de la tabla periódica moderna...

Taller el átomo, su estructura atómica y periodicidad química iconQuímica Estructura atómica P. A. U

Taller el átomo, su estructura atómica y periodicidad química iconQuímica: Estructura atómica

Taller el átomo, su estructura atómica y periodicidad química iconQuímica: Estructura atómica

Taller el átomo, su estructura atómica y periodicidad química iconQuímica: Estructura atómica

Taller el átomo, su estructura atómica y periodicidad química iconEscuela normal superior maria auxiliadora autoeval quimica química, Materia y Estructura Atómica

Taller el átomo, su estructura atómica y periodicidad química iconEvaluación de química – 4°7° tv – estructura atómica – tema 1

Taller el átomo, su estructura atómica y periodicidad química iconQuimica guía No 2 tema: estructura atomica tabla periodica

Taller el átomo, su estructura atómica y periodicidad química iconDpto de Física y Química Apuntes: Estructura atómica y enlace


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com