1. El primer modelo atómico fue planteado por:
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17. La configuración electrónica correspondiente al elemento Rubidio (Rb) con número atómico 37 es :
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A.
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Demócrito
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B.
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Thompson
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A.
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1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5
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C.
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Dalton
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B.
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1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s2 4p3
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D.
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Lavoisier
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C.
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1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
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D.
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1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 4p6
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2. La materia está formada por partículas diminutas e indivisibles llamadas “átomos” este postulado pertenece a:
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18.Según la configuración electrónica anterior, la ubicación en la tabla periódica del elemento Rubidio es :
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A.
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Dalton
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A.
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Período 4, grupo VI A
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B.
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Rutherford
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B.
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Período 4 , grupo III A
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C.
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Thomson
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C.
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Período 5 , grupo IA
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D.
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Demócrito y Leucipo
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D.
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Período 3, grupo IV A
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3. La masa del átomo se concentra en:
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19. Si un elemento A tiene Z= 4 y otro elemento B tiene Z= 9, ambos elementos se encuentran en el mismo período, se puede afirmar que:
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A.
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Periferia
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A.
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A y B están en el tercer período
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B.
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Protones
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B.
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A y B pertenecen al grupo III A
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C.
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Neutrones
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C.
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A es más electronegativo que B
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D.
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Núcleo
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D.
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A es menos electronegativo que B
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4. Para un elemento los valores Z y A son respectivamente 92 y 238 por tanto, el número de neutrones es:
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20. El elemento con configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p65s2 4d5 está ubicado en el:
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A.
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92
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A.
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Período 4, grupo V A
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B.
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146
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B.
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Período 5, grupo II A
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C.
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330
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C.
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Período 4, grupo V B
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D.
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258
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D.
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Período 5, grupo VII B
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5. La clasificación actual del los elementos químicos se debe a:
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21. En la tabla periódica los elementos más electronegativos se encuentran :
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A.
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Newlands
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A.
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Arriba a la derecha
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B.
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Meyer y Mendeleiev
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B.
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Arriba a la izquierda
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C.
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Faraday y Newlands
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C.
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Abajo a la derecha
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D.
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Dobereiner
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D.
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Abajo a la izquierda
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6. Un átomo cuya configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2tiene:
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22. Si tenemos la distribución electrónica de un elemento no podemos predecir:
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A.
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El subnivel 2s incompleto
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A.
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Número de protones en el núcleo
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B.
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Incompleto el tercer nivel energético principal
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B.
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Peso atómico
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C.
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Incompleto el subnivel 3s.
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C.
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Período al que pertenece
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D.
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incompleto el primer nivel energético.
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D.
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Grupo al que pertenece
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7. Un isótopo del hidrógeno está formado por un protón, dos neutrones y un electrón. El número de masa atómica de este isótopo es:
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23. El número de electrones, protones y neutrones para el ion 2311Na+1 es :
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A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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A.
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12, 11, 12
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8. En el tercer nivel energético principal, el subnivel de máxima energía es:
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B.
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1, 11, 12
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A. s B. p C. d D. f
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C.
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10, 11, 23
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9.La capacidad de combinación de un átomo se denomina
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D.
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10, 11, 12
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A.
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Afinidad electrónica
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B.
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oxidación
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24. Un átomo contiene 4 protones, 4 electrones y 5 neutrones. La masa atómica para el átomo es:
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C.
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Reducción
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A.
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5
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D.
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valencia
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B.
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6
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C.
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7
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10. La notación orbital que representa el nivel energético principal más externo del oxígeno en el estado normal es : (Z=8 )
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D.
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9
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A.
B.
C.
D.
E.
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25. Del Ca con Z=20 y del Se con Z=34 se puede afirmar:
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A.
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Los dos tienen 5 niveles de energía
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B.
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El Ca es más pequeño que el Se
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C.
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El Se es más electronegativo que el Ca
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D.
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El Ca necesita mayor energía de ionización que el Se
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11. El isótopo de un elemento tiene :
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26. Si el S pertenece al grupo VI A y su período es el tercero, se puede afirmar que:
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A.
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Número diferente de electrones
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A.
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Tiene 3 electrones de valencia
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B.
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Número diferente de protones
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B.
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Su último nivel de energía es el 6
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C.
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Número atómico diferente
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C.
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Tiene 6 electrones en el nivel 3
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D.
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Número de masa diferente
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D.
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Su configuración electrónica final es 3s2 2d4
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12. El número total de electrones no apareados en un átomo de nitrógeno en estado normal es :
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Contesta las preguntas 27 y 28 teniendo en cuenta los siguientes átomos neutros, teniendo en cuenta que P es del grupo VIIIA (Gas noble);
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A. 5 B. 2 C. 3 D. 4
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7J 12Z 10P 9Y 5K
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13. La configuración electrónica correspondiente al elemento Arsénico (As) con número atómico 33 es :
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27. El elemento con mayor radio atómico es:
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A.
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1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 4p6 5s2 3d5
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A.
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J
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B.
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1s2 2s2 2p6 2d10 3s2 3p6 4s2 4p3
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|
B.
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Z
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C.
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1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
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|
C.
|
P
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D.
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1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
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D.
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K
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28. El elemento más electronegativo es:
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14. El número atómico del Fósforo es 15, esto significa:
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A.
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Z
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A.
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El Fósforo tiene 15 neutrones
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B.
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K
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B.
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El Fósforo tiene 15 electrones
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C.
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Y
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C.
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El Fósforo tiene 15 partículas en su núcleo
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D.
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J
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D.
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El Fósforo tiene 8 protones y 7 electrones
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15.El núcleo de un átomo, con Z= 8 y masa atómica 16, contiene:
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29. Indica el orden correcto, de menor a mayor, de la masa del protón, neutrón y electrón:
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A.
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16 neutrones
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A.
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protón < electrón < neutrón
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B.
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8 protones y 8 electrones
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B.
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electrón < neutrón < protón
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C.
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8 protones y 8 neutrones
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C.
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neutrón < protón < electrón
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D.
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16 protones
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D.
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electrón < protón ≤ neutrón
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30. El elemento que corresponde a la siguiente configuración electrónica es:
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16. El tritio es un isótopo del hidrógeno, que consta de:
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A.
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Un protón, un electrón y un neutrón
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A.
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5B
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B.
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Dos protones, un neutrón y un electrón
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B.
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17Cl
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C.
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Un protón, un neutrón y dos electrones
|
C.
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9F
|
D.
|
Un protón, dos neutrones y un electrón
|
D.
|
7N
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