Ejercicios selectividad zaragoza




descargar 35.03 Kb.
títuloEjercicios selectividad zaragoza
fecha de publicación25.08.2016
tamaño35.03 Kb.
tipoDocumentos
med.se-todo.com > Derecho > Documentos

EJERCICIOS SELECTIVIDAD ZARAGOZA




ENLACES

SEPTIEMBRE 2000 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1

1) Entre las sustancias sodio, cloro y bromuro de rubidio, seleccione la más representativa para las siguientes propiedades:
a) La sustancia de menor punto de fusión
b) La sustancia no conductora en estado sólido y conductora fundida
c) La sustancia cuyas moléculas estén unidas por fuerzas de Van der Waals
Justifique la selección.

JUNIO 2001 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2

2) a) Represente las estructuras de Lewis para cada una de las especies siguientes:
SiH4,    BCl3,    CHCl3
b) Utilice el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia para predecir la geometría de dichas especies.

SEPTIEMBRE 2001 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1

3)Explique la geometría y el enlace en las moléculas BeCl2, NCl3 y CH4.
(1,5 puntos)

JUNIO 2001 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2

4) Explique las diferencias entre las solubilidades, puntos de fusión y conductividades de las sustancias: aluminio, dióxido de azufre y cloruro de potasio, basándose en el tipo de enlace que presentan.
JUNIO 2002 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3

5) Describa la geometría molecular del tricloruro de nitrógeno y la del agua que se obtendrían al aplicar cada uno de los siguientes métodos:
a) Método de enlace de valencia utilizando orbitales (puros) simples.
b) Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV).
c) Método de enlace de valencia utilizando orbitales híbridos

SEPTIEMBRE 2002 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3

6) Explique brevemente si son ciertas o no las siguientes afirmaciones: a) Los cristales iónicos conducen la corriente eléctrica, b) Los sólidos moleculares son malos conductores, c) Los metales no son buenos conductores pero su conductividad aumenta con la temperatura.

SEPTIEMBRE 2002 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3

7) Explique qué tipo de enlace químico debe romperse o que fuerzas de atracción deben vencerse para llevar a cabo los siguientes procesos:
a) Fundir bromuro de calcio
b) Hervir agua
c) Evaporar oxígeno líquido
d) Fundir cesio

JUNIO 2003 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3

 8). En las siguientes parejas de moléculas, una de ellas es polar y la otra no polar

HI, I2 ;       NH3, BF3 ;         H2O , BeCl2

a) Explique razonadamente la geometría de estas moléculas

b) Indique razonadamente en cada pareja cuál es la molécula polar y cuál la no polar

JUNIO 2004 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1

9) Defina el concepto de energía de red y ordene los compuestos iónicos NaF, KBr y MgO según los siguientes criterios: a) Energía de red creciente y b) punto de fusión creciente. Justifique su repuesta.

JUNIO 2004 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3

10) Una sustancia desconocida tiene un punto de fusión bajo, es muy soluble en benceno, ligeramente soluble en agua y no conduce la electricidad. Explique razonadamente a cuál de los siguientes grupos pertenecería probablemente:

  1. Un sólido covalente o atómico

  2. Un metal

  3. Un sólido iónico

  4. Un sólido molecular

SEPTIEMBRE 2004 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1

11) La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 corresponde a un ion X2+. Explique razonadamente: a) Cuál es el número atómico del elemento X y de qué elemento se trata. b) A qué periodo pertenece. c) El tipo de enlace que formaría el elemento X con un elemento A cuya configuración electrónica fuera 1s2 2s2 2p5 . d) La fórmula de un compuesto formado por X y A.
(2 puntos)

SEPTIEMBRE 2004 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3

12) En cada uno de los siguientes apartados coloque razonadamente las sustancias dadas en orden creciente de la propiedad que se indica: a) Energía de red de CaO, SrO, MgO. b) Punto de fusión de LiCl, LiI, LiBr; c) Ángulo de enlace OF2, BF3

SEPTIEMBRE 2004 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2

13) a) Escriba las estructuras de Lewis para las moléculas SiCl4 y PCl3. b) Describa la geometría de estas moléculas. c) Explique si son polares o no
(1,5 puntos)

JUNIO 2005 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1

14) Para las moléculas BCl3 y NH3, indique:
a) El número de pares de electrones sin compartir de cada átomo central.
b) La hibridación del átomo central
c) Justifique la geometría de cada molécula según la teoría de la Repulsión de Pares de la Capa de Valencia

SEPTIEMBRE 2005 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1

15) Haciendo uso de la hibridación de orbitales describa los enlaces y estructura de las moléculas de metano y eteno
JUNIO 2007 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1

16) Para las moléculas BF3 y CHF3 :
a) Escriba las estructuras de Lewis
b) Determine la geometría molecular utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones
c) Indique, justificando brevemente la respuesta, si se trata de moléculas polares
d) Indica, justificando brevemente la respuesta, si alguno de los átomos implicados en estas moléculas ha sufrido alguna hibridación, indicando en su caso cuál.

JUNIO 2007 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2

17) Indique, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguiente afirmaciones:
a)Los compuestos iónicos en estado sólido son buenos conductores de la electricidad ya que están formados por partículas con carga eléctrica.
b)La distancia del doble enlace C=C es la mitad que la del enlace sencillo C-C, ya que un enlace doble equivale a dos sencillos.
c)En el enlace iónico las interacciones se establecen en todas las direcciones del espacio, mientras que en covalente solo hay interacciones en la línea de unión de los átomos implicados en el enlace

SEPTIEMBRE 2007 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1

18) Para las moléculas SiF4 y CH3Cl:

a) Escriba las estructuras de Lewis
b) Determine la geometría molecular utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia
c) Indique, justificando brevemente la respuesta, si se trata de moléculas polares
d ) Indique, justificando brevemente la respuesta, si alguno de los átomos implicados en estas moléculas ha sufrido alguna hibridación, indicando en su caso cual.

SEPTIEMBRE 2007 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2

19) Indique, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)Como consecuencia de las fuerzas que mantienen unidos los iones, un sólido iónico presenta una resistencia a los golpes muy alta.
b) Los sólidos moleculares presentan un punto de fusión elevado debido a la fortaleza de los enlaces covalentes presentes en sus moléculas.
c) Un compuesto iónico fundido es buen conductor de la corriente eléctrica.

SEPTIEMBRE 2007 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2

20) Indique, justificando brevemente la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)En las moléculas BH3 y NH3, los ángulos de enlace son iguales
b) El NaCl presenta mayor carácter iónico que el NaI
c) E n una red de un sólido metálico puede haber tantos cationes como aniones.

JUNIO 2008 OPCIÓN 1 PREGUNTA 2

21) Dados los elementos A, de nº atómico 7, y B de nº atómico 17
a) Determina su estructura electrónica y su situación en la tabla periódica
b) Si se combinasen entre sí, ¿qué tipo de enlace existiría entre ellos?
c) Cuál sería la fórmula más probable del compuesto formado por A y B?
d) El compuesto del apartado ( c ), ¿sería polar?
SEPTIEMBRE 2008 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3
22) Indica, justificando brevemente la respuesta, qué especie química (átomo, molécula o ion ocupa los nudos de las redes de las siguientes sustancias en estado sólido: MgO; grafito, agua y nitrógeno


JUNIO 2009 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1

23) Indica, justificando brevemente la respuesta, si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Cuando un átomo de A se combina mediante enlaces covalentes con 3 de B, la molécula resultante, AB3, siempre tendrá una estructura geométrica plana.

b) Existen moléculas apolares que, sin embargo, tienen enlaces polares.

JUNIO 2009 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2

24) Indica, justificando brevemente la respuesta:

a) En cuáles de las siguientes sustancias existirán puentes de hidrógeno: NH3, CH4, CCl4.

b) Por qué los metales alcalinos son incapaces de formar enlaces covalentes.

c) Por qué las sustancias covalentes no conducen la corriente eléctrica.
SEPTIEMBRE 2009 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1
25) Responde, justificando brevemente la respuesta, a las siguientes cuestiones:

a) ¿Cuál de las siguientes especies isoelectrónicas perdería un electrón con más facilidad?:
S2- ; Cl- ; Ar ; K+ ; Ca2+
b) La molécula de NF3 ¿es apolar?

SEPTIEMBRE 2009 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1

26) Dados los elementos siguientes: A, de número atómico 17; B, de número atómico 11, y C, de número atómico 12, razonar qué afirmaciones son correctas:
a) A actuará en compuestos covalentes únicamente con valencia 1.
b) B formará compuestos iónicos.
c) C formará compuestos covalentes actuando con valencia 2.

SEPTIEMBRE 2009 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1

27) Para las siguientes sustancias: cloruro de sodio, agua, oxígeno y cobre:

a) Ordénalas en función de su punto de fusión, justificando brevemente la respuesta con el tipo de enlace y fuerzas intermoleculares presentes en cada una de ellas.
b) Indica cuáles de ellas están constituidas en estado sólido por moléculas, cuáles por átomos y cuáles por iones.

SEPTIEMBRE 2010 OPCIÓN 1 PREGUNTA 1

28. Para las siguientes sustancias: H2, HF, HCl, HBr, indica, justificando brevemente la respuesta: (2,5 puntos)

a) La sustancia que presenta mayor longitud de enlace.
b) Las sustancias que presentarán momento dipolar permanente.
c) La sustancia que presentará mayor momento dipolar.
d) Las sustancias en las que el enlace se formará por solapamiento de un orbital s y uno p.

JUNIO 2011 OPCIÓN 2 PREGUNTA 1

29) Dadas las siguientes parejas de sustancias químicas:

CCl4 y CHCl3; BCl3 y NCl3.

a) Explique razonadamente la geometría de estas moléculas de acuerdo con la teoría de repulsión de pares de electrónicos. (1 punto)

b) Estudie la polaridad de las moléculas de cada pareja. (1 punto)

SEPTIEMBRE 2011 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3

30) Dadas las siguientes moléculas: H2O, PCl3 y CH4

a) Describa la geometría molecular de acuerdo con la teoría de repulsión de pares electrónicos. (1 punto)

b) Indique, justificando la respuesta, si alguna de ellas es polar. (0,5 puntos)

c) Indique, justificando la respuesta, si alguna presenta enlace de hidrógeno. (0,5 puntos)

SEPTIEMBRE 2011 OPCIÓN 2 PREGUNTA 2
31) Razone si son ciertas las siguientes afirmaciones:

a) El etanol presenta una temperatura de ebullición superior a la del etano. (0,75 puntos)

b) Las moléculas NF3 y BF3 presentan la misma geometría y las dos son polares. (0,75 puntos)


JUNIO 2012 OPCIÓN 1 PREGUNTA 3
32) Dadas las siguientes moléculas NH3 y BF3:
a) Escriba las estructuras de Lewis de ambas moléculas y prediga su geometría molecular de acuerdo con la teoría de repulsión de pares de electrones. (0,5 puntos)
b) Discuta la polaridad de las dos moléculas. (0,5 puntos)
c) Explique razonadamente qué tipo de interacciones intermoleculares presentan cada uno de esos dos compuestos. (0,5 puntos)

SEPTIEMBRE 2012 OPCIÓN 2 PREGUNTA 3

33) a) Explique cuál es la geometría molecular del amoniaco, dibújela y estudie su polaridad. (1 punto)

b) Si se disuelve amoniaco en agua, la concentración de iones H3O+ ¿será mayor o meno que 10-7? (0,5 puntos)





similar:

Ejercicios selectividad zaragoza iconEjercicios selectividad zaragoza

Ejercicios selectividad zaragoza iconEjercicios selectividad zaragoza

Ejercicios selectividad zaragoza iconEjercicios selectividad zaragoza

Ejercicios selectividad zaragoza iconEjercicios selectividad zaragoza

Ejercicios selectividad zaragoza iconEjercicios selectividad zaragoza

Ejercicios selectividad zaragoza iconEjercicios selectividad zaragoza

Ejercicios selectividad zaragoza iconEjercicios selectividad zaragoza

Ejercicios selectividad zaragoza iconEjercicios selectividad zaragoza

Ejercicios selectividad zaragoza iconEjercicios de selectividad 96/97

Ejercicios selectividad zaragoza iconEjercicios de selectividad 96/97


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com