Pre- examen Semestral de Química




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títuloPre- examen Semestral de Química
fecha de publicación25.11.2015
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Universidad de Panamá

PRE- Examen Semestral de Química


Profesor: Sorel Alexandervich Jatunov

Estudiante Cédula

Nota
- Resuelva este examen utilizando la lógica y mostrando los cálculos claramente cuando se necesiten.

1. La suma de protones y neutrones en un elemento se conoce como:

a) número atómico b) peso atómico c) peso molecular d) Tabla periódica
2. Un ión se forma por la ganancia o pérdida de uno de los siguientes:

a) protones b) neutrones c) quarks d) electrones e) fotones
3. El número de neutrones en el átomo de hidrógeno es:

a) 1 b) 2 c) -1 d) 0
4) El paso de la materia del estado gaseoso al líquido y del estado sólido al líquido se conoce respectivamente como:

a) Condensación congelación b) condensación evaporación c) evaporación fusión

d) condensación fusión e) plasma sublimación
5. La fórmula empírica de la aspirina C9H8O4 es:

a) (C3H2O)x b) (C4.5 H4O)x c) C9 H8 O4 d) C18 H16 O8 e) Novartis

6. El compuesto Fe2O3 en la nomenclatura común se conoce como:

a) trióxido de dihierro b) anhídrido de hierro (III) c) óxido férrico d) óxido ferroso
7. La formula correcta del nitrato de plata es:

a) AgNO2 b) Ag2NO3 d)AgNO3 e) Ag3N

8. El compuesto MM*(SO4)x . 9 H2O al calentarse y luego reaccionar con hidróxido genera como subproducto M(OH)3. La valencia combinada de ambos metales MM* es probablemente:

a)1 b) -2 c) 4 d) 0 e)3

9. Los átomos de azufre presentes en 25.6 g de Fe2(S2O3)3

a. 2.066 * 10 23 b) 2 c)7.90 * 10 22 d) 6 e) 2.37 * 10 23
10. La cantidad de S en gramos en 23 g de H2SO4 es

a) 17 g b)7.67 c)6.77 d) 21.3 e) 7.51
11. Si la presión parcial del oxígeno es 21% del total a nivel mar entonces a 1000 metros sobre el nivel mar la presión parcial en porcentaje sería:

a) 44 % del total b) 33 % del total c) 21 % del total d) 18 % del total

12. El grupo de los anfígenos esta mas representado por:

a) Na, K b) Al, B c) O, S d) N, P e)He AR

13. Esta es una característica del grupo alcalino

a) Alta energía de ionización b) alta electronegatividad c) poco reactivos d) formadores de base

e) Son componentes de las baterías de purita potencia.
14. De las siguientes son insolubles en agua

NaNO3 CuSO4 BaSO4 CaCO3 PbI AgCl Ca3(PO4)2

a) 1, 2, 3 b) 2,3,4,5 c) 1, 3, 4, 5, 6, 7 d) 1,2,5,7 e)ninguna de las anteriores

15. El número de valencia del fósforo y los oxígenos cargados en el ión PO3-4 son respectivamente:

a) 5, 6 b) 5,5 c) 3, 8 d) 5, 7 e) 6, 6
16. En el estómago la reacción del HCl con NaHCO3 (del alka seltzer) produce los siguientes gases:

a) CO2 y N2 b) H2O (l) y CO2 c) CO2 d) H20 (g) CO2 (l) e) NaCl
17) La configuración electrónica del elemento con 6 electrones de valencia seria

a) 1s2 2s2 2p3 2d1 b) 1s22s2 2p6 3s2 3p3 c)1s22s2 2p6 3s2 3p7 d)1s22s2 2p6 3s2 3p4
18. ¿Cuál será la presión en atm. de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su presión inicial es de 4 atmósferas?

a. 5.64 b. 4.65 c. 1 d. 6 e. ninguna de las anteriores
19. Los productos de reacción entre un ácido y una base son:

a) precipitados b) O2 gaseoso y H2O, c) sal y H2O d) H2 gaseoso y un hidróxido e) CO2 y H2O

II. DESARROLLO.

1. ¿Cuántos ml de una solución de 6 M de acetato de sodio se necesitan para preparar una solución de 500 ml de 0.5 M de acetato de sodio. Cuantos g de NaCl tendría que agregarle a dicha solución para obtener una molaridad de 0.154 M NaCl ?
2. Balancear y determinar la especie oxidada y reducida:

K2Cr2O7 + H2O + S  SO2 + KOH + Cr2O3


3. Dibujar la estructura de Lewis del CO3 2-

4. Se hacen reaccionar 200.1 g de CaCO3 con 178 g de cloro. La ecuación química es:

CaCO3 + 2 Cl2 (g) → Cl2O (g) + CaCl2 + CO2 (g)
Los gases se recogen en un recipiente de 20,0 l a 10 oC. En estas condiciones, el Cl2O (g) tiene un presion parcial de 1,16 atm.

  1. Calcular el rendimiento de la reacción

  2. Con la sal obtenida se preparan 800 ml de solución, calcular su molaridad

  3. Calcular en número de átomos de oxígeno en la mezcla gaseosa.


Extra

  1. La fórmula empírica de un compuesto es (CH2)x. En estado gaseoso su densidad en condiciones normales es 2,5 g/l. ¿Cuál es su fórmula molecular?.

2. Escribir la configuración electrónica del hierro y del catión Fe 3+

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