Formando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica fisica




descargar 47.25 Kb.
títuloFormando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica fisica
fecha de publicación25.11.2015
tamaño47.25 Kb.
tipoDocumentos
med.se-todo.com > Derecho > Documentos

INSTITUCIÓN EDUCATIVA FE Y ALEGRÍA NUEVA GENERACIÓN

Formando para el amor y la vida - AREA CIENCIAS NATURALES: QUIMICA - FISICAhttp://t3.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcqhj19msfvt86ajwjxtvlexkurgdn1i0lue0_o4f6duix56yxqe

GUIA DE APRENDIZAJE N° 2 GRADO 10 ESTUDIANTE---------------------------------------------------------------

TEMA: FUNCIONES INORGANICAS

ÓXIDO, es un compuesto binario formado por un elemento en estado de oxidación positivo, y oxígeno en estado de oxidación -2. Se distinguen los siguientes

2Cl2

+

O2



    Cl2O

- óxidos básicos: el elemento en estado positivo es un metal. Ejemplos: Na2O, MgO, Cu2O, CuO, Al2O3, Li2O, CaO. PbO2, etc

Metal + O2 ---------------  Oxido basico
- óxidos ácidos: el elemento en estado positivo es un no-metal. Ejemplos: CO2, SO3, Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7, N2O3, Br2O, etc

Nomenclatura Tradicional El método tradicional para nombrar los óxidos básicos consiste en usar el nombre óxido de  seguido de nombre del metal. Ejemplo:  Li2O     =   óxido de litio .

Cuando un metal presenta dos números de oxidación diferentes, para designar el óxido se emplean las  terminaciones oso (para el elemento de menor numero de oxidación) e ico (para el de mayor numero de oxidación)

 TeO2     =   oxido teluroso

 TeO3     =    oxido telúrico

Nomenclatura sistemática:  Primero se nombra el numero de átomos se expresa con mono, si, tri, tetra, etc, y se coloca al principio de oxido básico.

Fe2O3: Tri-óxido de di-hierro. Trióxido de dihierro.

P2 O5: Penta-óxido de di-fósforo. Pentaóxido de difósforo.

Cl2 O7: Hepta-óxido de di-cloro. Heptaóxido de dicloro

Nomenclatura stock: El número de oxidación del metal que se combina con el oxígeno se indica con números romanos entre paréntesis agregado al final del nombre del elemento en español:

Fe2O3: Óxido de hierro (III).

Pb O2: Óxido de plomo (IV).

Hg O: Óxido de mercurio (II).

 HIDRÓXIDOS Se coloca primero el símbolo del elemento X (puede ser cualquier elemento metálico); a Continuación, se anota el grupo OH -1 ; y finalmente, se intercambian las valencias entre los dos iones. Aquí no es necesario nunca simplificar.Ejemplos: Entre el Al +3 y el OH -1 : Al (OH)3. Entre el Li + y el OH -1 : Li OH (Cuando la valencia de “X” es 1 no se pone paréntesis).

NOMENCLATURA STOCK: Se nombran con la palabra hidróxido seguida de la preposición “de” y del nombre del elemento “X”, colocando entre paréntesis la valencia del elemento “X” en números romanos.

Ejemplos:

Au (OH)3: Hidróxido de oro (III).

Fe (OH)2: Hidróxido de hierro (II).

Ejemplos:

Ba (OH)2: Hidróxido de bario.

Na OH: Hidróxido de sodio.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA:Se nombran colocando un numeral (que indica el número de grupos OH) delante de la palabra hidróxido, seguida de la preposición “de” y del nombre del elemento “X”, precedido de otro numeral que indica el número de átomos del elemento “X”.

Ejemplos:

Fe (OH)3: Trihidróxido de hierro.

Pt (OH)4: Tetrahidróxido de platino.

Sn(OH)2: Dihidróxido de estaño.

TEMA: NOMENCLATURA DE SALES


SALES BINARIAS.Como su propio nombre indica estos compuestos están formados por dos elementos: uno metálico y el otro no metálico. En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el símbolo del no metal.   En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace en las combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación -uro.

OBTENCIÓN DE SALES BINARIASLas sales binarias se obtienen al combinar un hidrácido con un hidróxido

HIDRÓXIDO

+

HIDRÁCIDO

---------->

SAL BINARIA

+

AGUA






















NaOH

+

HCl

------->

NaCl

+

H2O






















Mg(OH)2

+

2 HCl

---------->

MgCl2

+

H2O

NaCl   CLORURO DE SODIO------MgCl2   CLORURO DE MAGNESIO-----AlCl3   CLORURO DE ALUMINIO

CONCEPTO DE OXISALES Son compuestos que están formados por metal, no metal y oxígeno.

OBTENCIÓN DE OXISALES Las oxisales se obtienen al combinar un oxiácido con un hidróxido

HIDRÓXIDO

+

OXIACIDO

---------->

OXISAL

+

AGUA






















NaOH

+

HClO4

------->

NaClO4

+

H2O






















2 NaOH

+

H2SO4

------->

Na2SO4

+

H2O

NOMENCLATURA DE OXISALES Para nombrar estos compuestos se escribe el nombre del radical negativo con la terminación ATO para la mayor valencia del no metal de las dos que posee, y terminación ITO para la menor valencia del no metal de las dos que posee, seguida de la preposición de si posee una valencia y el nombre del metal ó con las terminaciones ya conocidas ICO para la mayor valencia y OSO para la menor valencia, si el metal posee dos valencias

Na2SO4

SULFATO DE SODIO

(Azufre con valencia +6)

Na2SO3

SULFITO DE SODIO

(Azufre con valencia +4)

Fe2(SO4)3

SULFATO DE FERRICO

(Azufre con valencia +6)

FeSO3

SULFITO DE FERROSO

(Azufre con valencia +4)




TALLER:

1. Óxido de bario

2. Óxido de sodi.

4. Óxido de plata

5. Óxido de aluminio

6. Óxido de níquel (III)

7. Óxido de cloro (VII)

8. Óxido nitroso

10. Hidruro de litio

11. Cloruro de cobalto (III)........

12. Hidruro de plata...........................

13. Ácido bromhídrico ..........

14. Ácido sulfhídrico.............

15. Amoniaco ......................

16. Ácido clorhídrico...........

17. Peróxido de bario....

18. Hidruro de calcio ...

19. Peróxido de sodio........

20. Óxido de estroncio ....

21. Ácido clorhídrico.....

22. Cloruro de sodio........

23. Fluoruro de calcio.

24. Yoduro de plomo (II).

25. Bromuro potásico..

26. Arsenamina

27. Sulfuro de bario..

28. Tricloruro de arsénico....

29. Peróxido de litio....

30. Sulfuro de hierro (II)..

31. Ácido nítrico.........

32. Ácido carbónico......

33. Ácido perclórico......

34. Ácido fosfórico....

35. Ácido metafosfórico........

36. Ácido sulfhídrico...

37. Ácido sulfúrico.....

38. Ácido hipoiodoso....

39. Hidruro de magnesio....

40. Ácido silícico......

41. Hidróxido de calcio........

42. Hidróxido de hierro (III) ..

43. Ácido nitroso...

44. Hidróxido de aluminio..

45. Bromuro de cobalto (II)..

46. Hidróxido de potasio....

47. Sulfato de calcio...

48. Cloruro de cobalto (III)....

49. Nitrito de litio........

50. Carbonato sódico

Pon nombre a los siguientes compuestos:

1. BaO..

2. Na2O

3. SO2.

4. CaO...........

5. Ag2O

6. NiO..............

7. Cl2O7

8. P2O5..

9. LiH 10. CaO

11. AgH

12. HBr.

13. H2S....

14. NH3...

15. HCl.............

16. BaO..

17. CaH2...

18. Na2O2..

19. PH3 ..

20. Cs2O...

21. PbI2....

22. KBr........

23. AsH3........

24. BaS .

25. AlCl3......

26. Al2S3

27. Li2O

28. FeS.

29. HNO3

30. H2CO3..

31. HClO4...

32. H3PO4....

33. H4P2O5...

34. HIO....

35. H2S 36. MgH2...

37. H2SiO3......

38. Ca(OH)2

39. Fe(OH)3....

40. HNO2...

41. Al(OH)3....

42. KOH........

43. CaSO4....

44. Al2(SiO3)3......

45. CoCl2.....

46. LiNO2

47. Na2CO3........

48. Ca3(PO4)2.

49. KHCO3...........

50. H2SO4

DOCENTE: ROCIO LOPEZ M.

Al final, solo conservamos aquello que amamos, solo amamos aquello que conocemos y solo conocemos aquello que nos han

enseñado" Baba Dioum


similar:

Formando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica fisica iconFormando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica fisica

Formando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica fisica iconFormando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica fisica

Formando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica fisica iconFormando para el amor y la vida area ciencias naturales: fisica

Formando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica fisica iconFormando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica

Formando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica fisica iconFormando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica

Formando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica fisica iconFormando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica

Formando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica fisica iconFormando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica

Formando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica fisica iconArea: ciencias naturales (fisica-quimica-biologia)

Formando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica fisica iconPlan de area de ciencias naturales, educacion ambiental, química y física

Formando para el amor y la vida area ciencias naturales: quimica fisica iconGrupo no. 1 – hora 7: 30 a m a 8: 30 a m area ciencias naturales...


Medicina



Todos los derechos reservados. Copyright © 2015
contactos
med.se-todo.com