Taller de nivelación segundo periodo




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títuloTaller de nivelación segundo periodo
fecha de publicación26.11.2015
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TALLER DE NIVELACIÓN SEGUNDO PERIODO

GRADO OCTAVO

2015


  1. Determine los estados de oxidación para los siguientes compuestos y clasifíquelos según corresponda en óxidos básicos, óxidos ácidos.




OXIDOS

OXIDOS ACIDOS

OXIDOS BASICOS

N. STOCK

N. SISTEMATICA

N. TRADICIONAL

CL2O
















AgO
















ZnO
















Cl2O7
















NO2
















N2O3
















Na2O
















MgO
















PbO
















Beo
















Li2O


















En las siguientes preguntas, seleccione sola una de las opciones teniendo en cuenta que sea la más acertada.


  1. El estado de oxidación del cromo (Cr) en el compuesto H2CrO4 es

  1. +2

  2. +4

  3. +6

  4. +8




  1. El Yodo (I), presenta estados de oxidación +7 en el compuesto

  1. H4IO6

  2. HIO4

  3. HIO3

  4. HIO




  1. El Mg (Magnesio) pertenece al grupo IIA en la tabla periódica y el oxígeno pertenece al grupo VIA. El compuesto que se forma cuando ambos elementos reaccionan es

  1. Mg2O6

  2. MgO3

  3. MgO

  4. Mg2O2




  1. De las siguientes estructuras, la que corresponde a un óxido básico es

  1. CO2

  2. SO2

  3. Cu2O

  4. P2O5




  1. El cloro es un elemento químico que posee como estados de oxidación (1, 3, 5, 7), por tanto , el óxido que se reconoce en la nomenclatura tradicional como óxido hipocloroso es

  1. Cl2O

  2. Cl2O3

  3. Cl2O5

  4. Cl2O7




  1. La nomenclatura sistemática para el óxido de fórmula P2O5 es

  1. Óxido de fosforo I

  2. Óxido fosfórico

  3. Pentaóxido de Fósforo

  4. Óxido de fosforo V




  1. Los elementos químicos reaccionan entre si para formar diferentes tipos de compuestos. Entre las siguientes reacciones la que se cumple es

  1. Oxígeno + No metal ___________ Óxido básico

  2. Óxido ácido + agua ___________ Hidróxido

  3. Óxido básico + agua __________ ácido

  4. Oxígeno + Metal ______________ óxido básico




  1. En la siguiente reacción




  1. + O2 _____ Fe2O3


Fe2O3 + H2O _____ 2
Los números 1 y 2 se representan correctamente por:


  1. Fe+ 3 y HFeO2

  2. Fe+ 2 y Fe(OH)3

  3. Fe + 3 y HFeO2

  4. Fe + 3 y Fe(OH)3




  1. La fórmula que corresponde al óxido de Azufre es

  1. SO2

  2. SO3

  3. S2O6

  4. S4O2




  1. El compuesto es H3PO4 se forma por la adición de agua al P2O5. Este último se forma por la reacción entre el oxígeno y el fósforo cuyo estado de oxidación es

  1. +2

  2. -2

  3. -5

  4. +5



  1. El número de Oxidación para el azufre en el acido sulfúrico (H2SO4), corresponde a




  1. +4

  2. -6

  3. +6

  4. -4




  1. Compuestos formados por la combinación de un metal y el oxígeno.




  1. Ácidos

  2. Bases

  3. Óxidos básicos

  4. Óxidos Ácidos




  1. Son compuestos binarios en los cuáles el oxígeno (O2-1 ión peróxido) presenta un estado de oxidación de -1 y contienen enlaces O-O.




  1. Óxidos ácidos

  2. Óxidos básicos

  3. Ácidos

  4. Peróxidos




  1. Son el producto de la combinación de un óxido ácido con agua, por lo tanto, son compuestos que contienen hidrógeno, oxígeno y un no metal.




  1. Óxidos básicos

  2. Óxidos ácidos

  3. Peróxidos

  4. Ácidos Oxácidos




  1. Son el producto de la combinación directa de algunos no metales (grupos VIA y VIIA con su menor número de oxidación.

  1. Ácidos oxácidos

  2. Ácidos Hidrácidos

  3. Oxido ácido

  4. Óxido básico




  1. Las partículas con carga positiva son llamadas




  1. Electrones

  2. Fotones

  3. Protones

  4. Neutrones




  1. Las partículas con carga negativa son llamadas




  1. Protones

  2. Electrones

  3. Fotones

  4. Neutrones




  1. La fórmula de el óxido hipocloroso corresponde a:




  1. Cl2O

  2. Cl2O3

  3. Cl2O5

  4. Cl2O7




  1. En este tipo de nomenclatura antes de la palabra óxido, se escribe el prefijo que indica el número de átomos de oxígeno presentes en la molécula. Luego, el nombre del no metal.




  1. Nomenclatura sistemática

  2. Nomenclatura stock

  3. Nomenclatura Tradicional

  4. Nomenclatura primitiva




  1. Compuestos iónicos que se forman por la unión entre un catión (metal) y uno o más iones hidroxilo (OH-) provenientes del H2O cuya carga es de -1.




  1. Óxidos

  2. Ácidos

  3. Peróxidos

  4. Hidróxidos




  1. El número de oxidación para el Al en la molécula del Al(OH)3




  1. -3

  2. -1

  3. +3

  4. 1




  1. Capacidad de los líquidos de subir a través de tubos estrechos como los pitillos y las raíces de las plantas.



  1. Cohesión

  2. Adherencia

  3. Capilaridad

  4. Fluidez



  1. Partículas subatómicas que se clasifican en quartz (protones y neutrones) y leptones (electrones).



  1. Protones

  2. Electrones

  3. Fermiones

  4. Iones



  1. Propiedad de los coloides que sugiere que las partículas coloidales presentan cargas eléctricas positivas o negativas en su superficie; entre otras utilidades, sirve para separar las proteínas de la sangre.



  1. Propiedad Cinética

  2. Propiedad Ondulatoria

  3. Propiedad Eléctrica

  4. Propiedad Potencial



  1. Mezcla heterogénea de los diferentes estados de la materia.



  1. Solución

  2. Disolución

  3. Coloide

  4. Suspensión

  1. Complete las siguientes reacciones.



  1. Cl2O7 + H2O




  1. N2O3 + H2O


  1. Escribe la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos.



  1. Acido Selenioso



  1. Acido Bromhídrico


  1. Ácido crómico


  1. Acido per-clórico



  1. Nombra los siguientes compuestos por la nomenclatura tradicional.




  1. H3PO4




  1. HI




  1. H2CO2




  1. H2S




  1. Escribe las tres propiedades de los coloides.



  1. _______________

  2. _______________

  3. _______________

  1. Escribe la fórmula para:

  1. Hepta óxido de di Manganeso

  2. Monóxido de di-cobre

  3. Óxido de Cromo ((III)

  4. Óxido de Hierro ((III)

ADRIANA OSSA RENDÓN

LICENCIADA EN BIOLOGIA Y QUIMICA

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