1. Determina el número de oxidación del manganeso en los compuestos




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título1. Determina el número de oxidación del manganeso en los compuestos
fecha de publicación30.11.2015
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EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
1. Determina el número de oxidación del manganeso en los compuestos:

Mn O2 Mn2 O3

2. Determina el número de oxidación del Cl en los compuestos:

Cl2 O7 Cl2 O Cl2 O5

3. Determina el número de oxidación del Ni en los compuestos:

Ni2 O3 Ni O
NOMBRE LOS SIGUIENTES ÓXIDOS Y CLASIFÍQUELOS EN METÁLICOS Y NO METÁLICOS





Nomenclatura tradicional

Nomenclatura Stock

Nomenclatura sistemática

Clase

MgO













PbO2













Hg2O













PbO













HgO













CrO













PtO













PtO2













Ni2O3













NiO













NO













N2O3













N2O4













NO2













N2O5













Br2O













Br2O3













ClO2













SO2













NOMENCLATURA DE ACIDOS

Fórmula

Nomenclatura tradicional

Nomenclatura Stock

Nomenclatura sistemática

HCl










HClO2










HClO3










HClO4










H2SO3










H2SO4










HNO2










HNO3










H3PO3










H3PO4










H2CO3










H4SiO4










H2CrO4










H2Cr2O7










H2MnO4










HMnO4










NOMBRAR LOS SIGUIENTES HIDRÓXIDOS O BASES

Fórmula

Nomenclatura tradicional

Nomenclatura Stock

Nomenclatura sistemática

Pd(OH)4










Na(OH)2










Sr(OH)2










Al(OH)










Ba(OH)










Fe(OH)3










Rb(OH)










Hg(OH)










Au(OH)










Los hidrácidos provienen de disolver en agua a los hidruros no metálicos y por esa misma razón son estos los que se encuentran en estado acuoso. Se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico. Al igual que en estado gaseoso el nombre genérico es nombrado por el elemento más electropositivo.

Hidruro No metálico + Agua → Hidrácido

HCl + H2O → H+1 + Cl-1


Compuesto

en estado puro

en disolución

HCl

cloruro de hidrógeno

ácido clorhídrico

HF







HBr







HI







H2S







H2Se







H2Te







Hidruros metálicos: Son compuestos binarios o diatómicos formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia+1. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es Metal + H. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra hidruro y se agrega el nombre del metal con los sufijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para las nomenclaturas Stock y sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro como nombre genérico

NOMBRA LOS SIGUIENTES HIDRUROS

Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico

K + H → KH

Fórmula

Nomenclatura tradicional

Nomenclatura Stock

Nomenclatura sistemática

NaH










LiH










KH










CaH2










SnH4










PbH2










FeH2










FeH3










AlH3










CuH2










AuH










NiH2











PRESENTAR EN UNA HOJA ADICIONAL

  1. Consultar las propiedades de los ácidos, hidruros e hidrácidos. (libros de química 10º)

  2. Buscar 5 empaques donde aparezcan mencionados óxidos, 5 donde aparezcan hidróxidos, 5 donde mencionen ácidos y 5 donde mencionen hidrácidos.

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