Colegio
El Valle Sanchinarro
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Dpto. Ciencias
Asignatura: FyQ 4º ESO
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Ficha: Oxidos,
peróxidos e hidróxidos
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Revisado:
19/12/2015
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Páginas:
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ÓXIDOS
Diferenciamos entre óxidos metálicos y óxidos no metálicos, dependiendo de si se oxida un metal (M) o un no metal (nM). Antiguamente, a los óxidos no metálicos se les llamaba anhídridos. Actualmente se habla de óxidos para todos.
Metálicos
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No metálicos
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Se formulan
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Con el anión óxido, O2-, donde el O actúa con eox 2-: La fórmula estructural de este anión sería –O–.
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Se nombran
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Tradicional
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Óxido + raíz del elemento con la combinación de prefijos y sufijos que indica el eox.
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Stock
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Óxido de + nombre del elemento + (eox en romanos y sin signo)
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Sistemática
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pc (O) óxido + de + pc (M) nombre del elemento metálico. Si el elemento solo forma un óxido no se pone mono.
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Cuando en la fórmula del óxido no aparece el metal con subíndice 2 deducimos que la fórmula se ha simplificado.
FÓRMULA
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TRADICIONAL
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STOCK
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SISTEMÁTICA
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Li2O
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Óxido de litio
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Óxido de litio “(I)”
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Monóxido de dilitio.
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CaO
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Óxido de calcio
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Óxido de calcio “(II)”
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Monóxido de Calcio
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FeO
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Óxido ferroso
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Óxido de hierro (II)
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Monóxido de Hierro
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Fe2O3
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Óxido férrico
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Óxido de hierro (III)
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Trióxido de dihierro
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Cl2O
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Óxido hipocloroso
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Óxido de cloro (I)
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Monóxido de dicloro
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Cl2O3
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Óxido cloroso
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Óxido de cloro (III)
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Trióxido de dicloro
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Cl2O5(no existe)
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Óxido clórico
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Óxido de cloro (V)
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Pentóxido de dicloro
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Cl2O7
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Óxido perclórico
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Óxido de cloro (VII)
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Heptóxido de dicloro
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SO
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Óxido hiposulfuroso
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Óxido de azufre (II)
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Monóxido de Azufre
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SO2
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Óxido sulfuroso
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Óxido de azufre (IV)
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Dióxido de Azufre
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SO3
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Óxido sulfúrico
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Óxido de azufre (VI)
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Trióxido de Azufre
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MgO
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Óxido de magnesio
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Óxido de magnesio(III)
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Óxido de magnesio
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Fe3O4
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Magnetita
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Óxido de hierro (II)y
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Tetroxido de trihierro
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CO
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Óxido carbonoso
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Óxido de carbono(II)
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Monóxido de carbono
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CO2
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Óxido carbónico
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Óxido de carbono(IV)
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Dinóxido de carbono
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N2O
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Óxido nitroso
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Óxido de nitrógeno (I)
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NO
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Óxido nítrico
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Óxido de nitrógeno (II)
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N2O3
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Anhídrido nitroso
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Óxido de nitrógeno (III)
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NO2
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Peróxido de nitrógeno
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Óxido de nitrógeno (IV)
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N2O4
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X
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X
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Tetróxido de dinitrógeno
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N2O5
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Anhídrido nítrico
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Óxido de nitrógeno (V)
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Pentóxido de nitrógeno
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P2O3
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Óxido fosforoso
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Óxido de fósforo (III)
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Trióxido de difósforo
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P2O5
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Óxido fosfórico
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Óxido de fósforo (V)
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Pentóxido de difósforo
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En el óxido nitroso, NO, el nitrógeno tiene un comportamiento cercano al metálico debido a su bajo estado de oxidación.
PERÓXIDOS
Se formulan
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Con el anión peróxido,  , donde cada O actúa globalmente con eox 2-, pero con respecto a los metales el eox sería -1. La fórmula estructural de este anión es –O–O–.
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Se nombran
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Tradicional
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Peróxido + raíz del elemento con la combinación de prefijos y sufijos que indica el eox.
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Stock
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Peróxido + de + nombre del elemento + (eox en romanos y sin signo)
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Sistemática
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pc(O) óxido + de+ pc(M) nombre del M.
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FÓRMULA
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TRADICIONAL
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STOCK
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SISTEMÁTICA
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Li2O2
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Peróxido de litio
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Óxido de litio (I)
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Dióxido de dilitio.
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CaO2
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Peróxido de calcio
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peróxido de calcio (II)
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Dióxido de calcio
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Fe2O2
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Peróxido ferroso
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peróxido de hierro (II)
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Dióxido de dihierro
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Cu2O2
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Peróxido cuproso
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peróxido de cobre (I)
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Dióxido de dicobre
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Ag2O2
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Peróxido de plata o argéntico
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peróxido de plata (I)
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Dióxido de diplata
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ZnO2
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Peróxido de cinc o cíncico
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peróxido de cinc (II)
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Dióxido de dicinc
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Rb2O2
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Peróxido de rubidio o rubídico
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peróxido de rubidio (I)
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Dióxido de dirubidio
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MgO2
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Peróxido de magnesio
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Peróxido de magnesio
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Dióxido de magnesio
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H2O2
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Peróxido de hidrógeno o agua oxigenada
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Peróxido de hidrógeno
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Dióxido de dihidrógeno
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NOTA: El estado de oxidación del oxígeno sigue siendo 2- para todos los elementos con que se une. Sin embargo, si consideramos únicamente su unión con los elementos metálicos, su estado de oxidación es 1-, pues ya estableció un enlace con el otro oxígeno del ión peróxido o dióxido.
Los peróxidos no se simplifican. Para establecer claramente las diferencias entre óxidos y peróxidos tenemos el archivo deducir eox óxidos y peróxido.
IONES MOLECULARES O PSEUDOBINARIOS
Estos iones moleculares actúan como un solo átomo. Los más comunes son el grupo hidroxi, OH-, el ión cianuro CN- y el ión amonio, NH4+.
El grupo hidroxi (llamado también oxidrilo, grupo OH, o grupo alcohol). Cuando se combina con metales da lugar a hidróxidos, también llamados bases.
El ión cianuro da lugar a cianuros de diversos metales y al propio ácido cianhídrico. NaCN, HCN,
El ión amonio se combina con aniones, tanto atómicos como moleculares. NH4NO3, NH4Cl.
HIDRÓXIDOS: 
Se formulan
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Con el anión molecular hidróxido*, cuya fórmula es OH- . El eox(O) es -2, y eox(H)=+1, pero trabajaríamos directamente con el anión molecular hidróxido, cuyo eox es -1.La F estructural de este anión sería –O–H.
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Se nombran
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Tradicional
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Hidróxido + raíz del elemento con la combinación de prefijos y sufijos que indica el eox..
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Stock
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Hidróxido + nombre del elemento + (eox en romanos y sin signo)
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Sistemática
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pc+hidróxido+ de+ pc+nombre del elemento metálico; cuando el metal solo tiene una valencia no es necesario colocar “mono”
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FÓRMULA
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TRADICIONAL
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STOCK
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SISTEMÁTICA
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NaOH
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Hidróxido sódico.
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Hidróxido de sodio
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Hidróxido de sodio
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Ca(OH)2
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Hidróxido cálcico
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Hidróxido de calcio
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Dihidróxido de calcio
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Ni (OH)2
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Hidróxido niqueloso
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Hidróxido de níquel (II)
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Dihidróxido de níquel
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Al(OH)3
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Hidróxido alumínico
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Hidróxido de aluminio
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Trihidróxido de aluminio
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Pb(OH)4
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Hidróxido plúmbico
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Hidróxido de plomo (IV)
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Tetrahidróxido de plomo
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*También llamado ión hidroxilo o ión OH-.
Se han consultado:
http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html
El archivo del profesor Javier Martínez Mediavilla; El archivo del profesor Francisco Roldán alojado en http://eureka.ya.com/surdespana/
Un archivo en pdf cuya bibliografía incluía:
ARMENDARIS, Química General Moderna
MANCO LOZANO Félix A, Química General e Inorgánica, Segunda Edición (1994), Edit
Witten,
biblia de inorgánica |
