Competencia Aplica el concepto de estado de oxidación para escribir correctamente las formulas de los compuestos químicos




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fecha de publicación25.10.2015
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Alberto Falcón Montoya Universidad de Guadalajara

Preparatoria No. 12

Química II

3-H T/V

Maestro: Temores Fernando

Tabla de "sales haloideas" equipo "las sabrosas"

Tipo de compuesto

Ternario

Representación

se conforman en una reacción de un hidróxido y un hidróxido

Ejempló de función química

Na OH + HCl+ NaCl+H2O

agua y sal

Usos en la vida cotidiana

Sueros

ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE 2. AGUA H2O Y AGUA OXIGENADA H2O2 ¿POR QUE EL DOS?

Como te diste cuenta en tu curso de química I y en el modulo anterior de esta unidad de aprendizaje, los compuestos químicos se representan mediante formulas y estas utilizan símbolos químicos; además, en algunos casos se utiliza números denominados subíndices; pero te habrás preguntado: ¿de donde salen estos números? ¿Por qué en algunos casos, como el que se muestra en el titulo de esta actividad a veces cambia ese numero? Pues ha llegado el momento de contestar esas preguntas.

Objetivo de aprendizaje: aplica el concepto de estado de oxidación para la formulación correcta de los compuestos químicos.

Competencia

Aplica el concepto de estado de oxidación para escribir correctamente las formulas de los compuestos químicos.

1. Investiga en las fuentes de información recomendadas o en internet la siguiente información:

• Valencia de un átomo

• Estado de oxidación

• Tabla de valores de estados de oxidación de los metales y los no metales.

VALENCIA DE UN ATOMO

También conocida como número de valencia, es una medida de la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento químico.

ESTADO DE OXIDACION

El estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto u otra especie química, se considera como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en ese compuesto o especie. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios. Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que adquieren al participar en una reacción química

• Metales.

• No metales.

• Gases nobles.

ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE 3. ¡COMO QUE NOSOTROS TAMBIEN NOS OXIDAMOS!

Al calentar agua en la estufa o en el “boiler” y utilizamos gas para generar calor, estamos provocando una reacción química denominada combustión. Para que el automóvil se mueva, necesita quemar gasolina (u otro combustible); aun nosotros para lograr movernos necesitamos energía y esta proviene también de “quemar” nuestros alimentos con el oxigeno que respiramos. Todos estos son ejemplos de la combinación química del oxigeno y otros elementos, que produce un tipo particular de compuestos: óxidos

Puede ser que el proceso sea rápido, como en la combustión del gas en la estufa, o lento como cuando se oxida un pedazo de hierro sin protección. ¿Recuerdas el polvo de color cobrizo que a veces se encuentra en las ventanas metálicas? ¡Eso es un oxido!

Una de las sustancias que se forma cuando respiramos, es un oxido. Y como recordaras existen dos tipos de óxidos, esto depende de si el oxigeno se combina con un metal o con un no metal. Vamos entonces a conocer más sobre los compuestos denominados óxidos.

Objetivo de aprendizaje

• Clasifica a los óxidos a partir de sus características.

• Representa correctamente los óxidos al utilizar el concepto de estado de oxidación al aplicar las reglas de nomenclatura sistemática.

Competencia

Valora el impacto que tiene es uso de los óxidos en su entorno.

Instrucciones

1. en quipos-el número de integrantes será determinado por tu profesor-hagamos una investigación de campo acerca de la importancia de las propiedades de este oxido en las siguientes aplicaciones:

• Uso en la cocina para preparación del pozole.

• Uso en la cocina para la preparación de las tortillas.

• Uso en la construcción para la elaboración de la mezcla para unir ladrillos.

• Uso en la cocina para preparación de los tamales.

Oxido de calcio en el pozole: se ponen los granos de maíz con agua y “cal” provocando que el maíz pierda su capa de fibra natural.

Oxido de calcio en las tortillas: se usa para lo mismo que en los pozole, para quitar la capa de fibra del maíz.

Oxido de calcio en los tamales: modificar el pH durante la nixtamalización, ayudan a desprender la cáscara de los granos de maíz.

Cal (oxido de calcio): Al tomar contacto con el agua, la cal elevaba su temperatura por encima de 150°C y así encender el combustible.

Reglas de Nomenclatura.

La nomenclatura es la manera de formular y nombrar los compuestos químicos. Podemos distinguir ramas de ella, como por ejemplo: nomenclatura inorgánica, nomenclatura de compuestos orgánicos, nomenclatura de complejos inorgánicos, etc.

Por ahora, veremos solamente la nomenclatura inorgánica que atañe principalmente a los compuestos inorgánicos más comunes.

Definiremos el número de oxidación de un elemento, como la carga que adquiere un átomo según el número de electrones cedidos (número de oxidación positivo), captados (número de oxidación negativo), o bien compartidos (cuando se trata de elementos) al formar un compuesto.

Esta definición es perfectamente válida para compuestos iónicos o electrovalentes. En el caso de los compuestos covalentes donde los electrones se comparten, se les asigna un número de oxidación negativo al elemento más electronegativo y un número de oxidación positivo al menos electronegativo. En los compuestos que presentan enlaces covalentes polares los electrones no están completamente transferidos.

En especies químicas iónicas, el número de oxidación coincide con la carga real del átomo. Por ejemplo, los números de oxidación de las especies Ca+2 (en solución), Ag, I- (en solución) son, respectivamente, +2, 0 y -1.

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