Ojo, entre todo el grupo deberan traer dos plafones para bombillos, dos bombillos y las extensiones




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títuloOjo, entre todo el grupo deberan traer dos plafones para bombillos, dos bombillos y las extensiones
fecha de publicación21.12.2015
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OJO, ENTRE TODO EL GRUPO DEBERAN TRAER DOS PLAFONES PARA BOMBILLOS, DOS BOMBILLOS Y LAS EXTENSIONES
Práctica No 4 Enlaces Químicos
1.Objetivo:

Identificar el tipo de enlaces que forman los átomos al unirse y formar moléculas de acuerdo a las propiedades características que presentan.

2. Consideraciones Teóricas
2.1. Enlace químico: fuerza entre los átomos que los mantiene unidos en las moléculas. Cuando dos o más átomos se acercan lo suficiente, se puede producir una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos individuales y el núcleo de otro u otros átomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los átomos, se dice que se ha formado un enlace químico. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.
2.2. TIPOS DE ENLACE
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Si los átomos son no metales pero distintos (como en el óxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar —polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual. Estas sustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad.

Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos. Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disolución acuosa, pero no en estado cristalino porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.

Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o covalente apolar; si son compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar; la transferencia de electrones proporciona enlace iónico. Generalmente, la tendencia a una distribución desigual de los electrones entre un par de átomos aumenta cuanto más separados están en la tabla periódica.

3. Recursos.


MATERIALES

REACTIVOS

7 Vasos de precipitados de 100 cc

1. Soluciones a 30g / L de: NaCl, KNO3, C12H22O11

1 Vaso de precipitados de 400 cc

2. Soluciones al 50 % volumen de: HCl, CH3COOH, C2H5OH

2 Laminillas de cobre

3. Tetracloruro de Carbono

1 Socket para foco de 6.3 V.

4. NaCl Granulado

1 foco de 6.3 V.

5. C12H22O11 Granulado

1 Extensión con caimanes en ambos extremos




1 Cápsula de porcelana




1 Pinza para crisol




1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto








4. PROCEDIMIENTO :


  • Marque los vasos limpios de 100 cc. Con una etiqueta, indicando NaCI, KNO3, C12H22O11, HCI, CH3 –COOH, C2H5-OH y CCI4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 50 cc. De la solución correspondiente. En el vaso de 400 cc. Vierta aproximadamente 300cc de agua.

  • Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.

  • Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende continúe, en caso contrario, revise el circuito.

  • A continuación introduzca en los electrodos en la solución de NaCI, como se indica en la figura; anote si enciende o no el foco

  • retire los electrodos de la solución NaCI, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos.

  • repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no el foco.



5. DATOS


LLENE LA SIGUIENTE TABLA


Solución

NaCI

CH3 -COOH

C12H22O11

HCI

KNO3

C2H5-OH

CCI4

Encendió la bombilla (SI o No)





















Tipo de enlace (iónico o covalente )























6.CUESTIONARIO
6.1.Describa los enlaces existentes (según lewis) entre cada uno de los átomos que forman las sustancias analizadas (excepto el azúcar).

R=_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________-
6.2.Según la tabla de diferencias entre las electronegatividades de los elementos, escriba la mayor posibilidad de enlaces (iónico o covalente) entre átomos siguientes :





ENLACE

Na Y CI




K y O




C y H




CL y H

(en el HCI)




C y O




C Y CI




6.3.¿hay concordancia entre lo concluido experimentalmente y sus respuestas de la pregunta 4? (si o no). ¿Hay algunas excepciones? En caso de haber excepción, ¿cuáles?

R=

.
7. Cálculos

Diferencia de electronegatividades
Na y Cl

K y O

C y H

Cl y H

C y O

C y Cl
8.Gráficos





9. Observaciones

10. Conclusiones

11. Bibliografía

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