1. Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos




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Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos


1. Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos
El primer tipo de nomenclatura se denomina de Stock, y pasa por indicar el estado de oxidación del elemento metálico con números romanos y entre paréntesis (no hay espacio entre el nombre y el estado de oxidación). Es muy simple y útil, y se usa con mucha frecuencia.
En segundo lugar, la nomenclatura sistemática o estequiométrica indica mediante el uso de prefijos multiplicativos cuántos átomos de cada elemento hay en la fórmula en cuestión. Se usa con frecuencia en compuestos binarios, pero prácticamente nada en todos los demás.
Para formular, simplemente se identifican el catión y el anión que intervienen en la fórmula y se les colocan los subíndices necesarios para que la carga neta del compuesto sea cero.
1.1. Hidruros metálicos
Son combinaciones de un catión metálico con el anión hidruro (H-).

Nomenclatura de Stock: hidruro de metal(estado de oxidación en números romanos); si el estado de oxidación es único no suele indicarse.

Nomenclatura sistemática: prefijo-hidruro de metal; si el estado de oxidación del metal es único pueden obviarse los prefijos, y el prefijo mono- tampoco suele usarse.
Ejemplos:
LiH hidruro de litio hidruro de litio

PdH2 hidruro de paladio(II) dihidruro de paladio

FeH3 hidruro de hierro(III) trihidruro de hierro

1.2. Hidruros no metálicos
Son combinaciones de los aniones simples de los no metales con el ión H+.
Hay dos tipos de hidruros no metálicos. Los de los elementos de los grupos 13, 14, 15 y el O tienen nombres propios que hay que conocer, aunque se pueden nombrar como los hidruros metálicos:
BH3 borano hidruro de boro

CH4 metano

SiH4 silano hidruro de silicio

NH3 amoniaco

PH3 fosfina hidruro de fósforo

AsH3 arsina o arsenamina hidruro de arsénico

SbH3 estibina o estibamina hidruro de antimonio

H2O agua
Los de los demás elementos son sustancias gaseosas que en disolución acuosa tienen carácter ácido (hidrácidos) y pueden nombrarse como tales, con la palabra ácido seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo –hídrico, cuando no nos refiramos a disoluciones acuosas de estos compuestos sino a ellos mismos en estado gaseoso, los nombraremos como nombre del no metal terminado en –uro de hidrógeno:
H2S ácido sulfhídrico sulfuro de hidrógeno

H2Se ácido selenhídrico seleniuro de hidrógeno

H2Te ácido telurhídrico telururo de hidrógeno

HF ácido fluorhídrico fluoruro de hidrógeno

HCl ácido clorhídrico cloruro de hidrógeno

HBr ácido bromhídrico bromuro de hidrógeno

HI ácido yodhídrico yoduro de hidrógeno
1.3. Óxidos metálicos
Son combinaciones del anión óxido (O2-) con los cationes metálicos. Tienen carácter básico, y cuando se combinan con agua, producen hidróxidos.
Respecto a la nomenclatura, es idéntica a la de los hidruros metálicos, cambiando la palabra hidruro por óxido:
FeO óxido de hierro(II) monóxido de hierro

Fe2O3 óxido de hierro(III) trióxido de dihierro

Al2O3 óxido de aluminio óxido de aluminio

Cu2O óxido de cobre(I) monóxido de dicobre
1.4. Óxidos no metálicos
Son combinaciones del anión óxido (O2-) con los no metales, que actuarán con alguna de sus estados de oxidación positivos. Tienen carácter ácido y cuando reaccionan con agua producen los oxoácidos. Se formulan del mismo modo que los metálicos, y su nomenclatura de Stock y sistemática es idéntica:
Cl2O óxido de cloro(I) monóxido de dicloro

Cl2O3 óxido de cloro(III) trióxido de dicloro

Cl2O5 óxido de cloro(V) pentaóxido de dicloro

Cl2O7 óxido de cloro(VII) heptaóxido de dicloro

SO3 óxido de azufre(VI) trióxido de azufre

SO2 óxido de cloro(IV) dióxido de azufre
Hay dos metales que presentan una dualidad en su comportamiento pudiendo actuar como metales o como no metales, son el cromo y el manganeso. Cuando el cromo actúa con estado de oxidación +6 y el manganeso con +6 y +7, sus óxidos tienen carácter ácido y producen oxoácidos y aniones como el cromato o el permanganato.
1.5. Peróxidos
Los peróxidos son combinaciones del oxígeno con los metales, en los que éste actúa con estado de oxidación –1. En realidad, un peróxido contiene el grupo O22- (–O-O-) o grupo peroxo, de modo que es este grupo el que se combina con los metales. Una característica importante que permite distinguir los peróxidos de los óxidos es que no se simplifican. Su formulación y nomenclatura es como la de los óxidos metálicos cambiando la palabra óxido por peróxido:
K2O2 peróxido de potasio peróxido de potasio

MgO2 peróxido de magnesio peróxido de magnesio
1.6. Sales binarias
Las sales binarias contienen un catión metálico y un anión no metálico simple. Se nombran uniendo el nombre del anión con el del catión con la partícula “de”.
NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio

FeS sulfuro de hierro(II) monosulfuro de hierro

CoI3 yoduro de cobalto(III) triyoduro de cobalto

NiN nitruro de níquel(III) mononitruro de níquel

Li2Se seleniuro de litio seleniuro de dilitio
1.7. Combinaciones no metal-no metal
En estas combinaciones aparecen dos no metales en la fórmula, intercambiando sus estados de oxidación, el que actúa con estado de oxidación negativo es el que se encuentre más a la derecha y arriba en la tabla periódica, actuando el otro con estado de oxidación positivo. Se nombran siguiendo la regla de las sales binarias:
PCl3 cloruro de fósforo(III) tricloruro de fósforo

IBr3 bromuro de yodo(III) tribromuro de yodo

CS2 sulfuro de carbono disulfuro de carbono

IF7 fluoruro de yodo(VII) heptafluoruro de yodo
1.8. Hidróxidos
En los hidróxidos, un catión metáicol se combina con un grupo OH-, que formalmente actúa todo él con estado de oxidación –1. Se nombran como los óxidos metálicos, cambiando óxido por hidróxido:
NaOH hidróxido de sodio hidróxido de sodio

Sn(OH)2 hidróxido de estaño(II) dihidróxido de estaño

Mn(OH)3 hidróxido de manganeso(III) trihidróxido de manganeso
1.9. Oxoácidos
Los oxoácidos se forman por reacción de agua con los óxidos no metálicos. Se formulan partiendo del anión correspondiente y añadiéndole los iones H+ oportunos. Se formulan cambiando las terminaciones –ito y –ato por –oso e –ico respectivamente y anteponiendo la palabra ácido:
HClO ácido hipocloroso

HClO2 ácido cloroso

HClO3 ácido clórico

HClO4 ácido perclórico

H2CO3 ácido carbónico

H2SO3 ácido sulfuroso

H2SO4 ácido sulfúrico

HIO4 ácido (meta)peryódico

H5IO6 ácido ortoperyódico

HBO2 ácido metabórico

H3BO3 ácido (orto)bórico

HPO2 ácido metafosforoso

H3PO3 ácido (orto)fosforoso

HPO3 ácido metafosfórico

H4P2O7 ácido pirofosfórico

H3PO4 ácido (orto)fosfórico

H2CrO4 ácido crómico

H2Cr2O7 ácido dicrómico
1.10. Sales
Las sales se formulan combinando los iones que las forman adecuadamente. Se nombran siguiendo la misma regla de las sales binarias:
BrO3- + Au+ = AuBrO3 bromato de oro(I)

HSO4- + Au3+ = Au(HSO4)3 hidrogenosulfato de oro(III)

SiO32- + Mg2+ = MgSiO3 metasilicato de magnesio

MnO4- + K+ = KMnO4 permanganato de potasio

H2PO4- + Co2+ =Co(H2PO4)2 dihidrogenofosfato de cobalto(II)
2. Ejercicios propuestos


  1. ZnSO3

  2. SrO

  3. Hg2CO3

  4. NO2

  5. BH3

  6. KBr

  7. CuOH

  8. Ni2SiO4

  9. PdH2

  10. HIO

  11. K2MnO4

  12. Au2(CrO4)3

  13. KIO4

  14. BCl3

  15. CaSe

  16. HBrO3

  17. CuSiO3

  18. NaHSO4

  19. Co2O3

  20. (NH4)3PO4

  21. Ag2O

  22. Pb(OH)2

  23. H2Se

  24. SiF4

  25. NaBO2

  26. Rb2SeO4

  27. H2S

  28. CaHPO3

  29. Ni(OH)2

  30. BaSO3

  31. CrO3

  32. H4P2O7

  33. Tl(OH)3

  34. FeBO3

  35. Fe2P2O7

  36. CaSO3

  37. HIO2

  38. sulfuro de mercurio(II)

  39. hidrógenoarsenito de calcio

  40. dicromato de cinc

  41. amoniaco

  42. ácido nitroso

  43. ácido silícico

  44. yoduro de fósforo(III)

  45. hidróxido de cobre(I)

  46. yodato de plomo(II)

  47. fluoruro de hierro(III)

  48. yoduro de amonio

  49. arsina

  50. hidróxido de oro(III)

  51. ácido metafosforoso

  52. hidrógenosulfato de litio

  53. hipoclorito de sodio

  54. cromato de cinc

  55. peróxido de potasio

  56. carbonato de indio(I)

  57. estibina.

  58. nitrato de níquel(II)

  59. hidruro de rubidio

  60. ácido sulfuroso

  61. arseniato de sodio

  62. borano

  63. metano

  64. clorato de estaño(II)

  65. tricloruro de aluminio

  66. peróxido de sodio

  67. carbonato de galio

  68. yoduro de níquel(III)

  69. seleniato de cobre(I)

  70. óxido de nitrógeno(III)

  71. óxido de cobalto(II)

  72. sulfuro de plomo(IV)






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